《高中化學《離子反應、離子方程式》教案[共2頁]》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《離子反應、離子方程式》教案[共2頁]（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子反應、離子方程式 教學目標： 1.了解離子反應和離子方程式的含義 2. 掌握離子反應發(fā)生的條件 3. 學會離子方程式的書寫方法 4.掌握溶液中離子能否大量共存的判斷方法 教學重點： 離子反應的發(fā)生條件和離子方程式的書寫方法 電離知識溫習 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? 2非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩? 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的根本區(qū)別：能否發(fā)生電離。 3.電解質(zhì)的分類 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 溶液中只有離子 強電解質(zhì) 【討論】

2、 ? 現(xiàn)象 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A ? 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B ? 【問題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質(zhì) （教師提供探究所必需的有關信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析,稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導電能力與自由離子濃度大小關系） 【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類電解質(zhì)→從電離的角度分析,硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、

3、Ba2+、Cl-→電流計指針讀數(shù)變小,溶液導電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學反應→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。 【問題遷移1】請說明下列反應的實質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應 【學生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應實質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 【問題遷移2】請說明下列反應實質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應 【學生

4、分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應實質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。 【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質(zhì)（教師演示實驗。） 【學生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應的實質(zhì)是CO32-與?H+結(jié)合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體 【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應,即反應有離子參加,在化學上我們把有離子參加的反應就叫做離子反應。離子反應是化學反應中的一種,它有相應的化學書寫方式,即離子方程式。 【板書】 1、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì) 2.離子反應的條件其反應結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復分解反應的條件。 3.離子

5、方程式 離子方程式的書寫步驟 反應的離子方程式 ①寫 ：正確書寫化學方程式 ②拆：把易溶且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,其余仍用化學式 表示 ③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子 離子反應、離子方程式 ④查：檢查兩守恒——原子守恒、電荷守恒。 正確書寫離子方程式難點同時也是關鍵的一步在于正確判斷哪些物質(zhì)應拆寫成離子形式。 離子反應、離子方程式 n 離子方程式的書寫規(guī)則①用離子符號表示易溶、易電離物,包括 n ②用化學式表示難溶、難電離物,包括 離子反應、離子方程式 例2 練習：.寫出下列反應的離子方程式： （1）氫氧化鋇溶液與鹽酸反應 （2）硫化亞鐵溶于稀硫酸 （3）二氧化碳通入澄清石灰水 知識改變命運 2 / 2