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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破73 化學反應進行的方向（含解析） 1、已知：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Zn+Fe2+=Zn2++Fe 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，下列判斷正確的是（ ） A．氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B．還原性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ C．氧化性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ D．還原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ 【答案】AD 2、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水電離出的c(H

2、+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－ C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－ D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 【答案】D 3、下列元素中，屬于VIIA族的是 （ ） A．氫 B．碳 C．鈉 D．氯 【答案】D 4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質量分數為9%，則氧元素的質量分數為（

3、 ） A．16% B．37% C．48% D．無法計算 【答案】B 5、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 A、NO3- B、SO2 C、Cl- D、Fe3+ 【答案】A 6、學習小組設計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質： （1）通入氯氣后，A中的現象是

4、 。 C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。 （2）D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式 （3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32－氧化成SO42－。設計試驗方案， 檢驗洗氣瓶B溶液中Cl－和SO42－的存在。在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象 和結論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2

5、溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加 。 若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。 步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加 。 產生白色沉淀。 步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中， 滴加

6、 。 （4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為 mL 【答案】（1）溶液變藍色， 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl－ （2）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3） 實驗步驟 預期現象和結論 步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振蕩 。 若產生的

7、白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42－。 步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，振蕩，靜置。 產生白色沉淀。 步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加 0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2 mol/LHNO3，振蕩 。 若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl－。 （若在步驟2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2 mol/L HNO3。） （4）16.8mL 7、有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HBr、SO2、H

8、Cl、NO2中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀產生。則下列結論正確的是(　　) A．肯定有SO2、HCl B．一定沒有CO2、HBr、NO2 C．可能有HBr、CO2 D．一定有SO2，可能有HCl、CO2 【答案】D 【解析】因為氣體無色，故沒有NO2氣體；通入氯水中，得無色透明溶液，故沒有HBr。將溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明一定有SO2，其他兩氣體不能確定。

9、故選擇D。 8、下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是(　　) A．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0 D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0 【答案】D 【解析】A、該反應是熵增的反應，反應在高溫下自發(fā)，錯誤；B、該反應是放熱反應，在低溫時自發(fā)，錯誤；C、該反應焓增熵增，高溫自發(fā)，錯誤；D、該反應焓減熵增，任意溫度都自發(fā)，正確，答案選D。 9、對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)　

10、ΔＨ＝－444.3 kJ·mol-1 　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol-1 ·K -1，在常溫、常壓下反應能自發(fā)進行，對反應方向起決定性作用的是（　　） Ａ．熵變　　?。拢疁囟取　　　。茫畨簭姟　　　　。模首? 【答案】D 【解析】依據△H－T△S＜0，反應能自發(fā)進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，但當△H ＜0，△S＜0，低溫下反應自發(fā)進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用。 10、下列說法正確的是（ ） A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的 B．熵增加的放熱反應一定能自發(fā)進行 C．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變 D．自

11、發(fā)反應在任何條件下都能實現 【答案】B 【解析】A、反應是否自發(fā)與反應放熱或吸熱無直接關系，錯誤；B、根據ΔG=ΔH-TΔS，可知ΔG<0，可以自發(fā)進行，正確；C、自發(fā)反應與熵的增大或減小無直接關系，錯誤；D、自發(fā)反應也需要一定的條件，錯誤。 11、下列自發(fā)反應可用焓判據來解釋的是（　　） A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1 B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1 D．CaCO3(s)

12、===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2kJ·mol－1 【答案】C 【解析】根據題中所給出的信息分析，焓判據是指ΔH<0的反應一般是自發(fā)的。只有C項符合題意。 12、某反應2AB（g）C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H、△S應為（　　） A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0 【答案】C 【解析】解：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H﹣T·△S＜0時，反應能自發(fā)進行， A、當△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T

13、·△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進行，故A錯誤； B、△H＜0，△S＜0時，在低溫下能自發(fā)進行，故B錯誤； C、△H＞0，△S＞0時，在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，故C正確； D、△H＞0，△S＜0時，任何溫度下反應都不能自發(fā)進行，故D錯誤． 故選：C． 13、已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　?。? A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K) B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　

14、ΔS="-89.36" J/(mol·K) C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH=37.301kJ/mol　 ΔS="184.05" J/(mol·K) 【答案】B 【解析】試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。根據以上已知條件計算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答案選B。 考點：化學反應進行的方向 點

15、評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據題意進行解答。 14、下列說法正確的是 (　　) A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據 D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 【答案】B 15、已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，

16、ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是 A．低溫 B．高溫 C．任何溫度下都能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行 【答案】B 16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是________、________、________。 (2)A儀器中c是________，d是________。 (3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應在______________。 (4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是_________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　

17、出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　(4)防止暴沸 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 17、實驗室由鐵屑制取莫爾鹽的主要步驟是：由鐵屑與稀硫酸水浴加熱制取FeSO4；FeSO4與(NH4)2SO4以等物質的量混合后加熱，濃縮結晶得莫爾鹽。 (1)加熱鐵屑與稀硫酸時常常需要補充蒸餾水，原因是 ________________________________________________________________________。 (2)實驗中為減少硫酸亞鐵的損失，過濾分離硫酸亞鐵溶液時

18、應注意的問題是________________________________________________________________________。 (3)為防止Fe2＋被氧化，實驗中可采取的措施是_____________________。 【答案】(1)防止FeSO4晶體析出　(2)趁熱過濾 (3)保持溶液呈酸性、錐形瓶中與H2SO4溶液反應的鐵屑過量等措施 18、用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下： I、滴定前的準備： ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② →

19、 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數 II、滴定： 分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數。數據如下： 測定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 初始讀數（mL） 0.40 0.10 0.90 0.00 最終讀數（mL） 25.05 20.10 21.00 19.90 V標（mL） 24.65 20.00 20.10 19.90 III、實驗數據處理：略 請回答下列問題： （1）將步驟I中的操作補充完整： ①___________

20、_______________ ②__________________________ （2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定； （3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現象是：_____________________________________； （4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________； （5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L； （6）下列

21、操作會引起實驗結果偏高的是_____________ A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液 B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出 C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗 D．滴定結束時，仰視讀數 【答案】（1）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴處的氣泡 （2） 酸 （3）作反應催化劑，加快KMnO4氧化H2C2O4的速率； 溶液由無色變?yōu)椋ㄗ希┘t色，半分鐘不褪色 （4） 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O （5） 0.25 （6） CD 【解析】試題分析：（1）滴定實驗

22、開始就檢查滴定管是否合格，為檢漏操作，待裝液以后要排氣泡。（2）KMnO4（H+）溶液具有很強的氧化性，裝到酸式滴定管中。（3）MnSO4溶液做為催化劑加快反應速率。（6）A項：無影響；B項：會偏低。 考點：化學實驗 點評：本題考查的是滴定實驗操作，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對有誤差能進行分析出來。 19、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）： （1）將少許混合物放入水中

23、得到無色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 （2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色； 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體。 肯定存在的物質 肯定不存在的物質 理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是 。 【答案】（1） 無 CuSO4 溶液無色，而CuSO4溶液為藍色 （2） Na2SO4 無 鈉的焰色反應呈黃色 （3） MgCO3 Ba(N

24、O3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。 （4）Al2（SO4）3 【解析】混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。 20、在實驗室將16.8 g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?3.7g。請你通過計算回答下列問題： (1)有多少克Na

25、HCO3發(fā)生了分解反應? (2)繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液。則該溶液溶質的物質的量濃度是多少？ 【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ L 【解析】(1) 2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ △m(固) 168 106 62 m(NaHCO3) (16.8 g－13.7g ) 解得：m(NaHCO3) =8.4g (2) 2NaHCO3 ===

26、 Na2CO3 + H2O ↑ + CO2 ↑ 168 1 16.8 n(Na2CO3) 解得：n(Na2CO3) =0.1 mol c(Na2CO3) =0.1 mol/ L 21、元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構成的某些微粒往往具有相同的電子數，周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質或離子。 ① N2H4 ② F2 ③ ④ ⑤ SiH4 PH3 ⑥ ⑦ Ar ⑧ Ca2+

27、 （1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。 （2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大?。篲____>_____>_____>_____>_____（寫離子符號） （3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應的化學方程式___________________________________。 （4）寫出一個含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的10電子的離子間反應的離子方程式：_________________________________________

28、_____。 【答案】（1） （2） S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ （3） Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O （4） HS-+OH-→S2-+H2O 22、用數軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數軸的分類法可將其表示為： 根據這一分類法請回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數軸上： (2)某化學興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質，對于如何研究，他們

29、設計了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。 ①根據方案Ⅰ進行分類時，經實驗測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？________。 ②在方案Ⅰ中，某同學發(fā)現鹽類物質中的KCl、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現象相同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？__

30、________________________________________________________ ________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質中的____________可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為：___________________________________________ _______________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位

31、同學認為，還可以根據是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應關系： (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽。 ②利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H

32、2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 【解析】(1) pH＞7顯堿性，pH ＝ 7顯中性，pH＜7顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質；③Na2CO3與硫酸反應生成無色無味的CO2，Na2SO3與硫酸反應生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應。 23、已知反應： （R、R’可表示烴基或官能團） A可進行

33、如下反應（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）。 （1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22．4 L（標準狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。 （2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是 （填序號） a．可與銀氨溶液反應 b．可與乙酸發(fā)生酯化反應 c．可與氫氣發(fā)生加成反應 d．1 mol G最多可與2 mol 新制Cu(OH)2發(fā)生反應 （3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，又知兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化 合物，E可使

34、溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是： 。 （4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是： 、 。 （5）A轉化為B和F的化學方程式是： 。 【答案】（1）C2H6O2 　 乙二醇 　 （2）a、c 　 （3）CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH + H2O　 （4）CH2=CHCH2COOH CH3CH=CHCOO

35、H　 （5）CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2OCH2=C（CH3）COOH + HOCH2CH2OH 24、高溫時空氣中的和會反應生成NO而污染大氣：。試通過計算說明在1200℃的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行 估算自發(fā)進行的最低溫度是 （已知△H=，△S=）。 【答案】（1）1200℃能自發(fā)進行（2）自發(fā)進行的最低溫度是 【解析】1200℃=1473K。 （1）由化學反應能否自發(fā)進行的判據△H-T△S可知， 若△H-T△S<0，反應能自發(fā)進行 若△H-T△S=0，反應達到平衡狀態(tài) 若△H-T△S>0，反

36、應不能自發(fā)進行 該反應的△H-T△S= <0 所以，該反應在1200℃時能自發(fā)進行。 （2）反應要自發(fā)進行，必須△H-T△S<0。 即 反應自發(fā)進行的最低溫度： 。 25、（1）科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)椤　　〉淖匀滑F象，提出了互相關聯的　　　判據和　　　判據，為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。 （2）在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學家把這種因素稱作　　　。 【答案】（1）最低　有序　無序　焓　熵?。?）熵 【解析】考查化學反應方向的兩個判據。自發(fā)反應向能

37、量降低、混亂度增大的方向進行。 26、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題： (1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。 ①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。 ②1 100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向進行____

38、_(填“左”或“右”)，判斷依據是_________ ___________________________________________________________________。 (2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。 ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_________。 ②反應達到平衡后，下列措施能使

39、增大的是______(填符號)。 A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g) 【答案】(1)①增大 ②右 因為c(CO2)/c(CO)=0.25＜0.263 (2)①0.225 mol·L-1·min-1 ②B、D 【解析】(1)①因為煉鐵反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大。 ②FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)在1 100 ℃時的平衡常數為0.263，此時Qc=c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L－1/0.1 mol·L－1=0.25<0.263，說

40、明反應沒有達到平衡，反應向右進行。 (2)①根據反應過程中CO2的濃度變化可知，從反應開始到達到平衡，CO2的濃度變化為0.75 mol·L－1，所以H2的濃度變化為3×0.75 mol·L－1=2.25 mol·L－1，H2的反應速率為2.25 mol·L－1/10 min=0.225 mol·L－1·min－1。 ②使增大，需要使平衡向正反應方向移動，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，A錯；再充入H2，CH3OH的濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，B對；再充入CO2，CO2的轉化率減小，CO2濃度增大，CH3OH濃度雖然增大，但是不如CO2濃度增大得多，比值減小，C錯；將H2O(g)從

41、體系中分離出來，平衡向右移動，CH3OH濃度增大，CO2濃度減小，比值增大，D對；充入He對平衡無影響，比值不變，E錯。 27、有A、B、C、D四個反應： 反應 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 (1)在任何溫度都能自發(fā)進行的反應是_________________________________； (2)任何溫度都不能自發(fā)進行的反應是__________________________； (3)另兩個反應中，在溫度高于________℃時，可自發(fā)進行的反應是________；在溫度低于______℃時，可自發(fā)進行的反應是______。 【答案】(1)C (2)B (3)77　A?。?61.6　D 【解析】當ΔH<0，ΔS>0，任何溫度均能自發(fā)進行，反應C；當ΔH>0，ΔS<0，任何溫度均不能自發(fā)進行，反應B；ΔH>0，ΔS>0，高溫自發(fā)進行，反應A，由ΔH－TΔS<0，，故為77 ℃；ΔH<0，ΔS<0，低溫自發(fā)進行，反應D，同理，故為－161.6 ℃。