《九年級化學(xué)上學(xué)期段考試題 新人教版(II)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上學(xué)期段考試題 新人教版(II)（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)上學(xué)期段考試題 新人教版(II) 一、選擇題（本題共有12個小題，每2分，共24分） 1．具有保存價值的檔案等都使用碳素墨水書寫，這是因為墨汁中的碳（　?。? A．常溫下被還原成穩(wěn)定的物質(zhì) B．常溫下被氧化成穩(wěn)定的物質(zhì) C．常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．常溫下跟紙反應(yīng)生成穩(wěn)定的物質(zhì) 　 2．下列關(guān)于滅火的方法中，正確的是（　　） A．油著火，用水澆滅 B．撲滅森林火災(zāi)，設(shè)置隔離帶 C．熄滅酒精燈，用嘴吹滅 D．電器著火，直接用水澆滅 　 3．化學(xué)方程式2H2+O22H2O所表示的意義是（　?。? ①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)生

2、成兩個水分子 ③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水． A．①③ B．①②③ C．②③ D．①② 　 4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．H2+O2H2O B．Mg+O2MgO2 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．H2O2H2O+O2↑ 　 5．次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)來制取，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? A．HCl B．H2 C．NaCl D．HClO 　 6．除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（　?。? A．通入石灰水 B．通過灼熱

3、的CuO C．通入石蕊試液 D．傾倒混合氣體 　 7．將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO，充分反應(yīng)冷卻至室溫，最后剩余的氣體是（　　） A．N2 B．CO2和N2 C．O2和N2 D．CO2和CO 　 8．有下列化學(xué)方程式：A+3B2=2C+2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為（　?。? A．16 B．20 C．32 D．36 　 9．下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（　?。? A．密度都比空氣大 B．都可以用碳和氧氣反應(yīng)得到 C．都有

4、還原性 D．都能和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng) 　 10．為探究物質(zhì)燃燒條件，某同學(xué)做了如圖所示實驗：已知白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒．對此實驗的認(rèn)識錯誤的是（　　） A．物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸 B．物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點 C．燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D．銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物 　 11．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（　?。? 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18

5、 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12 A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng) B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為4：5 D．物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 　 12．木炭燃燒時，若有12g碳參加反應(yīng)，則生成氣體的質(zhì)量不可能是（　?。? A．44g B．28g C．24g D．33g 　 　 二、填空題（本題共3個小題，共12分） 13．C、O、Ca是初中化學(xué)常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式： （1）石墨　　　　　??； （2）能支持燃燒的氣體　　　　　??； （3

6、）能燃燒的氣體　　　　　??； （4）不支持燃燒的氣體　　　　　?。? 　 14．某校五樓寢室，學(xué)生熄燈就寢后，一同學(xué)違規(guī)點蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，導(dǎo)致火災(zāi)．就此事件回答下列問題： （1）從物質(zhì)燃燒的條件看，蚊帳是　　　　　　． （2）該同學(xué)慌忙打開房門，致使火勢迅速擴(kuò)大，其原因是　　　　　　． （3）同寢室同學(xué)驚醒后，一邊撥打“119”，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是　　　　　?。ㄌ钚蛱枺? A．用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B．跳樓逃生 C．藏在桌子底下等待救援． 　 15．在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．

7、 請回答以下問題： （1）1個B分子中含有　　　　　　個原子． （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為　　　　　?。? （3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是　　　　　?。ㄌ顖D中字母）． （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　?。? 　 　 三、實驗題（本題共2個小題，共14分） 16．某同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如圖． （1）實驗前要先進(jìn)行的操作是　　　　　?。? （2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　　，是用化學(xué)方程式表示原因　　　　　?。? （3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由　　　　

8、　?。? 　 17．實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答： （1）指出編號儀器的名稱：①　　　　　　，②　　　　　?。? （2）以上　　　　　?。◤腁﹣E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正　　　　　?。酶恼蟮难b置繼續(xù)完成后面的實驗． （3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　　　　　?。ㄌ钭帜福?，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　　　　　　． （4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是　　　　　?。欢螘r間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，

9、將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是　　　　　　，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　　　　　?。? 　 　 四、探究題（本題共1個小題，共6分） 18．在汽油中加入適量乙醇（C2H5OH）作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源并適當(dāng)減少汽車的尾氣污染． （1）乙醇俗稱　　　　　　，它是　　　　　?。ㄌ睢翱稍偕被颉安豢稍偕保┠茉矗? （2）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式　　　　　?。? （3）單質(zhì)C充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO．想知道乙醇的燃燒產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗． 乙醇燃燒后的產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？ 濃硫酸具有吸水

10、性，能干燥H2、CO2、CO等氣體． 猜想1：只含有CO2；猜想2：只含有CO；猜想3：含有　　　　　?。? 　　　　　　限選試劑及儀器：濃硫酸、石灰水、氧化銅、酒精燈、廣口瓶、導(dǎo)管、硬質(zhì)玻璃管、膠塞等 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中． 　　　　　?。? 猜想3成立 ②繼續(xù)將①中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛有熱的　　　　　?。? 黑色氧化銅變成紅色． 　 　 五、計算（本題共1個小題，4分） 19．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒

11、實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時間∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為　　　　　?。? （2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）． 　 　 xx學(xué)年江蘇省連云港市新海實驗中學(xué)九年級（上）段考化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題共有12個小題，每2分，共24分） 1．具有保存價值的檔案等都使用碳素墨水書寫，這是因為墨汁

12、中的碳（　　） A．常溫下被還原成穩(wěn)定的物質(zhì) B．常溫下被氧化成穩(wěn)定的物質(zhì) C．常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．常溫下跟紙反應(yīng)生成穩(wěn)定的物質(zhì) 【考點】碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】可以根據(jù)碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析、考慮．由于要長期保存，所以應(yīng)該選擇化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)來書寫，還得保證不易涂改的書寫工具． 【解答】解：A、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被還原．故A錯誤； B、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化．故B錯誤； C、檔案等都使用碳素墨水書寫，是因為墨水中的碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不容易與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． D、常溫下碳的

13、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，沒有與紙張發(fā)生反應(yīng)．故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查的是碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在常溫下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)的特點，從而培養(yǎng)學(xué)生的思考能力；應(yīng)熟悉碳的幾種單質(zhì)的性質(zhì)，利用性質(zhì)來解釋在生活和生產(chǎn)中碳單質(zhì)的用途． 　 2．下列關(guān)于滅火的方法中，正確的是（　?。? A．油著火，用水澆滅 B．撲滅森林火災(zāi)，設(shè)置隔離帶 C．熄滅酒精燈，用嘴吹滅 D．電器著火，直接用水澆滅 【考點】滅火的原理和方法；加熱器皿-酒精燈；常見的意外事故的處理方法． 【專題】生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題． 【分析】根據(jù)滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫

14、度降到可燃物的著火點以下，解答本題． 【解答】解：A、水的密度比油的密度大，油會浮在水的上面，達(dá)不到滅火的目的，故A錯誤， B、設(shè)置隔離帶是將可燃物和火分離，隔絕了可燃物，故B正確， C、熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅，故C錯誤， D、水可以導(dǎo)電，用水滅火會傷到人，也會使電器內(nèi)部發(fā)生短路，故D錯誤， 故選B． 【點評】本題考查了根據(jù)滅火原理的知識進(jìn)行解題的能力． 　 3．化學(xué)方程式2H2+O22H2O所表示的意義是（　?。? ①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 ②每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)生成兩個水分子 ③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36

15、份質(zhì)量的水． A．①③ B．①②③ C．②③ D．①② 【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】化學(xué)方程式不僅表明了該反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還可以表示反應(yīng)物、生成物微粒間的個數(shù)比，另外通過相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系． 【解答】解：化學(xué)方程式2H2+O22H2O所表示的意義是：①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水； ②每兩個氫氣分子和一個氧氣分子反應(yīng)生成兩個水分子； ③每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水． 故選B． 【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式含義方面的知識，應(yīng)明確化學(xué)反應(yīng)方程式

16、所表示的宏觀與微觀意義． 　 4．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．H2+O2H2O B．Mg+O2MgO2 C．3Fe+2O2Fe3O4 D．H2O2H2O+O2↑ 【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】元素與化合物；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確． 【解答】解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2+O22H2O． B、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2Mg+O22MgO． C、

17、該化學(xué)方程式書寫完全正確． D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑． 故選：C． 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 　 5．次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)來制取，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式為（　?。? A．HCl B．H2 C．NaCl D．HClO 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語

18、和質(zhì)量守恒定律． 【分析】依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等回答即可． 【解答】解：反應(yīng)Cl2+2NaOH→X+NaClO+H2O中， 反應(yīng)前Cl、Na、O、H元素的原子個數(shù)分別為2、2、2、2； 而反應(yīng)后的NaClO、H2O兩物質(zhì)中含Cl、Na、O、H且原子個數(shù)分別為1、1、2、2； 對比前后原子，會發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后少了1個Na原子和1個Cl原子； 所以物質(zhì)X的微粒就應(yīng)該由1個Na原子和1個Cl原子所構(gòu)成． 故選C 【點評】化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程

19、． 　 6．除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（　　） A．通入石灰水 B．通過灼熱的CuO C．通入石蕊試液 D．傾倒混合氣體 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】A、根據(jù)二氧化碳會與石灰水反應(yīng)進(jìn)行分析； B、根據(jù)一氧化碳具有還原性，可與灼熱的氧化銅反應(yīng)進(jìn)行分析； C、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)進(jìn)行分析； D、傾倒氣體不能使氣體分離． 【解答】解：A、混合氣通過澄清石灰水后會將二氧化碳吸收，剩下一氧化碳，而一氧化碳是雜質(zhì)，故錯誤； B、通過灼熱的氧化銅，一氧化碳可以還原氧化銅生成二氧化碳，而二氧化碳

20、不參與反應(yīng)，可以除去一氧化碳，故B正確； C、通入石蕊試液，二氧化碳和水反應(yīng)，一氧化碳不溶于水，剩下一氧化碳，而一氧化碳是雜質(zhì)，故錯誤； D、傾倒混合氣體，由于氣體分子均勻混合，不能分離，故錯誤； 故選：B． 【點評】在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會生成新的雜質(zhì)． 　 7．將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO，充分反應(yīng)冷卻至室溫，最后剩余的氣體是（　?。? A．N2 B．CO2和N2 C．O2和N2 D．CO2和CO 【考點】氣體的凈化（除雜）． 【專題】物質(zhì)的分離和提純．

21、【分析】根據(jù)二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，氧氣能與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氧氣被吸收；二氧化碳會與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO2被吸收；再通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的氣體為二氧化碳和氮氣． 故選：B． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見氣體的性質(zhì)是正確解答此類題的關(guān)鍵；解題時要注意在反應(yīng)中是否生成了新的氣體，從而準(zhǔn)確判斷最后得到的氣體． 　 8．有下列化

22、學(xué)方程式：A+3B2=2C+2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為（　?。? A．16 B．20 C．32 D．36 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么生成的C的質(zhì)量=參加反應(yīng)的A的質(zhì)量+參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量﹣生成D的質(zhì)量；然后根據(jù)化學(xué)方程式和生成的C的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出B的相對原子質(zhì)量． 【解答】解：根據(jù)

23、質(zhì)量守恒定律，生成的C的質(zhì)量為：7g+24g﹣9g=22g； 設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x， A+3B2=2C+2D 6x 2×44=88 24g 22g ∴ 解之得：x=16． 故選A． 【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力． 　 9．下列關(guān)于一氧化碳和二氧化碳的說法正確的是（　?。? A．密度都比空氣大 B．都可以用碳和氧氣反應(yīng)得到 C．都有還原性 D．都能和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng) 【考點】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)；一氧化碳的物理性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．

24、 【分析】A、對比一氧化碳和二氧化碳的密度，判斷兩氣體密度與空氣密度的大小關(guān)系； B、單質(zhì)碳在氧氣充足時發(fā)生完全燃燒，生成二氧化碳；在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒，生成一氧化碳； C、一氧化碳能奪取金屬氧化物中的氧而表現(xiàn)出還原性，二氧化碳沒有奪氧能力； D、二氧化碳能與澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣而變渾濁，一氧化碳不能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)． 【解答】解： A、二氧化碳密度比空氣大，而一氧化碳的密度略小于空氣，故A不正確； B、單質(zhì)碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳、不完全燃燒生成一氧化碳，兩氣體都可以用碳和氧氣反應(yīng)得到，故B正確； C、一氧化碳具有還原性而二氧化碳不具有還

25、原性，故C不正確； D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，故D不正確； 故選B． 【點評】對比一氧化碳、二氧化碳?xì)怏w的物理、化學(xué)性質(zhì)是本題的考點，對兩氣體性質(zhì)的正確認(rèn)識是解答本題的基礎(chǔ)． 　 10．為探究物質(zhì)燃燒條件，某同學(xué)做了如圖所示實驗：已知白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃；發(fā)現(xiàn)水中白磷和銅片上紅磷都沒燃燒，銅片上白磷著火燃燒．對此實驗的認(rèn)識錯誤的是（　　） A．物質(zhì)燃燒必須要與氧氣接觸 B．物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點 C．燒杯中熱水的作用既供熱又使白磷Ⅱ與氧氣隔絕 D．銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷不是可燃物 【考點】燃燒的條件與滅火原理探究．

26、【專題】結(jié)合課本知識的信息． 【分析】A、根據(jù)銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒來考慮本題； B、根據(jù)銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒來考慮； C、根據(jù)水的作用考慮； D、根據(jù)燃燒的條件考慮． 【解答】解：A、燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，因為水中沒有氧氣，故A正確； B、因為燃燒的條件是具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，原因是紅磷的著火點高，所以物質(zhì)燃燒溫度必須要達(dá)到著火點，故B正確； C、燒杯中熱水的作用一是提供熱量使白磷達(dá)到著火點，而是隔絕空氣，故C正確；

27、 D、銅片上的紅磷沒燃燒，因為紅磷沒有達(dá)到著火點，故D錯誤． 故選：D． 【點評】要掌握燃燒的條件，具有可燃物、溫度達(dá)到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，知道控制變量的實驗的設(shè)計方法，只允許有一個變量． 　 11．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（　?。? 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量（g） X 26 2 12 A．該變化的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng) B．反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 g C．反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為4：5 D．物質(zhì)

28、Q可能是該反應(yīng)的催化劑 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后M質(zhì)量是13克，是反應(yīng)物；N質(zhì)量增加了25克，是生成物；Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，P質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；所以推斷：Q質(zhì)量不變，可能是催化劑，反應(yīng)物是M和P，生成物是N，所以是化合反應(yīng)，反應(yīng)中N和P的質(zhì)量比為25：20=5：4． 【解答】解：反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以18+1+2+32

29、=X+26+2+12，x=13g M、P質(zhì)量都減少，N增加，M反應(yīng)掉了18g﹣13g=5g．P的反應(yīng)質(zhì)量為32g﹣12g=20g．生成的N的質(zhì)量為26g﹣1g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如此處理，如下： 物質(zhì) M N Q P 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量（g） X=13 26 2 12 質(zhì)量變化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．正確； B、反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為：18g﹣5g=13g．正確； C、反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為：25g：20g=5：4．錯誤； D、物質(zhì)Q的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的

30、催化劑．正確； 故選：C． 【點評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量．解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解． 　 12．木炭燃燒時，若有12g碳參加反應(yīng)，則生成氣體的質(zhì)量不可能是（　　） A．44g B．28g C．24g D．33g 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算；推斷物質(zhì)反應(yīng)后所得產(chǎn)物的量． 【分析】假設(shè)生成物全部為一氧化碳，計算出一氧化碳的質(zhì)量，該質(zhì)量是生成氣體的最小值；假設(shè)生成物全部為二氧化碳，計算出二氧化碳的質(zhì)量，該質(zhì)量是生成氣體的最大值． 【解答】解：設(shè)產(chǎn)物全部為一氧

31、化碳，且質(zhì)量為x． 2C+O22CO 24 56 12g x =，x=28g＞24g 設(shè)產(chǎn)物全部為二氧化碳，且質(zhì)量為y． C+O2CO2 12 44 12g y =，y=44g 故選C． 【點評】此題的關(guān)鍵是找出生成氣體的極限．難度較大 　 二、填空題（本題共3個小題，共12分） 13．C、O、Ca是初中化學(xué)常見的三種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式： （1）石墨　C??； （2）能支持燃燒的氣體　O2??； （3）能燃燒的氣體　CO?。? （4）不支持

32、燃燒的氣體　CO2　． 【考點】化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可． 【解答】解：（1）石墨是碳的一種單質(zhì)，故填：C； （2）氧氣具有助燃性，能支持燃燒，故填：O2； （3）一氧化碳是一種具有可燃性的氣體，故填：CO； （4）二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故填：CO2． 【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 　 14．某校五樓寢室，學(xué)生熄燈就寢后，一同學(xué)違規(guī)點蠟燭看書，不小心引燃蚊帳，

33、導(dǎo)致火災(zāi)．就此事件回答下列問題： （1）從物質(zhì)燃燒的條件看，蚊帳是　可燃物?。? （2）該同學(xué)慌忙打開房門，致使火勢迅速擴(kuò)大，其原因是　有了充足的空氣（或有了充足的氧氣或空氣流通）?。? （3）同寢室同學(xué)驚醒后，一邊撥打“119”，一邊采取了下列自救措施，其中正確的是　A?。ㄌ钚蛱枺? A．用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離 B．跳樓逃生 C．藏在桌子底下等待救援． 【考點】燃燒與燃燒的條件；常見的意外事故的處理方法． 【專題】化學(xué)與生活． 【分析】（1）蚊帳與空氣的接觸面大，著火點低，易燃； （2）寢室內(nèi)著火，如打開門窗，空氣流通，會導(dǎo)致火勢更猛； （3）寢室著火后不要慌張，應(yīng)及時

34、采取自救措施，盡量減少財產(chǎn)損失，杜絕人員傷亡現(xiàn)象． 【解答】解：（1）從物質(zhì)燃燒的條件看，蚊帳是可燃物，具備了燃燒的條件之一； （2）寢室內(nèi)著火，如打開門窗，空氣流通致使氧氣量增加，會導(dǎo)致火勢更猛； （3）寢室著火后不要慌張，應(yīng)及時采取自救措施，如快撥“119”，及時組織同學(xué)用濕毛巾捂住口鼻迅速有序逃離，不能等靠，更不能跳樓． 故答案為： （1）可燃物； （2）有了充足的空氣（或有了充足的氧氣或空氣流通）； （3）A． 【點評】此題雖然考查燃燒的條件、促使燃燒的方法等，但最關(guān)鍵還是教育學(xué)生注意防火，加強(qiáng)安全意識及學(xué)會自救能力，熟悉自救方法． 　 15．在點燃條件下，A和B反

35、應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示． 請回答以下問題： （1）1個B分子中含有　2　個原子． （2）A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為　14：3?。? （3）4種物質(zhì)中，屬于化合物的是　AD?。ㄌ顖D中字母）． （4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　4NH3+3O22N2+6H2O?。? 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】利用反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個N原子和3個H原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子由2個N

36、原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O，據(jù)此分析判斷． 【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的微觀圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物A的分子由1個N原子和3個H原子構(gòu)成的NH3分子，反應(yīng)物B的分子由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子由2個N原子構(gòu)成的N2分子，生成物D的分子由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子，寫出反應(yīng)物與生成物，然后配平使左右兩邊各原子的個數(shù)相等即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O． （1）由微粒的構(gòu)成可知，1個B分子中含有2個原子； （2）A為氨氣，氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

37、：14：（1×3）=14：3． （3）由上分析可知，NH3和H2O兩種物質(zhì)為化合物； （2）由上述分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O． 故答案為：（1）2；（2）14：3；（3）AD；（4）4NH3+3O22N2+6H2O． 【點評】化合物為不同種元素組成的純凈物，化合物的分子則是由不同種原子構(gòu)成的分子．分子構(gòu)成與物質(zhì)的分類關(guān)系：同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子． 　 三、實驗題（本題共2個小題，共14分） 16．某同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明氧化銅中含有氧元素，并測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗裝置如圖． （1）實驗前要先進(jìn)

38、行的操作是　通入氮氣，趕盡管內(nèi)空氣?。? （2）實驗中看到盛放澄清石灰水的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是　澄清的石灰水變渾濁　，是用化學(xué)方程式表示原因　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O?。? （3）實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，說出不用空氣的理由　空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確．?。? 【考點】碳的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】實驗性簡答題；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】（1）根據(jù)實驗?zāi)康暮涂諝獾某煞挚紤]； （2）根據(jù)二氧化碳

39、的檢驗方法分析回答； （3）本題需從實驗的要求和注意事項方面考慮． 【解答】解：（1）由反應(yīng)的裝置可知，本實驗是通過碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成了銅和二氧化碳來測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于空氣中含有氧氣和二氧化碳，對測定氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有干擾，所以實驗前要先進(jìn)行的操作是通入氮氣，趕盡管內(nèi)空氣． 故答案為：通入氮氣，趕盡管內(nèi)空氣． （2）因為木炭粉和氧化銅反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水的燒杯中，和石灰水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，所以澄清的石灰水變渾濁． 故答案為：澄清的石灰水變渾濁，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． （3）因為空氣中含有二氧化碳和

40、氧氣，可能使反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確．實驗中通入的氣體是純凈干燥的N2，而不用空氣的理由是：空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確． 故答案為：空氣中含有CO2，會使生成沉淀的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確；②空氣中含有氧氣，會使氧化銅的質(zhì)量增加而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確． 【點評】本題主要考查學(xué)生對實驗操作的要求和注意事項的掌握情況以及運用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力． 　 17．實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質(zhì)實驗．請回答： （1）指出編號儀器的名稱：①　酒精燈　，②　長頸漏

41、斗?。? （2）以上　A?。◤腁﹣E中選擇）裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正　導(dǎo)管應(yīng)該剛剛露出橡皮塞?。酶恼蟮难b置繼續(xù)完成后面的實驗． （3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜福磻?yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。? （4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是　澄清的石灰水變渾濁　，此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是　CO?。欢螘r間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是　CO2　，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為　C

42、aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?。? 【考點】氧氣的制取裝置；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣的收集方法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； （2）制取氣體時，如果導(dǎo)管伸入試管太長，不利于氣體導(dǎo)出； （3）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是一氧化碳，因為一氧

43、化碳與石灰水不反應(yīng)，一段時間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入瓶中，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，加入鹽酸后，有把二氧化碳釋放出來． 【解答】解：（1）①是酒精燈，常用作熱源；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向錐形瓶中注入液體． 故填：酒精燈；長頸漏斗． （2）A裝置中，導(dǎo)管伸入試管太長，不利于氣體導(dǎo)出，導(dǎo)管應(yīng)該以剛剛露出橡皮塞為最適宜． 故填：A；導(dǎo)管應(yīng)該剛剛露出橡皮塞． （3）利用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置； 高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體

44、藥品均足量），實驗開始時關(guān)閉活塞b，打開活塞a，瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，此時從導(dǎo)管c逸出的氣體主要是一氧化碳，因為一氧化碳與石灰水不反應(yīng)，一段時間后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入瓶中，此時逸出的氣體主要是二氧化碳，加入鹽酸后，有把二氧化碳釋放出來；反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 答案： （1）酒精燈；長頸漏斗． （2）A；導(dǎo)管應(yīng)該剛剛露出橡皮塞； （3）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． （4）澄清的石灰水變渾濁； CO； CO2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 【點評】本題主

45、要考查制取氣體時裝置的選擇、化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時要注意規(guī)范性，特別是要注意配平． 　 四、探究題（本題共1個小題，共6分） 18．在汽油中加入適量乙醇（C2H5OH）作為汽車燃料，可節(jié)省石油資源并適當(dāng)減少汽車的尾氣污染． （1）乙醇俗稱　酒精　，它是　可再生?。ㄌ睢翱稍偕被颉安豢稍偕保┠茉矗? （2）寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　． （3）單質(zhì)C充分燃燒時生成CO2，不充分燃燒時生成CO．想知道乙醇的燃燒產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？某同學(xué)設(shè)計了下列探究實驗． 乙醇燃燒后的產(chǎn)物一定含有H2O外其它產(chǎn)物是什么？ 濃硫酸具有

46、吸水性，能干燥H2、CO2、CO等氣體． 猜想1：只含有CO2；猜想2：只含有CO；猜想3：含有　CO2?。? 　CO　限選試劑及儀器：濃硫酸、石灰水、氧化銅、酒精燈、廣口瓶、導(dǎo)管、硬質(zhì)玻璃管、膠塞等 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中． 　石灰水變渾濁?。? 猜想3成立 ②繼續(xù)將①中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛有熱的　氧化銅硬質(zhì)玻璃管?。? 黑色氧化銅變成紅色． 【考點】甲烷、乙醇等常見有機(jī)物的性質(zhì)和用途；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量． 【專題】化學(xué)與能源． 【分析】（1）乙醇俗稱酒精，是可再生能源； （2）依據(jù)乙醇燃

47、燒的反應(yīng)原理書寫方程式； （3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變及其他猜想的內(nèi)容分析；并據(jù)實驗結(jié)論：猜想3成立，及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性分析解答． 【解答】解：（1）乙醇俗稱酒精，是可再生能源； （2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，結(jié)合其他兩個猜想，還可能的情況是：含有一氧化碳和二氧化碳；根據(jù)實驗結(jié)論：猜想3成立，說明含有二氧化碳，則通入澄清的石灰水則變渾濁，含有一氧化碳，依據(jù)現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，說明將混合氣體通過熱的氧化銅； 故答案為：（1）酒精；可再生； （2）C2H5

48、OH+3O22CO2+3H2O； （3）CO2、CO； 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①將乙醇燃燒的產(chǎn)物通入盛有足量的石灰水的廣口瓶中． 石灰水變渾濁． 猜想3成立 ②繼續(xù)將①中的氣體通過盛有濃硫酸的廣口瓶，再通過盛有熱的 氧化銅硬質(zhì)玻璃管． 黑色氧化銅變成紅色． 【點評】掌握乙醇的性質(zhì)、俗稱，一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)并能結(jié)合實驗情景靈活分析解答問題． 　 五、計算（本題共1個小題，4分） 19．已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進(jìn)行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后

49、固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表： 反應(yīng)時間∕s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g 80 75 70 66 62 58 58 請回答下列問題： （1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為　22g?。? （2）求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）． 【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量． 【解答】解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為：22g （2）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為： 解：設(shè)樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x． CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 22g = x==50g 樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=62.5% 答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力．