《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉及其重要化合物 蘇教PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉及其重要化合物 蘇教PPT課件（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、欄目索引請請點點擊擊相相關(guān)關(guān)欄欄目目213考點 梯級落實真題 重組集訓(xùn)名師 增分策略第1頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點一鈉的性質(zhì)及用途考點一鈉的性質(zhì)及用途【知識梳理知識梳理】1物理性質(zhì)(1)色態(tài)：銀白色固體。(2)鈉與水、煤油密度大小關(guān)系：水Na煤油。(3)熔點：”、“”或“abcab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H H間的置換反應(yīng)，間的置換反應(yīng)，H H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離種物質(zhì)電離H H的能力可知的能力可知H H濃度的大小順序為濃度的大小順序為cabcab，因而，因而反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為c

2、ab cab 【名師歸納】 (1)鈉的著火點大于其熔點。 (2)鈉與氧氣反應(yīng)時條件不同產(chǎn)物不同。 (3)鈉與水、酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)都是置換H。第5頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二 鈉與堿溶液、鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)3 3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是有沉淀產(chǎn)生的是_。MgSOMgSO4 4溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液飽和澄清石溶液飽和澄清石灰水灰水Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液解析：解析：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，中中Mg

3、Mg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2，中反應(yīng)消耗水，且反應(yīng)放熱溶液溫度升高，中反應(yīng)消耗水，且反應(yīng)放熱溶液溫度升高，Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度降低，析出的溶解度降低，析出Ca(OH)Ca(OH)2 2產(chǎn)生沉淀，中產(chǎn)生沉淀，中CaCa2 2HCOHCO3 3- -OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O。【名師歸納】鈉與堿、鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)如下：鈉和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)NaNa溶液溶液與溶質(zhì)是否反應(yīng)與溶質(zhì)是否反應(yīng)生成生成NaOHNaOH對溶劑質(zhì)量的影響對溶劑質(zhì)量的影響水減少水減少第6頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點二 氧化鈉和過氧化鈉【知識梳理知識梳理】第7

4、頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】(1)Na(1)Na2 2O O2 2是否屬于堿性氧化物？為什么？是否屬于堿性氧化物？為什么？(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與與SOSO2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)1 mol Na(4)1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA2NA個電子，對嗎？個電子，對嗎？不屬于堿性氧化物。因為不屬于堿性氧化物。因為NaNa2 2O O2 2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還與酸反應(yīng)除生成鹽

5、和水外還有有O O2 2；另外；另外NaNa2 2O O2 2中氧元素為中氧元素為1 1價，而堿性氧化物中氧元素均價，而堿性氧化物中氧元素均為為2 2價。價。不對，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個電子。第8頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一題型一 NaNa2 2O O2 2的強氧化性的強氧化性C 第9頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定，Na2O2的漂白性是因其具有強氧化性。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象 溶液變藍，溶液先變藍后褪

6、色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時Na2O2又有漂白性。第10頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二 從定量角度考查Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)C 第11頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁D 第12頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁第13頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點三 碳酸鈉和碳酸氫鈉【知識梳理知識梳理】1碳酸鈉寫出上述序號所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：第14頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2碳酸氫鈉寫出上述序號、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的離子方程式：3相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2H2O；適量H；Ca(HCO3)2固體(加熱)；適量OH第15頁/共35頁結(jié)束放映返

7、回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么？2.(1）Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，如何除去？（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，如何除去？（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，如何除去？3.僅用試管和膠頭滴管，你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎？能；利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同可以區(qū)分Na2CO3溶液和稀鹽酸。有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的NaHCO3

8、轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。第16頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！款}型一題型一 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別逐滴滴入，開始時前者無氣泡，后者有氣泡現(xiàn)象相同前者PH值大于后者只有前者有沉淀只有前者有沉淀B B第17頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁解析：Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解，A對；Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，B錯；Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯；相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，D錯。A 【名師歸納】Na2CO

9、3與NaHCO3鑒別方法歸納第18頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型二 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)31 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸；在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積()A相等 B前者多 C后者多 D無法判斷C D 第19頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁5將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解

10、析：鹽酸先與NaOH反應(yīng)再與Na2CO3反應(yīng)，所以剛開始加入鹽酸，沒有氣體生成，B項不正確；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，且二者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，由題給數(shù)據(jù)可得C項符合題意。C 第20頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁第21頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁鹽酸鹽酸逐滴滴入逐滴滴入第22頁/共35頁 往飽和食鹽水依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題型三 探究碳酸鈉的制取方法6(1)我國化學(xué)家侯德榜改革

11、國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：食鹽水、CO2 (2)如何用CO2和50mL 2mol/LNaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？寫出簡要的實驗步驟：_。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。第23頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁考點四 堿金屬元素 焰色反應(yīng) 【知識梳理知識梳理】1堿金屬元素(1)物理性質(zhì)顏色顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度密度熔沸點熔沸點銀白色銀白色( (銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤) )良好良好LiCsLiCs：呈增大趨：呈增大趨勢，但勢，但(K)(Na)(K)(Na)逐漸降逐漸降低低(2)化學(xué)性質(zhì)鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2H2O=2KOHH2 第2

12、4頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2焰色反應(yīng)定義定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實驗實驗步驟步驟火焰的火焰的顏色顏色NaNa：黃色黃色，K K：紫色紫色( (觀察時要透過觀察時要透過藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃) )第25頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【思考與探究】1.根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題：（1）鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成，其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎？（2）鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_ 。2.（1）焰色

13、反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化？_（2)做焰色反應(yīng)實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？(3)做鉀元素的焰色反應(yīng)時，為什么要透過藍色鈷玻璃？不是.如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。 由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動物理變化 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因為金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。 防止Na元素對其造成干擾 第26頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁【題型建?！?下列敘述正確的是()

14、A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度2堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是 ()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH，這是一種極強的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析：堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬，故A項不正確；鉀的密度為0.86 gcm3，比鈉的密度(0.97 gcm3)小，B項不正確；鋰的密度為0.534 g

15、cm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存；碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶，但NaHCO3例外，D項不正確。C B 第27頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色BNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，解析：某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A A、D D不正確；不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存

16、在形式( (化合態(tài)或游化合態(tài)或游離態(tài)離態(tài)) )無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B B正確。正確。B 第28頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁題組一題組一 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第29頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁2(2012福建理綜11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是()A二氧化氮B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液，這兩者都不能與NH4Cl反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)生成NaOH，能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3。B 第30頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁3(2011重慶理

17、綜7)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強解析：Fe與氯氣、稀鹽酸分別反應(yīng)生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A錯誤；過量的鉀與水反應(yīng)生成KOH，溶液顯堿性，Zn與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解顯酸性，B錯誤；金屬K的密度小于金屬Na的密度，C錯誤；同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，由于非金屬性CPSCl，則D正確。D B 第31頁/共35頁結(jié)束放映返

18、回導(dǎo)航頁5(2012上?；瘜W(xué)11)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。78 NaK2 第32頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁高考試題中的教材實驗Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較第33頁/共35頁結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁第34頁/共35頁感謝您的觀看。第35頁/共35頁