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1、2022年高一化學 知識點精析精練 鈉知識歸納 1．物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小于1g/cm3、硬度小、熔點低、易傳熱、導電。 2．化學性質(zhì)： (1)與非金屬(O2、S、Cl2等)反應 4Na+O2＝2Na2O(常溫) 2Na+O2Na2O2(加熱、點燃) 2Na+S＝Na2S(反應劇烈，易爆炸) (2)與水反應 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(浮、熔、游、響、紅<酚酞>) (3)與酸反應 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ (4)與鹽溶液(CuSO4、FeCl3等)反應。2Na+2H2O+CuS

2、O4＝2NaOH+Cu(OH)2↓+H2↑(可視為Na先與水反應，生成的NaOH再與鹽反應) (5)與金屬鹵化物(TiCl4等)熔融物反應 4Na+TiCl44NaCl+Ti(高溫) 3．存在：主要以NaCl的形式存在于自然界。 4．存放：通常保存在煤油中。 5．制備：2NaCl2Na+C12↑。 6．用途：制Na2O2、Na-K合金(液體)作原子核反應堆導熱劑、冶煉金屬時作還原劑、電光源。 學法建議 初步學會從原子結(jié)構(gòu)示意圖所反映的原子結(jié)構(gòu)特點，認識鈉是一種活潑的金屬單質(zhì)，有很強的還原性，在化學反應中失去一個電子

3、，形成+1價的離子化合物(Na2O、Na2O2、Na2S、NaOH、NaCl等)。 初步形成元素化合物學習思維的知識鏈：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、存在、存放、制備、用途等形成鈉整體知識鏈；物理性質(zhì)從顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點、硬度、溶解性展開；化學性質(zhì)從鈉與非金屬、水、酸、鹽、鹵化物的反應形成金屬單質(zhì)性質(zhì)學習的思維模式。 學習過程中最大限度地利用實驗展開對鈉性質(zhì)的探究。學習化學性質(zhì)時尤其重視對實驗條件的辨析，認識反應本質(zhì)，正確推斷反應產(chǎn)物。如：4Na+O2＝2Na2O(常溫)、2Na+O2Na2O2(加熱、點燃)，Na與H2O、酸、鹽溶液反應過程的聯(lián)系與區(qū)別，從實驗現(xiàn)象進行思考

4、與分析。 潛能開發(fā) [例1]將6gNa和3．2gS迅速混合，放在石棉網(wǎng)上加熱。反應后所得固體成分是 ( ) A.Na2O和S B.Na2O和Na2O2 C.Na2O和Na2S D.Na2O2和Na2S 思路分析 Na和S反應劇烈生成Na2S。又因Na過量，故在空氣中加熱又生成Na2O2。 [答案] D 思維診斷 解題思維過程要落實到知識載體上：要從反應的條件、反應物的量以及周圍環(huán)境來整體考慮問題，防止考慮問題不全。 [例2]向50gFeCl3溶液中加入一小塊金屬鈉，過濾得溶液 45．9g，求加入的鈉塊的質(zhì)量為多少克?

5、 思路分析 向FeCl3溶液中加入金屬鈉發(fā)生反應如下： 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 根據(jù)質(zhì)量守恒的關系，反應物的總質(zhì)量等于反應后生成物的總質(zhì)量，所以反應前溶液的質(zhì)量與加入的金屬鈉質(zhì)量之和應等于反應生成 的H2的質(zhì)量、生成Fe(OH)3的質(zhì)量與反應后溶液質(zhì)量之和,也就是反應前后溶液質(zhì)量之差等于反應生成的H2和Fe(OH)3質(zhì)量之和。 設鈉塊質(zhì)量為x，根據(jù)下列關系可求出生成氫氣的質(zhì)量和生成 Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量。 2Na ～ H2 2×

6、23 2 x ～ ～ 2×23 x 解得：x=6.9g. [答案]加入金屬鈉為6.9g 方法技巧 差量法與守恒法都是計算題的重要解題方法。本題應用的是質(zhì)量守恒的方法，從分析反應的起始態(tài)和終態(tài)的變化關系入手，找出有關物質(zhì)在反應中的數(shù)量變化以列方程求解。這種方法略去了中間過程，簡化了計算。 [例3]把一小塊金屬鈉暴露在空氣中，觀察到以下現(xiàn)象：①金屬鈉

7、表面逐漸變暗；②過一段時間以后又逐漸變潮濕；③再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體；④又過一段時間白色固體變成白色的粉末。寫出以上發(fā)生的各種現(xiàn)象的有關化學方程式。 思路分析 金屬鈉為活潑金屬，極易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，所以表面逐漸變暗且無光澤。氧化鈉在空氣中溶于水，表面變潮濕而生成氫氧化鈉。氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳和水反應?生成碳酸鈉晶體，即含有10個結(jié)晶水的碳酸鈉。再過—段時間，含有結(jié)晶水的晶體風化失水，變成粉末狀物質(zhì)。 [答案]①4Na+O2 2Na2O； ②Na2O+H2O＝2NaOH ③2NaOH+CO2+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O;

8、 ④Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O。 解題規(guī)律 鈉露置于空氣中的變化過程是：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，因此，最終得到的是一種白色粉末。值得指出的是，有的同學誤將碳酸鈉的生成用下式表示：Na2O+CO2=Na2CO3,這是不符合事實的。因為氧化鈉與水結(jié)合能力比跟二氧化碳反應的能力強得多。 知能達標訓練 1．關于鈉的性質(zhì)敘述中，下列說法不正確的是 （ ） A.鈉是軟金屬，其新切面易失去金屬光澤 B.容易和水發(fā)生反應．因而它的氧化性很強 C.鈉與硫化

9、合時很劇烈，甚至發(fā)生爆炸 D.實驗室常將金屬鈉保存在煤油中 答案:B 2．將4．6g金屬鈉投入到95.4g水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非功過 （ ） A．等于4．6% B.等于8% C．小于8％ D.大于8％ 答案:D 3．金屬鈉分別與下落不明列溶液反應時，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是 （ ） A.硫酸銨 B.碳酸氫鈉 C.氯化鋇 D.硫酸銅 答案:D 4．下列變化是物理變化的是 （ ） A.將金屬鈉和金屬鉀混合研磨得到液體 B.剛切開的金屬鈉放置在空氣中變暗 C.剛切開的金屬鈉放置在空氣中加

10、熱變成淡黃色 D.一小塊鈉投入水中熔成閃亮的小球 答案:A 5.將一小塊鈉投入盛有5mL澄清石灰水中不可能觀察到的現(xiàn)象為 （ ） A.鈉熔成閃亮的小球并在液面滾動 B.嘶嘶地產(chǎn)生氣體 C.溶液變渾濁 D.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 答案:D 6．鈉著火時，可用于滅火材料或器材的是 （ ） A．水 B.砂 C.煤油 D.泡沫滅火器 答案:B 7．下列反應離子方程式正確的是 ( ) A．金屬鈉溶于水：Na+H2O Na++OH-+H2↑ B.氧化鈉加入鹽酸中：O2-+2H+ H2O

11、 C.金屬鈉加入鹽酸中：2Na+2H+ 2Na++H2↑ D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2++SO2-4 BaSO4↓ 答案:C 8．9．45gNa投入100g：①0．365％鹽酸；②3．65％鹽酸；③36．5％鹽酸中，放出氫氣的量 ( ) A.①多 B.②多 C.③多 D.一樣多 答案:D 9．鈉的下列用途與鈉的化學性質(zhì)無關的是 ( ) A.制取過氧化鈉 B.作原子反應堆導熱劑 C.冶煉金屬鈦 D.廣泛應用在電光源上 答案:BD 10．取一小塊金屬鈉放在燃燒勺里加熱，下列實驗現(xiàn)象，描述正確

12、的是 ( ) ①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 答案:C 11．將一定質(zhì)量的鈉投入24．6gt℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g。t℃時，NaOH的溶解度是 ( ) A．48g B.62．5 g C．23g D．31g 答案:B 12．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( ) A．1：2：3 B．23：24：27 C．23：12：9

13、 D．36：69:92 答案:D 13．將一塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中(煤油和水均足夠多)的現(xiàn)象是 ( ) A.鈉浮在試管中的液面上 B.鈉沉入試管中溶液的底部 C.鈉在煤油里燃燒起來 D.鈉處于水和煤油的交界處 答案:D 綜合能力訓練 1．堿金屬能形成離子型氫化物，如氫化鈉的化學式為NaH，其中H-具有較強的還原性。 (1)常用NaH在高溫下將TiCl4還原成Ti，反應的化學方程式為______________________； 答案: 2NaH+TiCl42NaCI+2HCl+Ti (2)NaH能與水劇烈反應生成對應的堿

14、和氫氣，反應的化學方程式為_______________________， 并在化學方程式中標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____________。 答案: 2．將表面已被部分氧化為Na2O的5．4g金屬鈉放入40mL(4℃)水中，在標準狀況下收集到1．12LH2(ρ=0．089 9g/L)。試求： (1)原混合物中鈉和氧化鈉的質(zhì)量； 答案: Na：2．3g；Na2O：3．1 g (2)所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答案: 17．7％ 3．(西安市質(zhì)檢題)(1)用金屬鈉制取過氧化鈉的化學方程式是_____

15、__________________，現(xiàn)象是____________。 答案: 2Na+O22Na2O2；黃色火焰 (2)用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na= 4Na2O+N2↑。 不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法的原因是___________________________________，反應中NaNO2作______________劑，電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______________。 答案: 金屬鈉在空氣或氧氣中燃燒會生成Na2O2，而此法在N2環(huán)境中，金屬鈉不會被繼續(xù)氧化為Na2O2；氧化；6 4．(石家莊市測試題)鈉是一種硬度____________

16、_、_________色的_________金屬(填“輕”或“重”)。在自然界中，只以___________態(tài)存在，主要以_____________(填物質(zhì)名稱)的形式存在。常用作原子反應堆導熱劑的是__________。鈉通常保存在______________中，原因是______________________；不保存在CCl4中的原因是____________________。 答案: 很??；銀白；輕；化合；氯化鈉；鈉和鉀的合金；煤油；鈉易與O2、H2O反應而與煤油反應且密度比煤油大；鈉的密度比CCl4小，鈉將浮在CCl4液面上，達不到隔絕空氣的作用。 5.如右裝置測定某金屬的相對原

17、子質(zhì)量，整個儀器藥品(集氣瓶中裝水，干燥竹內(nèi)裝無水氯化鈣)總質(zhì)量為480．00g，將1．38g某堿金屬投入水中，立即塞緊瓶塞，反應完畢后，整個儀器質(zhì)量為481．32g。則： (1)該金屬的相對原子質(zhì)量為____________，元素符號為__________。 答案: 23；Na (2)裝置中干燥管的作用是_______________。若沒有無水氯化鈣可改用__________； 答案: 吸收H2帶出的水蒸氣；堿石灰 (3)若沒有干燥管，則測得的該金屬的相對原子質(zhì)量的數(shù)值將比實際偏__________；(選填“高”或“低”) 答案: 低 (4)寫出該金屬的四種用途： 答案: 略