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1、2022年高三化學二輪復習 作業(yè)卷 物質的量 氣體摩爾體積（含解析） 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題（本大題共19小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA B.6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2 NA C.1L 0

2、.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+ D.時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA 2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A.標準狀況下,22.4 L水中所含原子總數(shù)為3 B.常溫常壓下,44 g中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 C.標準狀況下,44.8 L NO與22.4L O2混合后,氣體分子總數(shù)為3 D.1 mol和混合物中含有的陰.陽離子總數(shù)是3 3.設代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ) A.0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)是 B.28g（分子結構如圖所示）中含有的N—N鍵數(shù)目為1.5

3、 C.0℃.Pa時,11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為 D.常溫下,將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中,充分反應,轉移電子數(shù)為0.3 4.在2 mol·L-1的硫酸和2 mol·L-1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后，最多可收集到標況下的氣體的體積為( ) A.89.6 mL B.112 mL C.168 mL D.224 mL 5.下列說法正確。 ①水的摩爾質量是18g/mol ②1分子硫酸的質量是98 g ③1mol 氮的質量為28 g ④摩爾是7個基本物理量之一 ⑤1mol

4、物質中含有6.02×1023個微粒 A. 全部 B. ②⑤ C.④⑤ D.只有① 6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 （ ???） A.10 mL 質量分數(shù)為98％的，用水稀釋至100mL , H2SO4的質量分數(shù)為9.8 % B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應中，每生成32g 氧氣，則轉移2NA個電子 C.標準狀況下,分子數(shù)為NA的CO.C2H4 混合氣體體積約為22.4L，質量為28g D.一定溫度下，1 L0.50mol·L-1NH4Cl 溶液與2L0.25mol·L-1N

5、H4Cl 溶液含物質的量不同 7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　?。? ①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個 ②0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個 ③標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉移的電子數(shù)為0.1NA個 ④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 數(shù)目為0.2NA個 ⑤常溫下，100mL 1mol?L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個 ⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數(shù)為NA個 ⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失

6、去的電子數(shù)為0.3NA個． 　 A．①④⑤⑦ B． ②⑤⑥⑦ C． ①③⑤⑥ D． ①③⑤⑦ 8.在一定條件下，8.8g CO2 與足量的Na2O2固體完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部收集起來只有1.68L（標準狀況），則此氣體在標準狀況下的密度為（? ） A.1.43g/L　　 B.1.90g/L C.2.14g/L　　 D.2.38g/L 9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） ①10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA ②1L 0.1mol·L－1的氨水中有

7、NA個NH4+ ③標準狀況下，8 g SO3含有0. 4 NA個原子 ④某條件下，密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應，可得NH3分子數(shù)為2NA ⑤4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA A．①④ B．②⑤ C．③⑤ D．②③ 10.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的(　 ) 　　(A)原子數(shù)　　(B)密度　　(C)質量　　(D)質子數(shù) 　　 11.分子中含有n個碳碳雙鍵的烯烴的分子量為M，W

8、g該烯烴和標準狀況下VL的H2恰好完全反應，則每摩該烯烴的分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)n為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） A. B. C. D. 12.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 ( ) A. B. C. D. 13.標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③純凈的NO2氣體，④ 混有少量空氣的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，四個燒瓶

9、中溶液的物質的量濃度大小關系（假設燒瓶中溶液的溶質不擴散）是( ) A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③ 14.對于4℃時，水中溶解了22.4L HCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液200mL，下列說法中正確的是（　　） 　 A． 該溶液物質的量濃度為10mol/L 　 B． 所用水的體積為177.6L 　 C． 根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得 　 D． 該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 15.下列說法中正確的是 A．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mo

10、l羥基含有的電子數(shù)為10NA B． 一定條件下，X、Y、Z、W之間有如下轉化關系（忽略部分產(chǎn)物）： ，且已知常溫下X與W能發(fā)生反應，則W可能為硝酸 C．水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù) D．鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生H2S氣體，所以氯的非金屬性強于硫 16.（xx?赫山區(qū)校級三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（） A． 78g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA B． 常室溫下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH﹣離子數(shù)目為0.2NA C． 0.1molMg在空氣中完全燃

11、燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為0.2NA D． 含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅片在加熱條件下反應，產(chǎn)生NA個SO2氣體分子 17.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關NA 的敘述中正確的有 ①標準狀況下,20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA ②0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉移0.5 NA個電子 ③將2 mol NO和1 mol O2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA ④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA ⑤2 mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA ⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子

12、的數(shù)目是NA ⑦22.4 L的N2的共用電子對數(shù)為3NA A、3個 B、4個 C、5個 D、全部正確 18.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是 編號 ① ② ③ ④ 氣體M H2S H2 N H3 NO 氣體N SO2 Cl2 HCl O2 A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③② 19.36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為l g／cm3

13、），所得溶液的密度為ρg／cm3，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol／L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是 A．所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol／L， B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36．5 g HCl氣體占有的體積為22．4 L D．所得溶液的質量分數(shù)：ω＝36．5 c／1000ρ 二 、填空（本大題共2小題） 20.現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質的量為___________mol。 （2）該氣體所含原子總數(shù)為_____

14、___個。 （3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。 （4）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為_______。 （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____g·mol-1。? 21.含有H2和Cl2的混合氣體100mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應后又恢復到標況，氣體體積為________mL。為證明反應后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況。則： （1）若剩余________mL氣體，證明有________剩余； （

15、2）若溶液中有________性質，證明有_________剩余。 22.（1）已知下列變化過程中：參加反應時，共轉移0.4電子。①值為多少？②參加反應的的物質的量為多少？ （2）在1000.100的溶液中通入，若要使反應完全，則至少需標準狀況下多少升？ 一 、選擇題 1.B 2.D【解析】標準狀況下,水是液體,A項錯;44g(1mol) 中含有的碳碳單鍵數(shù)為2;NO與反應能生成與之間還存在化學平衡,C項反應中氣體的分子總數(shù)在與2之間。 3.C【解析】A項,1個分子含有的中子數(shù)為8,1個分子含有的中子數(shù)為10,故0.1mol和組成的混合物中含有的中子數(shù)小于;B項,1

16、個N原子與3個N原子形成3個N—N鍵,每個N—N鍵被2個N原子共用,則28g中含有N—N鍵為,即3個,故不正確；C項, 1.01x105pa為標準狀況,11.2L氧氣為0.5mol,所含氧原子數(shù)為,正確;D項,鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,故5.6g鐵充分反應后轉移電子數(shù)為0.2,故不正確。 4.D 5.D 6.A 7.考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： ①乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，以此計算； ②根據(jù)FeCl3溶液的體積不明確以及氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體判斷； ③1molCl2通入足量的NaOH溶液中轉移的電子數(shù)為NA個； ④依據(jù)PH計算氫離子濃度，結

17、合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷； ⑤碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子； ⑥過氧化鈉和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價和0價； ⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化． 解答： ①乙烯和丙烯的最簡式相同，都為CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為×2NA/mol=2NA，故①正確； ②FeCl3溶液體積不明確，故無法知道FeCl3的物質的量；而且FeCl3加入到沸水中后氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，故無法判斷形成的膠粒的個數(shù)，故②錯誤； ③2.24L Cl2

18、的物質的量是0.1mol，轉移的電子數(shù)為0.1NA個，故③正確； ④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，堿含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2NA，故④錯誤； ⑤常溫下，100mL 1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故⑤正確； ⑥1mol過氧化鈉和水反應轉移電子數(shù)=1mol×1×NA/mol=NA，故⑥正確； ⑦鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，2.7g鋁片不能完全反應，故⑦錯誤； 故選C． 點評： 本題考查常用化學計量的有關計算，難度中等，轉移氣體摩爾

19、體積的使用條件與對象． 　 8.B【解析】選題角度：此題是物質的量應用于化學方程式的計算。，根據(jù)反應的化學方程式：， 全部轉化為時， ，其質量為，此氣體即使部分轉化為其他氧單質（如），其氣體質量也不變，故 ，選（B）。 【點評】本題審題時要細心，特別注意“在一定條件下”幾個字，否則易將此氣體當作純氧氣， 得出，而錯選（A）。 9.C 10.解析： 　　根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓同體積的氣體具有相同的物質的量。則本題n(HCl)＝n(H2)+n(Cl2)，因為無論是H2.O2還是HCl均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中一定具有相同的原子數(shù)，但由于H2與Cl2的體積比不定，故不

20、能確定密度.質量和質子數(shù)是否相同。 　　綜上分析，本題答案為：(A)。 　 11.C 12.【答案】D【命題立意】本題考查化學計算，能力層級為B。 【解析】氨氣的催化氧化的反應為：標準狀況下VL氨氣轉移的電子數(shù)為,。 【失分警示】容易因不清楚電子轉移情況，而導致錯選。 13.B 14. 考點： 物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用． 分析： A．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，根據(jù)c=計算出溶液的物質的量濃度； B．溶液體積不等于氣體體積+水的體積； C．溶質的物質的量和溶液體積已知，可以根據(jù)c=計算出溶液的物質的量濃度； D．不知道溶液密

21、度，無法計算溶液質量，則無法計算溶質的質量分數(shù)． 解答： A．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的濃度為：c（HCl）==5mol/L，故A錯誤； B．溶液體積≠溶質體積+溶劑體積，不能用總溶液體積﹣溶質計算溶劑體積，故B錯誤； C．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，溶液體積為0.2L，可以計算出溶液的物質的量濃度，故C錯誤； D．溶液密度不知，無法計算溶液質量，則無法計算溶液的質量分數(shù)，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查對物質的量濃度的計算、溶質質量分數(shù)計算與判斷，題目難度中等，注意物質的量濃度理解及與質量分數(shù)

22、的關系，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 15.【答案】B解析：1 mol羥基含有的電子數(shù)為9NA ，A錯誤；B正確，X可以是氨氣，Y 是NO，Z是NO2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，C錯誤；比較氯、硫的非金屬性強弱的酸應該是最高價含氧酸，D錯誤。 16. 考點： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、苯分子中不存在碳碳雙鍵； B、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子； C、鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉移了0.2mol電子； D、過量的銅與濃硫酸反應，隨

23、著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應． 解答： 解：A、由于苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤； B、常溫下，pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有氫氧根離子0.1mol，OH﹣離子數(shù)目為0.1NA，故B錯誤； C、MgO和Mg3N2中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確； D、過量的銅與濃硫酸反應，隨著反應進行濃度變稀，稀硫酸與銅不反應，可產(chǎn)生SO2氣體分子小于NA個，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題主要考查的是阿伏加德羅常數(shù)的應

24、用，主要考查苯中化學鍵的判斷、溶液中離子數(shù)目的計算、氧化還原反應的電子轉移數(shù)計算等． 17.A 18.B 19.D 二 、填空 20.（1）m/M （2）2mNA/M （3）22.4m/M （4）m/(m+1 000) （5）m/MV? 【解析】 21.⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 【解析】 22. (1)①2 ②0.64 (2)0.336 解析：（1）由得失電子守恒可知：, 由電荷守恒可知：,故 。 （2）電離出的和都能被氧化，其反應方程式為 ，根據(jù)此化學方程式可知，完全反應，故至少需要 的物質的量為,。