《2022年高中化學(xué) 1.2.3 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 1.2.3 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 1.2.3 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新課標(biāo) 【溫故知新】 2. (自學(xué)、計(jì)算) 取10 g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？ 0.05mol 【課堂生成】 用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，必須保留一位小數(shù)，所以應(yīng)是20.0 g ，而不是20 g 【課堂研討】 1. (自學(xué)、思考)什么是物質(zhì)的量濃度？它的符號(hào)與單位分別是什么？請(qǐng)寫(xiě)出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。 【練一練】 ⑴1 mol/L硫酸溶液的含義是 A.1 L水中含有1 mol H2SO4　　　　　 　 B.1 L溶液中含有1 molＨ＋ C.將98 g H2SO4溶

2、于1 L水中所配成的溶液 D.指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 ⑵判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因 ①1 mol NaOH溶解在1 L水中得到1 mol/L NaOH溶液 × ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL HCl氣體溶于100 mL水得到0.01 mol/L鹽酸 × ③20 mL 18.4 mol/L H2SO4溶于100 mL水中得到溶液體積為120 mL × ④從1 mol/L NaCl溶液100 mL中取出10 mL，其所得的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L √ ⑶填空： ①用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度 0.5 m

3、ol·L－1。 ②58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度 2 mol·L－1。 ③2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 10 mol·L－1。 ④物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為 0.5 mol 3. (思考、討論)根據(jù)相關(guān)概念，請(qǐng)你推導(dǎo)出物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)之間的關(guān)系。 c＝ 【課堂生成】 【練一練】 ⑴將106 g Na2CO3溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 1 mol/L ⑵將4.83 mol H2SO4溶于水配成

4、1 L密度為1.28 g/cm3的硫酸溶液，求其物質(zhì)的量濃度？硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ c＝4.83 mol/L ω＝37% 【鞏固練習(xí)】 1. 下列溶液中的c(Cl－)與50mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl－)相等的是 A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B.75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L FeCl3溶液 2. 0.5 L AlCl3溶液中Cl－為9.03×1022個(gè)，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 A.0.1 mol·L－1

5、 　　B.1 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.1.5 mol·L－1 3. 將30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為 A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L 7.用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是 A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3

6、 D.3∶1∶1 4. 下列關(guān)于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 A.該溶液可由1L水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得 B.1L溶液中含有Ba2＋和NO3－離子總數(shù)為3×6.02×1022 C.0.5L溶液中Ba2＋離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L D.0.5L溶液中NO3－離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L 5. 向25 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入25 mL 1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中H＋物質(zhì)的量濃度為(溶液混后體積變化忽略不計(jì)) A.2 mol·L－1 B.1 mol·L－1

7、 C.0.5 mol·L－1 D.0.25 mol·L－1 6. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 A.mol·L－1 　　B.mol·L－1　　　　C.mol·L－1　　　　D.mol·L－1 7. 在100 g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm－3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 A.小于100 mL 　　B.等于100 mL　　　　C.大于100 mL 　　D.等于100/ρmL 10.體積為V(mL)、密度為ρ (g·mL－1)的溶液中，

8、含有摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)的溶質(zhì)m(g)，其物質(zhì)的量濃度為c(mol·L－1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列有關(guān)關(guān)系式不正確的是 A.m＝V×ρ×a% B.c＝ C.c＝ D.a%＝×100% 10.⑴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿(mǎn)HCl氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充滿(mǎn)集氣瓶，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 ⑵在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用將一充滿(mǎn)HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的4/5就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 35.6 ，若假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中，則集氣瓶?jī)?nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol·L、密度為0.915 g·cm的氨水，試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00 g·cm－3計(jì)） 378