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1、2022年高一化學 跟蹤訓練 化學反應中的能量變化 基礎練習 一、選擇題(每小題有1—2個選項符合題意) 1．下列敘述中不正確的是( )。 A．化學反應一定有能量變化 B．各反應物的總能量與各生成物的總能量一定相等 C．化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 D．反應物與生成物的總能量差以熱能形式表現(xiàn)即為放熱或吸熱 答案：B 2．關于燃燒的敘述中正確的是( )。 A．燃燒一定有氣體產生 B．燃燒一定會發(fā)生爆炸 C．通常的燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應 D．只要達到著火點可燃物一定會燃燒 答案：C

2、3．含硫燃料在燃燒時產生的SO2，是常見的大氣污染物之一。下列措施能減少SO2排放量的是( )。 ①用天然氣代替煤作燃料 ②固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料 ③提高煤的燃燒效率 ④開發(fā)新的“清潔”燃料 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部 答案：B 4．某學生用托盤天平稱量藥品，將藥品放于右盤，左盤放有4g砝碼，游碼讀數為0．7g，天平平衡。該藥品的實際質量為( )。 A．5．3g B．4．7g C．3．7g D．3．3g 答案：D 5．圖1-6所示為10mL量筒中液面位置，A與B、B與C刻度間相差lm

3、L，若A為4，下列敘述中正確的是( )。 A．量筒中液體體積為3．2mL B．已從量筒中倒出液體6．8mL C．俯視液面時，量筒內液體體積大于3．2mL D．仰視液面時，量筒內液體體積大于3．2mL。 答案：AC 二、填空題 6．使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠多的__________；二是燃料與__________要有足夠大的__________。 答案：空氣，空氣，接觸面 7．中和反應的實質以離子方程式表示為____________________。中和反應都是放熱反應的原因是__________的總能量高于________

4、__的能量，反應時__________以熱能形式釋放出來。 答案：H++OH-=H2O，H+和OH-，H2O，一部分能量 8．2g氫氣燃燒時可放熱約286kI，而1000g汽油燃燒時約放熱46000kJ。H2是公認的替代礦物燃料的理想能源。試簡述以H2作為能源的三個主要優(yōu)點： ①__________，②__________，③__________。 答案：①來源方便 ②單位質量燃燒時產生的熱量大 ③燃燒后無污染 三、實驗題 9．有三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種是鉀鹽。為確定其成分，某學生設計下圖所示步驟進行實驗： (1)原混合物中一定含有的一種正鹽是(

5、寫化學式)__________。 (1) 答案：K2CO3 (2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式： ①__________；②__________；③__________。 答案：①Cu2++CO=CuCO3↓ ②CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑③Ba2++SO=BaSO4↓ (3)另外兩種正鹽可能是(有幾種可能寫幾種)：__________和__________或__________ 和__________或__________和__________或__________和__________(可不填滿，也可補充)。 答案：CuSO4和K2SO4；

6、CuSO4和KNO3；Cu(NO3)2和K2SO4 四、計算題 10．如圖1-7所示裝置,試管中盛有2．5gCu和CuO的混合物，U形管中盛放有無水CuSO4。當持續(xù)通人氣體X(CO或H2)并在A處點燃，經一段時間后： (1)若U形管中無水CuS04變藍并增重0．18g，則氣體X是__________，原混合物中參加反應的CuO為__________g。 答案：H2，0．8 (2)若U形管中無水CuSO4顏色無變化，也不增重，待完全反應后，試管中剩余物為2．1g，則氣體X是__________，原混合物中Cu的質量分數為__________。 答案：C0，20％ 綜合練習

7、 一、選擇題(每小題有1-2個選項符合題意) 閱讀下列短文，解答1-3小題： 能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。H2是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(1)=2H2(g)+O2(g)。每4．0gH2(g)與O2(g)完全反應生成H2O(1)時，可放熱517．6kJ。 1．下列敘述中正確的是( )。 A．電能是二級能源 B．水力是二級能源 C．天然氣是一級能源 D．干餾煤氣是一級能源 答案：AC 2．已知：CH4

8、(g)+2O2(g)=2H2O(1)+CO2(g)，每16．0g CH4(g)按上式完全反應時，可放出熱量890．3kJ。則1gCH4(g)和1gH2(g)分別燃燒后，放出熱量之比為 ( )。 A．1：3．4 B．1．7：1 C．1：2．3 D．1：4．6 答案：C 3．關于用水制取二級能源H2，以下研究方向不正確的是( )。 A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源 B．設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量 D．尋找特

9、殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 答案：AC 4．白磷和紅磷都是磷元素的單質。已知31g白磷轉變成31g紅磷時放出18．39kJ的熱量。下列兩反應放出的熱量分別以Ql和Q2表示：4P(白磷，s)+5O2(g)= 2P205(s)+Q1，4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)+Q2，則Q1與Q2的關系是( )。 A．Q1>Q2 B．Q1

10、大量熱。 (1)寫出該反應的化學方程式(注明各物質的狀態(tài))____________________ ；此反應中，被氧化的元素是__________ 中的__________元素，被還原的元素是中的__________元素。 答案：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)，N2H4，N，H2O2，O (2)此反應用于火箭推進，除釋放出大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是__________。 答案：生成物不會污染大氣 6．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)，C(石墨，s)+O2(g)=CO2

11、(g)，12．0g金剛石完全燃燒放出熱量約395．4kI，而12．0g石墨完全燃燒放出熱量約393．5KJ。由此可知，金剛石所具有的能量比石墨(填“高”、“低”或“相等”)____________________。物質形成時，總是要釋放出能量，使本身處于能量最低的較穩(wěn)定狀態(tài)。金剛石和石墨都是碳原子形成的單質，其中更穩(wěn)定的是____________________ 。 答案：高，石墨 7．汽車尾氣中的主要污染物有碳氫化合物(CxHy)、氮氧化物(NO、NO2等)及CO等。汽車發(fā)動機的原理是將汽油(以辛烷代表其成分，化學式C8Hl8)形成氣態(tài)與空氣按一定比例混合進入氣缸，電火花點燃，體積迅速膨

12、脹推動活塞。辛烷燃燒的化學方程式為：2C8H18+25O 216CO2+18H2O。 (1)若進入氣缸的空氣過多，則N2和O2在放電條件下反應生成NO，NO還可與O2反應生成NO2。寫出這兩個反應的化學方程式 __________，__________；從氧化還原反應角度看，前一個反應中NO 既是__________，又是__________；后一個反應中NO是__________。 (1) 答案：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，氧化產物，還原產物，還原劑 (2)若進入氣缸的空氣量過少，此時產生的污染物主要為CxHy和__________ 。 答案：CL CO

13、 (3)汽車尾氣中往往同時含有上述污染物，治理方法之一是在汽車中加裝“催化轉化器”，它的作用是使碳氫化合物充分燃燒，同時使CO和氮氧化物(以NOx表示)發(fā)生反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。寫出在催化劑 條件下CO和NOx發(fā)生反應的化學方程式____________________。 答案：2xCO+2NOx2xCO2+N2 三、實驗題 8．香煙燃燒時產生的煙霧中有300種以上的化合物對人體有害。某學生課外活動小組認為，吸煙時煙草和紙?zhí)幱诓煌耆紵隣顟B(tài)，應含有CO這種有毒氣體?，F(xiàn)用下列裝置(圖1-8)設計實驗，驗證CO的存在(香煙燃燒產生的煙霧中常溫下為固態(tài)和液態(tài)成分

14、已除去，只剩余氣態(tài)成分，稱之混合氣，可能有CO、CO2、O2。 (1)按氣流從左到右順序，A-F各裝置的組裝順序為：混合氣→( )→( )→( )→( )→( )→( )。 答案：呻C(或D)→B→A→F→E→D(或C) (2)驗證混合氣中有CO2的現(xiàn)象是__________，離子方程式為__________。 答案：C中變渾濁，CO2+Ca2++2OH-=CaCO+H2O (3)驗證混合氣中有O2的現(xiàn)象是__________，該裝置中藥品應過量的原因是__________。 答案：F中紅色物質變黑；將O2除盡，防止O2與E中還原出的Cu反應

15、(4)驗證混合氣中有CO的現(xiàn)象是____________________。 答案：E中黑色粉末變紅，D中溶液變渾濁 提示 通過完全燃燒生成CO2、H2O的質量即可求出C、H兩元素的質量，C、H、O質量之和為4．6g，就可求出氧的質量。 C～CO2～CaCO3 設原石灰水為Wg，燃燒生成H2Oxg，則有： 12 44 100 W+8．8+x-20=W-5．6 2．4 8．8 20 x=5。6g O％=×100％=34．3％ 四、計算題 9．某有機化合物由C、H、O三種元素組成，取該有機物4．6g，將其充分燃燒后的產物全部通人足

16、量石灰水中被完全吸收。經過濾得20g沉淀物，濾液的質量比原石灰水減少5．8g。求原有機物中氧元素的質量分數。 答案：34，3％ 10．美國《科學美國人》雜志在“地球的能量資源”一文中提供了到達地球表面的太陽幅射能的幾條主要去路，數據如下： 直接反射 5xx×109kj/s 以熱能形式離開地球 81000×109kj/s 水循環(huán) 40000×109kj/s 大氣流動 370×109kj/s 光合作用 40×109kj/s 答案：23．3％ (2)通過光合作用，每年有__________kJ太陽能轉化為化學能(每年按365天計)。 答案：1．26x1018kj (3)由綠色植物通過光合作用：6CO2+6H2O→C6H12O6(葡萄糖)+6O2為生存環(huán)境除去CO2。若以Q表示每生成180g葡萄糖時所吸收的能量(k1)，則每年綠色植物通過光合作用除去的C02的質量為____________________。 答案：設除去的CO2的質量為x 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2-Q 6×44×10-3k8 Qkl x 1．26xlO18 x=