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1、高一化學（“新課標”人教版）
新課標高一化學同步測試（B）
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
一、選擇題：（本小題共13小題，每小題4分，共52分）
1．下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ?。?
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
2．下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ）
A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解
B．次氯酸是一種強氧化劑
C．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有機色質褪色
3．下列說法中正確的是（ ?。?
A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯
2、氣的氣味
B．用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣
C．氯氣有漂白性
D．自來水常用氯氣來殺菌、消毒
4．下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（ ?。?
A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯
5．下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ?。?
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物
B．液氯無酸性，氯水有酸性
C．液氯較氯水的漂白作用更強
D．液氯無色，氯水呈黃綠色
6．下列物質中能使干燥的有色布條褪色的是（ ?。?
A．氯水 B．液氯 C．氯氣 D．
3、次氯酸
7．Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質中的（ ）
A．黃綠色 B．密度比空氣大 C．有毒 D．較易液化
8．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（ ?。?
A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4
9．用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（ ?。?
A．利用紫外線殺死水中的細菌
B．提高水溫，有利于金魚生長
C．增加水中氧氣的含量
D．
4、促使水中的次氯酸分解
10．標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液（ ?。?
A．一定顯酸性 B．一定顯堿性
C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性 D．以上都不正確
11．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（ ?。?
A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，C
5、O D．Cl－，OH－
12．濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（ ）
?、貱O2 ②HCl?、跦2O?、躉2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
13．具有漂白作用的物質有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是（ ?。?
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
二、填空題：（36分）
14．今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體
6、體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質，證明有________剩余；理由是____________________________。
15．化工廠生產鹽酸的主要過程是：
其中關鍵的一步為如圖4－2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：（1）A處通入________，B處
7、通入________，同時應采取的措施是________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97％________。
16．向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中。
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水
三、簡答題：（12分）
17．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}：
?。?）產生該現(xiàn)象的原因可能有：
①__
8、________________________；
?、赺_________________________。
（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。_______________________。
答案及詳解：
1．C解析：N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。
2．C解析：根據(jù)反應Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故證明次氯酸也是一種弱酸。
3．D解析：氯氣是有毒氣體，聞氯氣的時候，應該用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。用排水法收集氯氣會帶有水蒸氣，氯氣本身沒
9、有漂白性。故選D。
4．B解析：氯水是一種多組分的混合物，新制的氯水中除了含有較多的水分子外，還含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯無酸性，也無漂白性；氯水中存在著Cl2、HClO、鹽酸等多種成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案選A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空氣大的性質。
8．B解析：根據(jù)反應方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反應的結果剩余氣體是O2，且Cl2與O2之間滿足關系式：2Cl2～O2，故答案選B。
9．D解析：自來水常用Cl2作消毒
10、劑，Cl2溶于水會與水反應生成HClO，HClO是強氧化劑，它的存在對金魚的生長有害，而HClO見光易分解，故選D。
點評：這是一道將化學知識與生活相聯(lián)系的題目，此類題目要求能熟練運用化學知識解答生活中的有關問題。
10．C解析：充分反應后溶液的酸堿性取決于22.4L混合氣體中Cl2、H2的相對多少。Cl2多顯酸性，H2多顯堿性，Cl2與H2等體積則恰好與1molNaOH反應，溶液顯中性。
11．C解析：由已知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，還有Cl－。
12．A解析：題中提供一條信息：Ca（ClO）2中＋1
11、價的Cl和濃HCl中－1價的Cl可歸到0價的Cl2。漂白粉貯存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反應可產生CO2。濃鹽酸可揮發(fā)出HCl。整個體系還夾帶有水蒸氣。
13．C解析：氯氣的漂白原理是利用Cl2與H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因為SO2可與有色物質發(fā)生反應生成無色物質，這個反應是可逆的?；钚蕴烤哂衅鬃饔玫脑蚴且驗榛钚蕴烤哂袕姷奈叫?。過氧化鈉具有漂白作用的原因是因為它具有強氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。
14．100?。?）10 H2 H2不溶于水
（2）漂白 Cl2Cl2 溶于水生成有漂白性的HclO
解
12、析：因為H2＋Cl2＝2HCl是一個反應前后體積不變的反應，故不管反應進行到何種程度（恰好完全反應或是有一種反應物剩余），反應后氣體的總體積總是和反應前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應后生成90mLHCl，剩余反應物10mL（可能是H2或Cl2）。
根據(jù)H2、Cl2本身的性質，即可證明是何種氣體有剩余。
15．（1）H2Cl2通入過量的H2
?。?）用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即合乎要求。
16．①B?、贏?、跜
解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2
13、跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。
17．（1）①氯水中H＋（或Cl2）與OH－反應②氯水中HClO使酚酞褪色
（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是①的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是②的原因造成的?！?
解析：飽和氯水中存在著HCl和HClO，那么使溶液紅色突然褪去的原因可能是①酸（HCl和HClO）中和了NaOH；②HClO的強氧化性使色素褪色。前者當溶液呈堿性時，紅色復現(xiàn)，而后者則無變化，故應用NaOH溶液進行反滴。
點評：本題揭示了科學研究的基本方法，對自然現(xiàn)象（或實驗現(xiàn)象）運用概念、理論進行推測、判斷，再設計實驗進行檢驗。
5
新課標高一化學同步測試(B)第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
