《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)與資源開發(fā)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)與資源開發(fā)（含解析）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)與資源開發(fā)（含解析） 1．xx年上海世博會主題“城市．讓生活更美好”；xx年“國際化學(xué)年”的主題是“化學(xué)，我們的生活，我們的未來”；xx年1月全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，北京PM2.5濃度達993，系中國有該監(jiān)測數(shù)據(jù)以來最高的一次?！罢热祟惖淖詈髾C會”只有節(jié)能減排,下列屬最有希望的新能源是 (　　 ) ①天然氣　②煤?、凼汀、芩堋、萏柲堋、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能?、鄽淠堋　　　　　　　　　　　　　　　　　? A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 【答案】B 【解析】 試題分析：①天然氣、②煤、③石

2、油都是非再可生資源，越用越少，而且燃燒造成環(huán)境污染，故不是新能源。故選B。 考點：化學(xué)能源 點評：本題是一道生活常識考查題，旨在考查提取信息的能力和對基礎(chǔ)知識的掌握、運用化學(xué)知識解決實際問題的能力，難度較小，體現(xiàn)化學(xué)與社會生活的密切聯(lián)系。 2．海水是十分重要的資源，不需要化學(xué)方法就能從海水中獲得的物質(zhì)有 A．氯、溴、碘 B．食鹽、淡水 C．燒堿、氫氣 D．鈉、鎂、鋁 【答案】B 【解析】 試題分析：海水淡化處理多用蒸餾法，得到食鹽常用曬鹽或蒸發(fā)結(jié)晶的方法，為物理方法，而從海水中可以獲取鈉、鎂、鉀、鋁、碘、溴、NaOH、氫氣等，需經(jīng)過化學(xué)方法，C、

3、D均發(fā)生電解反應(yīng)，A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，具體流程如下： 為化學(xué)方法，故選B。 【考點定位】考查海水水資源的利用 【名師點晴】以海水化學(xué)資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識分析問題的能力；海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽，經(jīng)過蒸餾可獲得淡水，都為物理方法，從海水中可以獲取NaOH、鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，需經(jīng)過化學(xué)方法，據(jù)此分析答題。 3．下列敘述正確的是 A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾 B．氯氣是瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)的 C．海水中含有豐富的

4、碘元素，因此碘被稱為“海洋元素” D．溴化銀可用于人工降雨 【答案】B 【解析】A：順序依次為：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾B：正確C：溴為海洋元素D：碘化銀常用于人工降雨 故答案為B 4．由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時通常用熱分解法的是 A．NaCl B．HgO C．Cu2S D．Al2O3 【答案】B 【解析】 試題分析：冶煉不活潑的金屬化合物時使用熱分解的方法。所以B正確。 考點：考查了金屬的冶煉方法。 5．下列說法正確的是（ ） A.自然界中所有金屬都以化合態(tài)形式存在 B.化學(xué)史上，金、銀、銅發(fā)現(xiàn)較早

5、，鉀、鈉、鋁發(fā)現(xiàn)較遲是因為前者自然界含量高，后者含量低 C.廢舊金屬處理的最好辦法是深埋 D.冶煉金屬的一般步驟是：浮選富集→冶煉→精煉 【答案】D 【解析】根據(jù)金屬活動順序表，極少數(shù)的不活潑金屬在自然界可以以游離態(tài)存在，金屬活動性差的可用熱分解法或還原法，且冶煉容易，故A、B兩項均不正確；各種廢棄物處理常見方法是回收再利用，以便節(jié)省資源減少污染，C項不正確。 6．從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是 A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 B．設(shè)備Y為蒸餾塔 C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗

6、Cl2的體積最多為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 【答案】D 【解析】選項A，Br2也能被Na2SO3溶液吸收形成Br－。選項B，Br－先被Cl2氧化為Br2，然后經(jīng)蒸餾得到Br2蒸氣。選項C，海水中Br－被氧化為Br2以及吸收塔內(nèi)都發(fā)生了Br－被氧化的反應(yīng)。選項D，根據(jù)選項C分析可知，兩步反應(yīng)都發(fā)生Cl2氧化Br－的反應(yīng)，考慮到氯氣部分溶于水等因素，實際生產(chǎn)中工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積大于44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 7．浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法不正確的是 A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧

7、化還原反應(yīng) B．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng) C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及置換反應(yīng) D．電解飽和食鹽水制氯氣的過程中涉及氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、從海水中提取溴單質(zhì)的過程是先把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，A正確； B、海水制鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，是物理變化，B錯誤； C、從海帶中提取碘應(yīng)先將海帶燒成灰，向其中加水?dāng)嚢瑁龠^濾得含碘離子的濾液，在濾液中通入足量氯氣將碘離子置換出來，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液，涉及置換反

8、應(yīng)，C錯誤； D、電解飽和食鹽水制氯氣，氯元素化合價升高，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選B。 考點：海水資源的開發(fā)利用 8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是 A．xx年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩 B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑 C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠 D．從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，正確；C、防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)應(yīng)該加還原性物質(zhì)，

9、而生石灰和硅膠都不具有還原性，錯誤；D、海水中氯元素以氯離子形式存在，正確。 考點：考查化學(xué)與生產(chǎn)和生活。 9．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法，正確的是 A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì) B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉 D．從海水中提取Br2、I2的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、海水中的鎂元素以化合態(tài)存在，得到鎂單質(zhì)必須經(jīng)過化學(xué)變化，錯誤；B、海水制鹽蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)結(jié)晶出來的原理，是物理變化，錯誤；C、電解氯化鈉溶液得到氫氧化

10、鈉、氯氣、氫氣，不會得到鈉單質(zhì)，錯誤；D、海水中的Br、Cl都是以化合態(tài)存在，得到游離態(tài)的溴和氯氣，一定發(fā)生化學(xué)變化，正確，答案選D。 考點：考查物理變化、化學(xué)變化的判斷 10．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示） 下列有關(guān)說法正確的是 A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸 B．第②步中結(jié)晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12 C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮 D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：A、鎂離子用氫氧根離

11、子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B、②中由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故B錯誤；C、第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為

12、溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，故C正確；D、④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤； 考點：海水資源及其綜合利用； 11．Ⅰ．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實驗。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2054 1535 1462 沸點/℃ 2467 2980 2750 —— （1）鋁熱反應(yīng)方程式為 。 （2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有 。

13、（填序號） A、MnO2 B、Na2O C、MgO D、FeO （3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是 。 Ⅱ．某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關(guān)問題。 （1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同） A 試管 B 坩堝 C 燒杯 D 三角架 E、泥三角 F、灑精燈 G、鐵架臺 H、量筒 第2步：Iˉ溶液的獲取。操作

14、是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施 。此操作后的分離方法________。（填分離方法） （3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。 A、濃硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2 （4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。 【答案】Ⅰ．（1）2Al+Fe2O3高溫 = 2Fe+Al2O3 （2）AD （3）氫氧化鈉溶液 Ⅱ．（1）BDEF （2）用玻璃棒攪

15、拌，加熱，過濾 （3）D （4）淀粉 【解析】 試題分析：Ⅰ（1）鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3高溫 = 2Fe+Al2O3； （2）若鋁熱反應(yīng)能夠進行，制取的金屬的還原性應(yīng)該比金屬鋁還原性弱，選項中金屬Na、Mg還原性強于Al，所以無法通過鋁熱反應(yīng)制取，可用鋁熱法冶煉Mn和Fe，故答案為：AD； （3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，如含有鋁，則加入氫氧化鈉溶液生成氫氣； Ⅱ（1）灼燒固體用坩堝加熱，常用儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈，故答案為：BDEF； （2）帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水，為加速溶解用玻璃棒

16、充分?jǐn)嚢?，煮沸后，過濾； （3）雙氧水是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染物，也不引入雜質(zhì)，所以最好的氧化劑是雙氧水，故答案為：D； （4）滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含有碘，故答案為：淀粉。 考點：考查較為綜合，涉及鋁熱反應(yīng)、碘的提取和檢驗 12．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是 已知：MgCl2．6H2O受熱生成Mg(OH) Cl和HC1氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

17、 D．在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 【答案】B 【解析】 試題分析：過程①的提純是化學(xué)過程，過程②通過電解產(chǎn)生氫氣、氯氣2種單質(zhì)，故A錯誤；過程⑤反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題，故B正確；在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2 mol Br一需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24LCl2，故C錯誤；在過程③中將MgCl2．6H2O灼燒即可制得MgO，故D錯誤。 考點：本題考查海水綜合利用。 13．下列說法中，不正確的是 A. 用蒸餾法能從海水中提取淡水 B. 從海水中可以得到氯化鎂，再加熱分解可制金屬鎂 C. 用氯氣從海水中提溴的關(guān)

18、鍵反應(yīng)是Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2 D. 煤的氣化主要反應(yīng)是 【答案】B 【解析】 試題分析：用蒸餾法能從海水中提取淡水，A正確；鎂是活潑的金屬，電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，B不正確；氯氣具有強氧化性，能被溴離子氧化生成單質(zhì)溴，C正確；煤氣的 主要成分是氫氣和CO，D正確，答案選B。 考點：考查海水淡化、鎂的冶煉、海水中溴的提取、煤氣的生成等 點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。試題緊扣教材，基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。 14．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、Mg

19、Cl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是 A． 海水Mg(OH)2Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 【答案】D 【解析】 A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤； B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯

20、誤； C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤； D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確； 故選D． 15．下圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題： （1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式： ① 、②

21、 、③ 、④ 、⑤ 。 （2）接觸室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式 。 （3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的硫酸 噸。 （4）吸收塔中用 吸收SO3，理由是 。 （5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想。

22、 ， （寫出兩點即可）。 【答案】（15 分） （1）①Fe2O3 ②電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃 H2SO4 （各 1分，5 分） （2）2SO2＋O22SO3（2 分）2Ca5（PO4)3F＋7H2SO4＝3Ca（H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF（3 分） （3）0.39（2 分） （4）98.3%的濃H2SO4，用水吸收易形成酸霧，不利于SO3的吸收 （2 分） （5）廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料。 （1分） 廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產(chǎn)原料。（1分） 廢渣（主要成分是硅酸鈣

23、等） ，可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。（1分） 【解析】 試題分析：（1）硫鐵礦燃燒后產(chǎn)生二氧化硫和氧化鐵，所以①給煉鐵廠輸送Fe2O3，利用沸騰爐內(nèi)的廢熱進行發(fā)電，則②輸送的是電能；③輸送的是熱能；二氧化硫在接觸室內(nèi)被氧化為三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收生成硫酸，同時吸收塔內(nèi)未被氧化的二氧化硫再次回到接觸室，繼續(xù)被氧化，則④輸送的是SO2 ，⑤輸送的是濃 H2SO4； （2）接觸室內(nèi)發(fā)生的是二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式是2SO2＋O22SO3；磷礦石和硫酸反應(yīng)生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣，根據(jù)元素守恒，則產(chǎn)物中有HF生成，化學(xué)方程式是2Ca5（PO4)3F＋7H2SO4＝3Ca（H2P

24、O4)2＋7CaSO4＋2HF； （3）根據(jù)元素守恒，則FeS2 ～2 H2SO4，結(jié)合轉(zhuǎn)化過程中的轉(zhuǎn)化率，則1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36％)最終生成98%的濃硫酸的質(zhì)量是（1t×36%÷120g/mol) ×2 ×65%×98g/mol÷98%=0.39t； （4）吸收塔內(nèi)用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，因為若用水吸收，易形成酸霧，不利于SO3的吸收； （5）該流程中產(chǎn)生的廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料、冶煉金屬的原料； 硫鐵礦燃燒產(chǎn)生的廢渣（主要成分是硅酸鈣等） ，可用作水泥生產(chǎn)原料或可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料； 考點：考查對工業(yè)流程的分析判斷，廢物的利用，物質(zhì)

25、轉(zhuǎn)化的計算，化學(xué)方程式的書寫 16．黨的十八大報告中首次提出“美麗中國”的宏偉目標(biāo)。節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝： 請回答下列問題： （1）裝置甲為電解池，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為____________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為____________。 （2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是_________________________________________________ 裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填

26、字母序號）。 A．HCl氣體氛圍中 B．空氣氛圍中 C．氬氣氛圍中 D．水中 （3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<0。 ①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表： 溫度/℃ 250 350 K 2.041 x 符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是________（填字母序號）。 A．0 B．0.012 C．32.081 D．100 ②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表： c（CO） c（H2） c（CH3OH） 0 min 0.8 mol·L－1 1.6

27、mol·L－1 0 2 min 0.6 mol·L－1 y 0.2 mol·L－1 4 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1 6 min 0.3 mol·L－1 0.6 mol·L－1 0.5 mol·L－1 反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為________。反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________。反應(yīng)在第2 min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是________（填字母序號）。 A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度 （4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

28、____________ ________________________________________________。 【答案】（1）Cl2　2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ （2）進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈　C （3）①B?、?.3 mol·L－1·min－1　62.5%　A （4）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32—＋6H2O 【解析】（1）裝置甲為電解飽和NaCl溶液的裝置，陽極為Cl－失電子，被氧化為Cl2，陰極水電離的H＋得電子，生成氫氣和NaOH。 （2）裝置丙和裝置戊的作用是提純Ti。裝置戊中發(fā)生的反應(yīng)是鈉還原TiCl4的

29、反應(yīng)，而高溫條件下鈉與氧氣反應(yīng)，需要無氧和無水環(huán)境。 （3）①ΔH<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，x<2.041，而且因為是可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)不可能為0。②根據(jù)表格中CO或CH3OH的濃度可知y＝1.2 mol·L－1，所以反應(yīng)從2 min到4 min之間，H2的平均反應(yīng)速率為＝0.3 mol·L－1·min－1；4 min時，反應(yīng)達到平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%＝62.5%；0～2 min的反應(yīng)速率比2～4 min的反應(yīng)速率小，故2 min時可能使用了催化劑。 （4）裝置己是由甲醇、氧氣、NaOH溶液構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為甲醇在堿性條件下失電子的反應(yīng)

30、。 17．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖： 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法： ② ⑧ 。 （2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是 。 （3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

31、 。 （4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為： ①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液， 下列試劑添加順序合理的是 。 A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④① （5）若用來提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來源較合理的是 。 A．從外地購買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) （6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有 性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是

32、 。 【答案】（1）過濾；蒸餾； (1分/空) （2）分液漏斗； (1分) （3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分) （4）AD (2分) （5）C (1分) （6） 揮發(fā)； 經(jīng)濟，環(huán)保，方便 (1分/空) 【解析】 試題分析：（1）步驟②為過濾，⑧為從有機溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，答案為：過濾，蒸餾； （2）步驟⑦分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分

33、液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗； （3）反應(yīng)④是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會同時除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①，答案為：AD； （5）若要提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿，產(chǎn)物中有氯氣，答案為：C； （6）溴單質(zhì)具

34、有揮發(fā)性，所以流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便 考點：海水資源的開發(fā)利用 18．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H2O2將I—氧化為碘單質(zhì)”。 反應(yīng)后，再進行以下實驗步驟： ①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒

35、出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： （1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：______________ ______________________ 。 （2）正確的實驗操作步驟順序為： ? ? ? ⑥? ⑦?④ ?⑤。 ⑶第②步操作的名稱是_______ _____， ⑷第②步中，可以用來替代CCl4的溶劑有： A、汽油 B、酒精 C、苯 D．水 【答案】 【解析】 ⑴2I―＋

36、2H＋＋2H2O=I2＋2H2O,用H2O2在酸性條件下將I― 氧化成I2； ⑵分液漏斗應(yīng)先查漏，再裝液，然后放在漏斗架上，操作順序為③②①； ⑶從碘水中提取碘，萃??； ⑷AC，BD能與水互溶，不分層，不符合萃取的條件。 19．用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示： （1）溶液C中的溶質(zhì)主要是 。 （2）銨明礬的溶液呈 性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理 。 （3）過程Ⅰ反應(yīng)

37、溫度不能超過40℃，主要原因是 。 （4）運用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因 （5）濾液E中溶質(zhì)離子為 （6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式 【答案】（1）NH4HCO3 (2分) （2）酸（2分） Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+ (2分) （3）防止碳酸氫銨分解(2分) （4）HCO

38、3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s) Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分) （5）NH4+ SO42- Na+(3分) （6）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O(2分) 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4·H2O反應(yīng)產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用，故為： NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+ 和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受

39、熱分解，故過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據(jù)勒廈特列原理，Na2SO4稍過量， c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應(yīng)方向移動，提高NaHCO3的產(chǎn)率；（5）根據(jù)流程圖中信息可知，濾液B中溶質(zhì)主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質(zhì)主要含有的離子為：NH4+ SO42- Na+；（6）工藝流程中焙燒是在過程Ⅰ后將濾渣焙燒，濾渣的成分是NaHCO3才能產(chǎn)生Na2CO3 和 CO2 ，故反應(yīng)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2

40、 ↑ + H2O。 考點：考查鹽類水解、化學(xué)平衡原理在化工生產(chǎn)的應(yīng)用。 20．隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的轉(zhuǎn)化利用越來越受到人們的關(guān)注。下圖是最近研發(fā)出的天然氣利用新途徑：首先甲烷在催化劑作用下發(fā)生“氧氯化反應(yīng)”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的條件下通過分子篩催化轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）第一輪次反應(yīng)投料時甲烷和氯化氫的最佳體積比（相同條件）為 。 （2）由一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)方程式為 。 （3）按最佳反應(yīng)投料比，若該途徑中的第一步“甲烷氧氯化反應(yīng)”的轉(zhuǎn)化率為80%，經(jīng)除

41、水、分離出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)；第二步一氯甲烷反應(yīng)生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氫的混合氣體，碳原子的利用率為90%，分離出其中的烯烴氣體后，剩余HCl也全部留用并投入第二輪次生產(chǎn)，則： ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3甲烷經(jīng)過一輪反應(yīng)可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混 合氣體。 ②為了與第一輪次得到的等量的低碳烯烴，第二輪次反應(yīng)投料時，需補充的CH4、 O2和HCl的體積比為（相同條件） 。（請寫出①和②的計算過程） 【答案】 【解析】 21．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化

42、工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。 （1）物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。 （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。

43、（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 【答案】（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分）

44、 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。（3）反應(yīng)①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點：考查無機推斷、海水的綜合利用。