《2022年高中化學(xué) 1.1原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）原子核 核素課后訓(xùn)練（含解析）魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.1原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）原子核 核素課后訓(xùn)練（含解析）魯科版必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.1原子結(jié)構(gòu)（第1課時(shí)）原子核 核素課后訓(xùn)練（含解析）魯科版必修2 1．我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是(　　) A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同 C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 解析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素。Sm與Sm質(zhì)量數(shù)不同，B錯(cuò)；Sm與Sm是不同種核素，C錯(cuò)；Sm與Sm的中子數(shù)不同，D錯(cuò)。 答案：A 2．元素的種類和核素的種類(　　) A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不

2、能確定 解析：大多數(shù)元素都存在同位素原子，因此一種元素包含著多種核素。 答案：B 3．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm＋和Yn－的核外電子總數(shù)相同，則下列關(guān)系式正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b＋m＋n　　　　　B．a(chǎn)＝b－m＋n C．a(chǎn)＝b＋m－n D．a(chǎn)＝b－m－n 解析：由題意可知a－m＝b＋na＝b＋m＋n。 答案：A 4．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示 其中“●” 表示質(zhì)子或電子，“○” 表示中子，則下列有關(guān)①②③ 的敘述正確的是(　　) A．①②③互為同位素 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的微粒

3、 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析：該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1，而中子數(shù)分別為0、1、2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素。同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。 答案：A 5. 科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是(　　) A．第一種粒子核外有4個(gè)電子 B．第一種粒子質(zhì)量數(shù)為4 C．O2、O3、O4互為同位素 D．O4與第一種粒子互為同素異形體 解析：第一種粒子既然只由四個(gè)中

4、子組成，顯然沒有電子，A錯(cuò)；質(zhì)量數(shù)＝中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝4，B正確；O2、O3、O4互為同素異形體，C錯(cuò)；同素異形體是針對(duì)單質(zhì)而言，D錯(cuò)。 答案：B 6．(雙選)最近科學(xué)家制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，是已知元素中最重的原子，關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是(　　) A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112 C．其原子質(zhì)量數(shù)是12C原子質(zhì)量的277倍 D．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712 解析：解答本題的關(guān)鍵是搞清楚組成原子的三種基本微粒以及他們相互之間的關(guān)系，對(duì)于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；質(zhì)

5、量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。因此質(zhì)量數(shù)為277，原子序數(shù)為112即質(zhì)子數(shù)(核外電子數(shù))為112，中子數(shù)＝277－112＝165。由相對(duì)原子質(zhì)量定義可推出其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712。 答案：BD 7．13C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(　　) A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與C60是同一種物質(zhì) C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 解析：C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，依據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，13C、15

6、N的中子數(shù)分別為13－6＝7、15－7＝8，所以A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)13C是一種核素(原子)，C60是一種單質(zhì)，所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)正確。 答案：C 8．用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。 (2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。 (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為_________________________________

7、_______________________________________mol。 解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系解題。 (1)N＝A－Z。 (2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。 (3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。 (4)12C16O2分子中，N＝6＋8＋8＝22。 (5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為。 答案：(1)A－Z　(2)A－x－n 　(3)A－x＋n　(4)22　(5) 9．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)的原子A，其陽(yáng)離子An＋核外有x

8、個(gè)電子，則A的質(zhì)量數(shù)為(　　) A．2(x＋n) B．2(x－n)＋1 C．2(x＋n)＋1 D．n＋2 解析：An＋的質(zhì)子數(shù)為x＋n，中子數(shù)為x＋n＋1，質(zhì)量數(shù)為2(x＋n)＋1。 答案：C 10．下列說法中不正確的是(　　) ①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素?、谕辉氐暮怂胤N數(shù)由中子數(shù)確定?、弁凰氐幕瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同?、苜|(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子?、軨l2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)比與HCl中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)比相等 A．③　　　B．④　　　C．②⑤　　　D．① 解析：元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：a

9、.質(zhì)子數(shù)相同，b.將原子定義中的“原子”改為“微?！笔清e(cuò)誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故①是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種類，故②正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，在自然界中其原子百分組成不變，故③⑤正確。 答案：D 11．某元素的核素X，1.11 g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液才能把Cl－完全沉淀下來，已知此核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則： (1)X的

10、質(zhì)量數(shù)A是________。 (2)37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。 解析：(1)據(jù)Cl－～Ag＋～AgCl↓ 可知，1.11 g XCl2中所含Cl－的物質(zhì)的量n(Cl－)＝2× 10－2 L× 1 mol·L－1＝2× 10－2 mol，n(XCl2)＝n(Cl－)＝1× 10－2 mol，則M(XCl2)＝111 g·mol－1，則X的質(zhì)量數(shù)A＝111－71＝40，即X為鈣元素。 (2)37 g CaCl2的物質(zhì)的量n(CaCl2)＝＝ mol，所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol× (20＋17×2)＝18 mol。 答案：(1)40　(2)18 mol

11、 放射性同位素與醫(yī)療 放射性同位素用于疾病的診斷，用放射性同位素標(biāo)記的藥物進(jìn)入人體后，醫(yī)務(wù)人員可以利用標(biāo)記藥物的放射性， 借助有關(guān)儀器從體外觀察臟器功能和生化過程的變化。在疾病的形成過程中，生化變化和功能變化一般要早于組織形態(tài)的變化，因此放射性同位素廣泛用于腫瘤的早期診斷。例如，用放射性同位素進(jìn)行診斷可比用X光法早3～6個(gè)月發(fā)現(xiàn)骨癌轉(zhuǎn)移。 放射性同位素用于疾病的治療，放射性同位素能放射出α、β、γ射線，射線達(dá)到一定劑量時(shí)有殺死生物細(xì)胞的作用。通過長(zhǎng)期的實(shí)踐，科學(xué)家們選用不同種類及劑量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的腫瘤，既能殺滅癌細(xì)胞或抑制癌細(xì)胞的繁殖，又能盡量減少對(duì)人體正常細(xì)胞的損害。 思考：α射線是由α粒子組成的，它是一種沒有核外電子的粒子，帶有2個(gè)單位的正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此可推斷α粒子帶有________個(gè)質(zhì)子，________個(gè)中子。 解析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，可知α粒子帶有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子。 答案：2　2