《2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第三課時(shí)）教案 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo) 1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。 2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。 3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。 4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。 （二）能力目標(biāo) 1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。 （三）情感目標(biāo) 1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。 3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。 教學(xué)

2、方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合 教學(xué)過(guò)程： [指導(dǎo)閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件 [提問(wèn)]復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。 [回答]復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。 例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 （2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O [提問(wèn)] 生成沉

3、淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？ [回答] 離子濃度減小。 [板書(shū)]五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。 2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。 [練習(xí)] 1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。 （1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合? ???（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液 （3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中?? (4)、碘水和溴化鈉溶液混合 2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因 ? A、硫酸銅溶

4、液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl ? C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe? +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O [板書(shū)]六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式 [講述]能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋

5、S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。 [板書(shū)] H＋——強(qiáng)酸 OH－——可溶性強(qiáng)堿 酸根離子——鉀、鈉、銨鹽 金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽 [練習(xí)] 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式 （1）2H＋＋S2－＝H2S↑??? （2）CO32－+ 2H+? = H2O + CO2↑ （3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑ [過(guò)渡]接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？ [板書(shū)]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題： [講述]離子共存是指離子之間不

6、能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。 [練習(xí)] 判斷下列各組離子能否大量共存 A ?Na+、HS-、Cu2+、Cl-? B ?HS-、Na+、OH-．K+? C? K+、MnO4－、Cl－、H+ ????????????????????? D ?H+、Cl-、Na+、SO32- ???E? K+、S2－、Cl－、Na+ ??F? K+、SO42-、SO32-、H+、 [拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存； 2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO3

7、2-等； 3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等； 4、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。 5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。 [練習(xí)]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C ?????? A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4― ?????? B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3― ?????? C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+ D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+ ? ? ? [布置作業(yè)]?? P19習(xí)題五、六 ?