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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(I) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 He-4 Ba-137 第Ⅰ卷（共49分） 一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共16分） 1. 下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ） A. 水、氧化鈣和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸 C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽 2. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 向稀

2、硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓ B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+＋OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+＋SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag 3．下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ） A．熔融的NaCl B．銅絲 C．稀鹽酸 D．NaOH溶液 4．有機(jī)物苯酚的試劑瓶上有如下標(biāo)識： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　上述標(biāo)識的含義是（ ） 　A．自然物品、易燃　B．腐蝕性、有毒　C．爆炸性

3、、腐蝕性　D．氧化劑、有毒 5．下列反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C . 化合反應(yīng) D. 分解反應(yīng) 6．下列電離方程式正確的是（ ） A．NaOH = Na+ + O2- + H+ B．FeCl3 = Fe2+ + 3Cl- C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 7．下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（ ） A .Fe3+→Fe2+ B.CO32-

4、→CO2 C.SO32-→SO42- D.MnO4-→Mn2+ 8．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?②39％的乙醇溶液?⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸餾? ?B.?萃取、蒸餾、分液 C . 分液、蒸餾、萃取?? D.?蒸餾、萃取、分液 二、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共33分） 9. 下列說法正確的是（ ） A. CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/ mol B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×

5、1022個分子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol 10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ） ①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 11．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）

6、A．能否透過濾紙 B．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C．是否均一、透明、穩(wěn)定 D．分散質(zhì)粒子的大小 12．下列說法正確的是( ) A．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18g C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù) D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 13．下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- 　　B．在含大量Ba2+的

7、溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH- 　　C．在強(qiáng)堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- 　　D．在強(qiáng)酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- 14．有下列三個氧化還原反應(yīng) ① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 　?、?2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少，可加入的試劑是( ) 　A．Cl2　　　　　B．KMnO4　　　　　C．F

8、eCl3　　　　　D．HCl 15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A．為檢驗(yàn)溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失 B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀 C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體 D．用乙醇萃取碘水中的碘 16．已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2- ，現(xiàn)有下列敘述正確的是（ ） ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性， ⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng) A．①

9、②③ B．①②⑥ C.①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ） A．c=1000ρω/17 B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/（17V+22400） D．c=Vρ/(17V+22400) 18．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A．2mol CH4 B．3mol

10、 NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2 19． 同溫同壓下，等體積的氫氣和氦氣具有相同的（ ） A .原子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 電子數(shù) D .密度 第Ⅱ卷（共51分） 三、填空題（共5小題 ，共51分） 20．（13分） 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題： （1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶； （2）經(jīng)計算需要用量筒量取 mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的

11、 _ (填字母). A．5mL　　　　 B．10mL　　　　 C．15mL　　　　 D．50mL （3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作： ①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 ③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。 ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，上述操作中正確的順序是(填序號) 。 （4）指出本實(shí)驗(yàn)操作錯誤的地方,并進(jìn)行更正

12、 。 （5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同),若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會 。 21．（4分） 寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式 （1） 氫氧化鉀與醋酸溶液的反應(yīng) （2） 碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng) 22．（18分） （1）當(dāng)CO和CO2氣體中的氧原子個數(shù)比為1：1時，CO和CO2的物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 。 （2）用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液

13、的物質(zhì)的量濃度為 ，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，在這100ml溶液中含NaOH g。 （3）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 B．所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2 C．20 ℃時45 g H2O D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體 E．含原子總數(shù)約為1.204×1024 個的NH3 （4）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是 ，X的相對原子質(zhì)量是 。 （5

14、）化學(xué)興趣小組對某礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有48 mg Mg2+，則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 23. （6分） （1）已知反應(yīng)：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反應(yīng)①中還原劑是 ，兩個反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 。 （2）在反應(yīng)MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是 L。 24．（10分） （1）Cu + 4HNO3(濃)

15、 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ②氧化劑 氧化產(chǎn)物 ③離子方程式： （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為 鶴崗一中xx上學(xué)期期中考試 高一化學(xué)試題　參考答案 一．1C 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C（每小題2分，共16分） 二．9A 10D 11D 12C 13C 14

16、C 15B 16C 17D 18C 19C （每小題3分，共33分） 三．填空題（共51分） 20．（13分） （1）250（1分） （2）13.6 （2分） C（1分） （3）③①④②（2分） （4）③錯（1分），應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中（2分） （5）偏低（2分） 偏低（2分） 21．（4分） （1）OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O （2） CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 22．（18分）（每空2分） （1）2∶1 4∶3 （2）4mol/L 0.4mol/L 1.6 （3）C＞B＞A＞D＞E （4）62g/mol 16 （5）2×10-3 23. （6分）（每空2分） （1）Cu Fe3+>Cu2+>Fe2+ （2）2．24 24．（10分）（每空2分） 2e- （1）①Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ②HNO3 Cu（NO3）2 ③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K] （2）1.204×1023