《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時訓(xùn)練（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液限時訓(xùn)練 1．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是(　　) A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mc(Cl－) 解析：選C。A項，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸是弱酸，稀釋促進其電離，則電離度增大，H＋濃度的減小程度要小于鹽酸中H＋濃度的減小程度，所以醋酸的

2、pH會小于鹽酸的pH，現(xiàn)稀釋后兩溶液的pH仍相同，說明醋酸稀釋的倍數(shù)大于鹽酸稀釋的倍數(shù)，A錯誤；B項，在pH相同時，雖然醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，但起始時H＋濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率相等，B錯誤；C項，pH相同的醋酸與鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，相同體積時，醋酸中所含CH3COOH的物質(zhì)的量大，需要消耗的NaOH多，C正確；D項，在醋酸中，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，在鹽酸中，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，pH相同的兩種溶液，其H＋濃度相等，OH－濃度也相等，故c(CH3COO－)＝c(Cl－)，D錯誤。 2．(xx·福建泉州質(zhì)檢)常溫下，濃度均為1

3、.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－) B．滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小 C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小 D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大 解析：選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大，B項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后

4、，c(OH－)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C項錯誤；由于NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D項錯誤。 3．下列說法正確的是(　　) A．25℃時，在pH＝4的鹽酸和NH4Cl溶液中，由水電離出的H＋濃度相等 B．25℃時，pH＝3和pH＝5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH＝4 C．25℃時，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝10 D．25℃時，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍 解析：選D。A項，向水里加入強酸時會抑制水

5、的電離，加入能水解的鹽時會促進水的電離，故由水電離出的H＋濃度不等。B項，混合溶液的c(H＋)＝(10－3mol·L－1＋10－5mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，pH＝3.3。C項，混合溶液的c(OH－)＝(10－5mol·L－1＋10－3mol·L－1)÷2＝5.05×10－4mol·L－1，c(H＋)＝10－14÷(5.05×10－4)≈1.98×10－11(mol·L－1)，pH≈10.7。D項，橙汁和西瓜汁中c(H＋)的比值是10－3.6mol·L－1÷10－5.6mol·L－1＝100，正確。 4.(xx·山東棗莊模擬)圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知p

6、OH＝－lgc (OH－)，下列說法正確的是(　　) A．T1和T2的關(guān)系是：T1>T2 B．KW的關(guān)系是：B>C>A＝D＝E C．A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn) D．T2時：pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性 解析：選C。A點的c(H＋)、c(OH－)大于B點，A點KW比B點高，故T1C>B，B項錯誤；A點到D點c(H＋)增大，KW不變，加入少量酸可實現(xiàn)，C項正確；若在常溫下，pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶

7、液呈中性，T2不是常溫，故D項錯誤。 5．(xx·南昌調(diào)研)關(guān)于FeCl3進行的實驗，下列預(yù)測或解釋正確的是(　　) 選項 實驗 預(yù)測或解釋 A 蒸發(fā)FeCl3溶液 得到FeCl3固體 B 在黃色的FeCl3溶液中加入FeCl3固體，溶液黃色加深 FeCl3的水解程度變大，F(xiàn)eCl3濃度減小 C 將黃色的FeCl3溶液微熱，溶液呈紅褐色 水解反應(yīng)ΔH>0 D 在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液 有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成 解析：選C。A項，F(xiàn)eCl3水解且生成的HCl易揮發(fā)，蒸干最終得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固體。B項，加入FeC

8、l3固體，使FeCl3的水解平衡向正向移動，雖然FeCl3濃度增大，但是水解程度變小。C項，紅褐色液體為Fe(OH)3膠體，說明加熱促進了FeCl3的水解。D項，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。 6．(xx·臨川一中模擬)下列敘述中不正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH)

9、＋)＝c(CN－)＋c(HCN) D．等pH的①(NH4)2SO4溶液?、贜H4HSO4溶液?、跱H4Cl溶液中，c(NH)的大小關(guān)系：①>③>② 解析：選D。NH4HS溶液中存在NH和HS－的水解平衡、HS－的電離平衡，由物料守恒知，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，則c(NH)

10、c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C正確。D中，pH相等時，①和③兩溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；②NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D錯誤。 7．(xx·山東泰安一模)向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入0.1 mol·L－1稀鹽酸，混合液pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．在D點：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－) B．在C點，有V1>10，且c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．

11、由B到C的過程中，c(NH)/c(NH3·H2O)先增大后減小 解析：選B。在D點，對應(yīng)20 mL的稀鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NH4Cl，根據(jù)物料守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，A項錯誤；C點溶液pH＝7，V1>10，且c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可得c(NH)＝c(Cl－)，B項正確；在A、C間任一點，有可能只加入少量的鹽酸，溶液中離子濃度可能有：c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，C項錯誤；由B到C的過程中，不斷生成NH，NH3·H2O不斷消耗，故c(NH)/c(NH3·H2O)一直增大，D項錯誤。 8．(xx·高考山東卷)已知某

12、溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　) A．水的電離程度始終增大 B.先增大再減小 C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變 D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－) 解析：選D。A.醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的過程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當CH2COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會抑制水的電離，電離程度減小，故該選項錯誤。 B．在向醋酸中滴加氨水的

13、過程中，堿性增強酸性減弱，c(OH－)一直增大。由NH3·H2ONH＋OH－可知，K＝，則＝，而K是常數(shù)，故一直減小，該選項錯誤。 C．n(CH3COOH)與n(CH3COO－)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和逐漸減小，該選項錯誤。 D．當加入氨水10 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO－和NH的水解程度也相等，c(NH)＝c(CH3COO－)，該選項正確。 9．在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10

14、，下列說法不正確的是(　　) A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 解析：選B。根據(jù)圖中c點的c(Ag＋)和c(Br－)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10－13，A正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故B錯。在a點時Qc

15、16，D正確。 10．已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)如表所示： 物質(zhì) CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ag2S Ksp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15 則298 K時，下列說法正確的是(　　) A．等體積濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀 B．向濃度均為0.01 mol·L－1的CrO和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀 C．在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl

16、－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s) D．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度： c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S) 解析：選C。濃度均為0.02 mol·L－1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合，則c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝1×10－4

17、，故Cl－先沉淀，B錯；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸CH3COOAg轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為CH3COOAg(s)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)CH3COOH(aq)＋AgCl(s)，C對；對于AgX，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c＝，對Ag2X，飽和溶液的物質(zhì)的量濃度c＝，代入數(shù)值，得物質(zhì)的量濃度大小為c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，D錯。 11．常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況

18、(體積變化忽略不計)。回答下列問題： (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是__________________________________________________________。 (2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：______________________________________________ ___________________________________________________________________， 此時，溶

19、液中由水電離出的c(OH－)＝________。 (3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： _________________________________________________________。 (4)K點對應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。 解析：(1)由題目信息可知0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質(zhì)。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51

20、 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對應(yīng)的MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液混合而成的，反應(yīng)后的溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

21、≈0.005 mol·L－1。 答案：(1)強　0.01 mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1 (2)<　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－amol·L－1 (3)c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)＝　0.005 12．(1)常溫下，在V mL的a mol·L－1稀硫酸溶液中滴加b mol·L－1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此時，一水合氨的電離常數(shù)Kb＝________(用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表： HClO HSCN H2CO3 K＝3.2×10－

22、8 K＝0.13 K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 ①1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為___________________________________________________________。 ②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 ③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填下列各項中序號)。

23、a．用pH計測量0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸 b．用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸 c．用儀器測量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸 解析：(1)混合溶液總體積等于兩種溶液體積之和。根據(jù)電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，當溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，推知c(NH)＝2c(SO)；因c(SO)＝0.5a mol·L－1，則c(NH)＝a mol·L－1　c(H＋

24、)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1；由c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.5b mol·L－1知c(NH3·H2O)＝(0.5b－a)mol·L－1，則Kb＝＝＝。 (2)①KSCN為弱酸強堿鹽，SCN－水解使溶液呈堿性，所以離子濃度由大到小的順序為c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)。 ②因為K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，所以HClO與Na2CO3反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO。 ③a.用pH計可以測量0.1 mol·L－1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，

25、說明NaClO水解顯堿性，可證明HClO為弱酸，正確； b．因為HClO具有漂白性，無法用pH試紙測量0.01 mol·L－1HClO溶液的pH，錯誤； c．因為HClO和鹽酸濃度相同，所以若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸，正確。 答案：(1) (2)①c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋) ②Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO ③a、c 13．(xx·河北衡水中學(xué)二模)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。 (1)實驗原理 ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(O

26、H)2，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 ②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。 然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (2)實驗步驟 ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是 ________________________________________

27、_________________； ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶； ③再分別從A處注入含m mol NaOH的NaOH溶液及過量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸； ⑥重復(fù)④的操作； ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑； ⑧用0.005 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是 _________________________________________________________

28、___。 (3)數(shù)據(jù)分析 ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是________________ _______________________________________________________。 解析：(1)注意從題給條件中挖掘信息：反應(yīng)物有O2、OH－(堿性條件下)、Mn2＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO(OH)

29、2，利用化合價升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化學(xué)計量數(shù)，再利用電荷守恒配平OH－的化學(xué)計量數(shù)，最后可用原子守恒檢查方程式的配平是否正確。 (3)①根據(jù)(1)中的三個方程式，可以得出物質(zhì)間的定量關(guān)系為O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，則n(O2)＝0.005 mol·L－1×(3.90×10－3)L÷4＝4.875×10－6mol，則此水樣中氧(O2)的含量為＝7.8 mg·L－1。 ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則c(Na2S2O3)減小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故測得水樣中O2的含量將偏大。 ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是：若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉(zhuǎn)化為Mn2＋；若酸過量，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)。 答案：見解析