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1、2022年高一下學期期中考試化學試題 無答案(III) 1．新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是(　　) A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣 2．下列說法中錯誤的是 （ ） A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量 3.下列敘述正確的是（ ） A.

2、單質分子中一定存在著共價鍵 B.氣態(tài)物質中一定存在著共價鍵 C.全部由非金屬構成的化合物一定不存在離子鍵 D.在共價化合物中一定含有共價鍵 4.下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A.O、S、Na、K 的原子半徑依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強 C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強 5.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電 子流向如圖所示,關于該裝置的下列說法正確的是(　　) A.外電路

3、的電流方向為:Y→外電路→X B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應 D.若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y 6.若甲烷與氯氣以物質的量之比1∶3混合,在光照下得到的產物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正確的是(　　) A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 7. 既可用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是(　　) A．通過盛水的洗氣瓶 B．通過裝有過量溴水的洗氣瓶 C．和過

4、量H2混合 D．通過酸性KMnO4溶液 8．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念，在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（　?。? A．銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C．乙烯與HCl制取氯乙烷 D．由反應2SO2+02?2SO3制SO3 9． 在某一化學反應A＋3B===2C＋D中，反應物A的濃度在20 s內由1.0 mol/L變成0.2 mol/L，則在這20 s內用C表示的平均反應速率為

5、(　　) A．v(C)＝0.01 mol/(L·s) B．v(C)＝0.8 mol/(L·s) C．v(C)＝0.04 mol/(L·s) D．v(C)＝0.08 mol/(L·s) 10．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施： ①縮小體積，增大壓強　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2?、莺銐合鲁淙隢2能夠使反應速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11、化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是（ ） A、該反應是吸熱反應 B、斷裂1molA-A鍵和1m

6、olB-B鍵可放出X kJ的能量 C、斷裂2molA-B鍵需吸收Y kJ的能量 D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 12、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡；④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是( ) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B

7、＞DC＞A 13．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是( ) A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2） 14. 電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是( ) A．鋅為正極，Ag2O為負極

8、 B．鋅為負極，Ag2O為正極 C．原電池工作時，Ag2O發(fā)生氧化反應 D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大 15. 下列物質不能用加成反應制取的是（?。? A.CH3CH Cl2　　 　B.CH3CH2Cl C.CH3CH2OH　　 D.CH2ClCH2Cl 16．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(

9、H2)＝0.3 mol/(L·min) 17.將一定量的甲烷在氧氣中完全燃燒生成M mol的C O2和N mol的H2O，則M:N為( ) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1 II卷（非選擇題） 18.（8分）同學們已經學習了同位素、同系物、同分異構體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質，請用物質的組號填寫下表。 ①和 ② 和 ③CH4和CH3CH2CH3 ；④金剛石和石墨：⑤H、D、T ；⑥16O、17O、18O ； ⑦乙醇（CH3CH2O

10、H）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。 類別 同位素 同素異形體 同系物 同分異構體 組號 19.(13分)A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的質子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等： A C D B E （1）寫出三種元素名稱A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸（堿）性最強的是（用化學式表示）

11、 ； B和Na 形成的化合物的電子式是 。 （4）C原子結構示意圖為 ； 用電子式表示C的氫化物的形成過程 。 20.10分）（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題： ①下列說法中正確的是　?。ㄌ钚蛱枺? A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中H+的濃度均減小 ②在相同時間內，兩

12、燒杯中產生氣泡的速率：甲　　乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③甲中硫酸根離子向 極移動（填“銅”或“鋅”） ④當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為　?? ?。? （2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為　 　，電解質溶液為　? 　，正極反應為 ． 21．（12分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。 (1)起始時X的濃度是________； (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為________________； (3)

13、反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________； (4) 當反應進行到1min時v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”），當反應進行到第________min，該反應達到平衡。3 min時反應是 （填”進行“或”“停止”） 22．（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO2， 請計算：(1)2 min末SO3的濃度； (2)2 min內SO2的平均反應速率； (3)2 min末SO2的

14、轉化率 北城中學xx第二學期期中考試 高一化學答題紙 18、 同位素 同素異形體 同系物 同分異構體 組號 19.（1）A 、B 、C 。 （2）第 周期， 族。 （3）（用化學式表示） ； 電子式 。 （4）C原子結構示意圖為 ； 用電子式表示C的氫化物的形成過程

15、 。 20，（ 1）①　 　（填序號）． ②甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③ 極移動（填“銅”或“鋅”）④　? ? ?。? （2）該電池負極材料為　 　，電解質溶液為　? 　， 正極反應為 ． 21．(1)濃度是____ ____； (2)該反應的化學方程式為_________ _______； (3)v(Z)＝__ ______； (4) v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”），____min， （填”進行“或”“停止”） 22．