《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破49 無機(jī)非金屬材料（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破49 無機(jī)非金屬材料（含解析）（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破49 無機(jī)非金屬材料（含解析） 1、下列說法不正確的是（ ） A．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維； B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑； C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程； D．大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。 【答案】B 2、下列說法正確的是（ ） A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B． 制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃 D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液 【答案】

2、C 3、下列說法正確的是（ ） A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料 B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品 C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑 D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料 【答案】A 4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是（　?。? A．xx年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是

3、一種新型無機(jī)非金屬材料 C．腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量 D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg 【答案】D 5、下列說法錯誤的是（ ） A．硅是制造太陽能電池的常用材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火劑 D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng) 【答案】D 6、下列說法中正確的是( ) A．污水處理中的化學(xué)方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原

4、法等 B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用 C．玻璃、陶瓷、水泥、光導(dǎo)纖維的化學(xué)組成都是硅酸鹽 D．微量元素在人體內(nèi)含量極少，對維持生命不是很重要 【答案】A 7、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇（化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（ ）。 A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易

5、褪色 【答案】C 【解析】“漢紫”能穩(wěn)定存在至今，說明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，不易與酸、堿反應(yīng)?！皾h紫”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6。 8、下列說法正確的是（ ） A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．淀粉，纖維素和油脂都屬于天然高分子有機(jī)化合物 D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料 【答案】B 9、發(fā)現(xiàn)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是（ ） ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②新型合金材料的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬高

6、 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中 ⑤氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料 A．①② B．②③ C．①⑤ D．①③④ 【答案】C 【解析】硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素，①正確。合金的熔點比成分金屬低，②錯誤，光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，③錯誤，生鐵和鋼都含有碳元素，不能完全溶解，④錯誤。氮化硅是新型無機(jī)非金屬材料，⑤正確，C選項為正確答案。 10、下列表述正確的是（ ） ①人造剛玉的熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥

7、，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛 ⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 【答案】D 【解析】本題主要考查對身邊常見的化學(xué)制品的了解情況。側(cè)重考查應(yīng)用化學(xué)知識解釋和解決身邊化學(xué)問題的能力。人造剛玉的主要成分為Al2O3，①錯；瑪瑙的主要成分是SiO2，②錯；變色玻璃是在玻璃中加入AgBr、CuO制成的，故④錯。 11、下列說法正確的是：（ ） A．水泥的主要成分是硅酸一鈣、硅酸二鈣、硅酸三鈣 B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅，其化學(xué)式為Si4N3 C．熱塑性

8、塑料和熱固性塑料均可以反復(fù)加熱使其軟化 D．合成纖維的吸收性和透氣性均不如天然纖維 【答案】D 12、下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法中正確的是（ ）。 A．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指：光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料 B．新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點，但強(qiáng)度比較差 C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點 D．傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽 【答案】C 【解析】A項中光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；B項中強(qiáng)度比較差是錯誤的；D項中新型無機(jī)非金屬材料中的光導(dǎo)纖維、單晶硅等其成分都不是硅酸鹽。 13

9、、下列屬于復(fù)合材料的是（ ） A.鋼化玻璃 B.光導(dǎo)纖維 C.玻璃鋼 D.氮化硅陶瓷 【答案】C 14、下列說法錯誤的是（　?。? A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3 B．為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要加入石膏 C．當(dāng)水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強(qiáng)的堿性 D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點 【答案】D 【解析】水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，沒有固定的熔點。 15、下列說法不正確的是（ ） A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 B．太陽能電池可利用硅材料制作，其應(yīng)用有利于

10、節(jié)能環(huán)保 C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 D．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解除去 【答案】A 【解析】A項，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不屬于有機(jī)高分子化合物。B項，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，其應(yīng)用有利于節(jié)能環(huán)保。C項，H2O（l）=H2O（s） ΔH＜0，即相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高。D項，CaSO4的Ksp大于CaCO3的Ksp，故CaSO4可轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸溶解除去。 16、在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說明)________，這樣做的主要

11、目的是________；熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“＝”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體；防止液滴飛濺；C；< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡單計算。給液體加熱時，若使局部過熱，會發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象，對液體不斷攪拌，能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，

12、通過蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已蒸發(fā))時停止加熱，利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題： (小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球) (1)從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有___

13、_________________. (2)整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是____________. (3)通過該實驗可得出的結(jié)論是_________________. (4)本裝置的優(yōu)點是________________________________________________________． 【答案】(1)棉花球變藍(lán)，B中澄清石灰水變渾濁，開始時A中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)(2)防止倒吸(3)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品 【解析】實驗裝置不再是傳統(tǒng)的組裝，而是改

14、進(jìn)了的，將原來兩個實驗結(jié)合在一起，能更好地進(jìn)行對比說明碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性． 18、如右圖所示，在試管a中先加3mL乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2ml冰醋酸，充分?jǐn)噭雍螅潭ㄔ阼F架臺上。在試管b 中加入適量的A 溶液。連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時，停止實驗。 （1）右圖所示的裝置中，裝置錯誤之處是： ； （2）A是 溶液；（3）加入濃硫酸的作用是： 、 ； （4）乙酸跟乙醇在濃硫酸存在并加熱和條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)（反應(yīng)A），其逆反

15、應(yīng)是水解反應(yīng)（反應(yīng)B）。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體（Ⅰ）這一步 如果將反應(yīng)按加成、消去、取代反應(yīng)分類，則A—F個反應(yīng)中（將字母代號填入下列空格中），屬于取代反應(yīng)的是 ；屬于加成反應(yīng)的是 ；屬于消去反應(yīng)的是 。 【答案】（1）b試管內(nèi)導(dǎo)氣管伸入溶液中（2）飽和Na2CO3溶液 （3）催化劑 、 吸水劑（4）①A,B; C,F; D,E 【解析】（1）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，則吸收裝置中導(dǎo)管口不能插入到溶液中，即錯誤之處在于b試管內(nèi)導(dǎo)氣管伸入溶液中。 （2）A是飽和碳酸鈉溶液，用來分離和提純乙酸乙酯。 （3）在乙酸乙酯的制備實驗中，濃

16、硫酸起到催化劑和吸水劑的作用。 （4）酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)都是取代反應(yīng)，即屬于取代反應(yīng)的是AB；生成中間體的反應(yīng)是碳氧雙鍵的加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是CF；而CF的逆反應(yīng)可以看作是消去反應(yīng)，即屬于消去反應(yīng)是DE。 19、羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種： 方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。 3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如下圖所示（圖中縱坐標(biāo)是

17、鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題： （1）完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式： ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是

18、 。 （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學(xué)式）。 （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因 。 【答案】（1）①10NH4NO3 3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O （2）唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡單 （3）反應(yīng)液局部酸性過大，會有CaH

19、PO4產(chǎn)生 （4）Ca5（PO4）3OH （5）酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移動，導(dǎo)致Ca5（PO4）3OH溶解，造成齲齒 【解析】本題是一道化學(xué)平衡與難溶電解質(zhì)的溶解平衡的綜合題。據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒配平未知量。 5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O； Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A與方法B比較，方法B的優(yōu)點是工藝簡單，只有一種副產(chǎn)物H2O。若反應(yīng)滴加H3PO4過快，Ca5(PO4)

20、3OH與H3PO4反應(yīng)生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移動，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。 20、為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下表： 實驗次數(shù) 混合物的質(zhì)量/g 所加Ba(OH)2溶液的體積/L 測得沉淀的質(zhì)量/g 1 1.716 0.5 2.758 2 3.432 0.5 3

21、5.148 0.5 8. 274 4 6.864 0.5 11.032 5 8.580 0.5 11.032 6 10.296 0.5 11.032 請回答下列問題： （1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 g； （2）求所用Ba(OH)2的溶液的物質(zhì)的量濃度__________ g·mol-1； （3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比 ； （4）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=_____ 【答案】（1）5.516

22、 （2）0.112 mol/L （3）5：2 （4）12 【解析】1）第2次、第3次混合物的質(zhì)量分別是第一次的2倍和3倍，而所得沉淀的質(zhì)量第3次為第一次的3倍，由此判斷，第二次Ba(OH)2過量，所以第二次所得沉淀質(zhì)量應(yīng)該是第一次的2倍，即5.516g （2）因為第4、5、6組沉淀都是11.032g，故以第4組數(shù)據(jù)計算。 則：Ba(OH)2 ～ Ba2+ ～ BaCO3 c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.5=0.112 (mol/L) （3）以第一組數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品混合物中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量分別為x和y。 即

23、n(K2CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2 （4）設(shè)第3次實驗中固體混合物中含NaHCO3 x′mol，則含K2CO3 2.5 x′mol 84x′+ 138×2.5 x′= 5.148 x′= 0.012 mol 0.5LBa(OH)2溶液中含OH－:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol) OH－過量：0.112－0.012 = 0.1 (mol) c(OH－) = =0.01 mol/L c(H+) =10—12 mol/L pH=12 21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘

24、蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還可防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用： 要求完成問題： （1）C的官能團(tuán)名稱：　　，D的結(jié)構(gòu)簡式：　　 ； （2）寫出化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）： E→F：　　 ， H→I　　 ； （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型：E→G：　 　，E→H：　 　； （4）已知X是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列三

25、個條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體： ②X的母體：上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基． ③l mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2molH2．則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式共有　 種（選填A(yù)、B、C、D）． A．3 B．4 C．5 D．6． 【答案】（1）羥基，； （2） （3）縮聚反應(yīng)，消去反應(yīng)； （4）C． 【解析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則C是乙醇，葡萄糖被氧化生成D，D和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E能發(fā)生酯化反應(yīng)生成六元環(huán)酯，結(jié)合E的分子式知，E是2﹣

26、羥基丙酸，D的結(jié)構(gòu)簡式為：， E發(fā)生反應(yīng)生成G，根據(jù)E和G的分子式知，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯G，在濃硫酸作用下，E發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯酸，則H是丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，則I是聚丙烯酸， （1）通過以上分析知，C是乙醇，乙醇中含有羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為：， 故答案為：羥基，； （2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，反應(yīng)方程式為： ， 在催化劑條件下，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)方程式為： ， 故答案為：，； （3）E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G，E發(fā)生消去反應(yīng)H， 故答案為：縮聚反應(yīng)，消去反應(yīng)； （4）B是葡萄糖，X是B的同分異構(gòu)體，X滿足下列

27、條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體：，②X的母體：上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基，③l mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)放出2molH2，說明X中含有4個羥基，則符合上述條件的X有： 當(dāng)X中含有3個﹣OH和一個﹣CH2CH2OH時有一種結(jié)構(gòu)； 當(dāng)X中含有3個﹣OH和一個﹣CH（0H）CH3時有一種結(jié)構(gòu)； 當(dāng)X中含有2個﹣OH和2個﹣CH2OH時， 如果2個﹣CH2OH位于1、2（或3、4）位置，有一種結(jié)構(gòu)； 如果2個﹣CH2OH位于1、3（或2、4）位置，有一種結(jié)構(gòu)； 如果2個﹣CH2OH位于1、4（或2、3）位置，有一種結(jié)構(gòu)， 所以符合條件的有5種結(jié)構(gòu)， 故選C． 2

28、2、已知X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中Y為氣體，G溶液呈黃色，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題： (1)E的化學(xué)式是__________。 (2)M的水溶液俗稱__________，它與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (3)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式______________________________。 (4)向含2 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，則 n(Xm＋)的最大值為__________。 【答案】(1)

29、SiO2　(2)水玻璃　Na2SiO3＋2HNO3===H2SiO3↓＋2NaNO3　(3)3Fe3O4＋28H＋＋NO3—===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O　(4)0.75 mol 【解析】此題的突破口為①“E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)”可知E為SiO2，所以Y為O2，Z為Si，M、R分別為Na2SiO3、H2SiO3；②“G溶液呈黃色”可知G為Fe(NO3)3，X、A、D分別為Fe、Fe3O4、HNO3。(3)因為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以Fe3O4與硝酸反應(yīng)生成的鐵全部為三價鐵。(4)當(dāng)生成Fe2＋時，生成的n(Fe2＋)最大，依據(jù)方程式3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3

30、)2＋2NO↑＋4H2O可知n (Fe2＋)＝(3/8)×2 mol。 23、 現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯( ) ： （1）F分子式為 ；合成G的反應(yīng)類型是 。 （2）有關(guān)A的下列說法正確的是 (填序號)。 a．A是苯的最簡單的同系物 b．A的核磁共振氫譜有5個峰 c．燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等 d．A的所有原子可能處在同一平面上 e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色 （3）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）： 。 （4）寫出C在足量的氫氧化鈉水溶液條件下發(fā)生充分反應(yīng)的化學(xué)方程

31、式： 。 （5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D J 寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(可以不填滿)：、 、 、 、 。 ① 苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基； ② 能水解成兩種有機(jī)物。 （6）α-氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘( )的一取代物，含有碳碳叁鍵。寫出由X通過肽鍵連接而成的高聚物Y的結(jié)構(gòu)簡式是 。 【答案】（1）C11H13O2Cl； 取代反應(yīng) （2）ac ⑶ +Cl2+HCl (4)＋3NaOH→2NaCl＋H2O＋ (5) （6） 2

32、4、將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g·mL－1，試計算： (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，溶液的密度為________，含NaOH的質(zhì)量為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】(1)6.0 mol·L－1　(

33、2)20%　(3)6.0 mol·L－1　20%　1.20 g·mL－1　2.40 g　0.060 mol (4)0.60 mol·L－1 【解析】本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系，都是基本計算的內(nèi)容，同時也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計算題并不一定需要復(fù)雜的知識，抓好對有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 g·mol－1＝0.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝0.6mol/o.1L＝6.0 mol·L－1。 (2)100 mL NaOH溶液

34、的質(zhì)量為100 mL×1.20 g·mL－1＝120 g；所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24g/120g×100%＝20%。 (3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。 (4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 mol·L－1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 mol·L－1÷10＝0.60 mol·L－1。 25、GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。

35、Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第ⅤA族。 （1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是_________________。 （2）GaAs中Ga和As的化合價分別是___________________________________________。 （3）第ⅣA族的C和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為__________________。 【答案】（1）3、5 （2）+3、-3 （3）SiC 【解析】由主族元素原子的最外層電子數(shù)等于它的族序數(shù)，可知Ga的最外層有3個電子，As最外層有5個電子。由于它們形成穩(wěn)定化合物GaAs,

36、其化合價分別為+3和-3。第ⅣA族的元素Si和C，最外層皆有4個電子，形成類似化合物的化學(xué)式為SiC。 26、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，劃時代的材料可作為人類文明的里程碑。 (1)玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，普通玻璃是由石英砂、純堿和________(寫名稱)高溫熔融而制成的，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________、____________________。 (2)氮化硅是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷，具有熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)良性能。它的一種制備方法為硅的氯化物與氨氣加熱，生成化合物Si(NH2)4和HCl氣體；Si(NH2)4在高溫下分解生成了該陶瓷。寫出相關(guān)反

37、應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、____________________。 (3)以化學(xué)為核心的科學(xué)技術(shù)，制造了無數(shù)比天然高分子材料性能優(yōu)異的產(chǎn)品，甚至設(shè)計和創(chuàng)造了自然界原來沒有的新物質(zhì)，合成有機(jī)高分子材料就是其中的典型代表。 ①工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于PBT的說法中，正確的是________________。 A．PBT是通過加聚反應(yīng)得到的高分子化合物 B．PBT中含有羧基、羥基和酯基 C．PBT的單體中有芳香烴 D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng) E．生成1 mol PBT的同時會生成(2n－1)mol H2O

38、②下列處理廢舊熱固性塑料的做法不可取的是________。 A．深埋 B．粉碎后用作樹脂填料 C．用作燃料 D．用有機(jī)溶劑將其溶解、回收 【答案】(1)石灰石　Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑　CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ (2)SiCl4＋4NH3Si(NH2)4＋4HCl　3Si(NH2)48NH3↑＋Si3N4 (3)①BE?、贏D 【解析】(2)利用化合價首先寫出氮化硅的化學(xué)式：Si3N4，然后依據(jù)題中給出信息即可寫出化學(xué)方程式。(3)①由PBT的結(jié)構(gòu)可知是發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高分子化合物，PBT的單體為對苯二甲酸和1,3-丙二醇，均不屬于芳香

39、烴；1,3-丙二醇不能與NaOH、Na2CO3反應(yīng)。②處理熱固性塑料時，深埋會造成土壤污染，因其不易溶于有機(jī)溶劑，故采用有機(jī)溶劑溶解回收也不可取。 27、氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜： 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 （1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下： 反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0） ①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有　 　，S

40、iH4電子式為　 ?。? ②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是　 ?。? ③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式　 　，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)． 在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是　 　． （2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8？nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)

41、其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8？nH2O的n值為　 　．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol） 【答案】（1）①極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；； ②吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）； ③4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸銨）． （2）MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2

42、+（n+2）H2O；6． 【解析】解：（1）①氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，極性鍵（或共價鍵）、離子鍵，硅甲烷中硅原子和氫原子之間以共價鍵結(jié)合，電子式為：，故答案為：極性鍵（或共價鍵）、離子鍵；； ②液氨的性質(zhì)：易液化，上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故答案為：吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）； ③氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸趸娇梢院退磻?yīng)得到

43、硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3（或：硝酸銨）． （2）三硅酸鎂中和胃酸（HCl）的化學(xué)方程式為：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)0.184gMgSi3O8？nH2O的物質(zhì)的量是x，得 MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O 1 4 x 0.050L×0.1mol/L﹣0.030L×0.1mol/L =，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8？nH2O的摩爾質(zhì)量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=108，即n=6． 故答案為：MgSi3O8？nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O；6．