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1、2022年高一化學(xué) 鹵素 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 第二課時(shí) 4
[引入課題]本節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。
[板書(shū)]第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(二)
[師]請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,做以下練習(xí):
[投影] 400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.8 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成NaClO的物質(zhì)的量。
(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。
[學(xué)生活動(dòng),教師把例題在黑板上寫(xiě)出,然后巡視指導(dǎo)]
[板書(shū)]例1:用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的
2、量是多少?產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少?
[師]以下是練習(xí)題的解法及步驟,供同學(xué)們參考。
[投影展示]
答:(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量是0.26 mol。
(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是1.3 mol·L-1。
[過(guò)渡]剛才的練習(xí)題的已知條件是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),故計(jì)算時(shí)可直接利用所給反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算,若兩種反應(yīng)物的量都已給出,但卻不知它們是否恰好完全反應(yīng),這時(shí),計(jì)算時(shí)應(yīng)以哪一種反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)呢?這就要涉及到過(guò)量計(jì)算。
現(xiàn)在,請(qǐng)大家看黑板上的例1。
[學(xué)生看題]
[講解]在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物
3、之間是按化學(xué)反應(yīng)方程式所確定的質(zhì)量比或物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)的。如果某一反應(yīng)中兩種反應(yīng)物的量都已給出,此時(shí)存在兩種可能,一種是兩種反應(yīng)物恰好完全反應(yīng);二是兩種反應(yīng)物不是恰好完全反應(yīng),而是一種反應(yīng)物過(guò)量。這時(shí)就應(yīng)首先確定哪種反應(yīng)物的量是過(guò)量的,然后根據(jù)不足量的物質(zhì),即完全反應(yīng)的物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。下面,我們就按以上思路來(lái)解答該題。
[講解并板書(shū)]
解:MnO2的摩爾質(zhì)量是X7 g·mol-1,HCl的摩爾質(zhì)量是36.5 g·mol-1。
答:消耗HCl 0.4 mol,產(chǎn)生Cl2 2.24 L,未參加反應(yīng)的HCl為21.9 g。
[師]現(xiàn)在,請(qǐng)大家做以下練習(xí)。
4、
[投影練習(xí)]將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol·L-1鹽酸中,計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2的體積。
(2)若反應(yīng)完成后,溶液體積仍為50 mL,這時(shí)溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度是多少?
[分析]溶液中的Zn2+來(lái)自反應(yīng)生成物ZnCl2,H+應(yīng)是反應(yīng)后剩余的HCl電離出的。因此,求c(Zn2+)與c(H+)應(yīng)先求出c(ZnCl2)及反應(yīng)后的c(HCl)。
[學(xué)生練習(xí),教師指導(dǎo)]
[師]以上練習(xí)題的思路及參考步驟如下:
[投影展示]
c(Zn2+)=c(ZnCl2)=0.2 mol·L-1
答:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2
5、0.224 L。
(2)反應(yīng)后溶液中Zn2+與H+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.6 mol·L-1。
[師]請(qǐng)大家再看以下例題:
[投影]例2:根據(jù)反應(yīng):KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有2.822 L Cl2生成,則被氧化的HCl是
A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g
[學(xué)生思考]
[分析]本題根據(jù)化學(xué)方程式,考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)前后,同種元素的化合價(jià)
6、改變不能交錯(cuò),故KClO3中的Cl在反應(yīng)時(shí)由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià),生成Cl2,6 mol HCl中有5 mol被氧化共失5 mol電子轉(zhuǎn)化為0價(jià),生成Cl2,還有1 mol HCl轉(zhuǎn)化為KCl,這樣生成3 mol Cl2,只有5 mol HCl被氧化,故被氧化的HCl與生成Cl2的關(guān)系為:
[草板書(shū)]5HCl ~ 3Cl2
5 mol 3×22.4 L
n(HCl) 2.822 L
n(HCl)==0.21 mol
m(HCl)=n(HCl)·m(HCl)=0.21 mol×36.5 g·mol-1=7.67
7、g
故答案為AC。
[師]下面,請(qǐng)大家做以下練習(xí)。
[投影]在反應(yīng)CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑中,下列敘述正確的是
A.H2只是氧化產(chǎn)物
B.H2O是氧化劑
C.CaH2是氫元素既被氧化又被還原
D.此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1
[學(xué)生活動(dòng)]
[解析]本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物以及它們的量的關(guān)系等知識(shí)。從化學(xué)反應(yīng)方程式中可看出,CaH2中的H為-1價(jià),在反應(yīng)中-1價(jià)的H被氧化成H2,H2O中H為+1價(jià),在反應(yīng)中被還原成H2,因此H2O為氧化劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為H2,
8、它們的物質(zhì)的量之比為1∶1。
答案:BD
[本節(jié)小結(jié)]綜合以上計(jì)算可知,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),須注意以下幾點(diǎn):首先化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,這是進(jìn)行各項(xiàng)計(jì)算的最根本依據(jù);其次,計(jì)算時(shí)要注意物質(zhì)的量與其他各物理量(如質(zhì)量、氣體體積、濃度等)之間的關(guān)系;另外,存在過(guò)量問(wèn)題時(shí),要根據(jù)不過(guò)量的物理量來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
[作業(yè)]習(xí)題二、2、5、7 三、3
●板書(shū)設(shè)計(jì)
第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(二)
例1.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少?
解題思路及分析(略)
例2.根據(jù)反應(yīng):KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有2.822 L Cl2 生成,則被氧化的HCl是
A.0.21 mol B.0.25 mol C.7.67 g D.9.13 g
解題思路及分析(略)