《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)實驗設(shè)計與評價》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)實驗設(shè)計與評價（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)實驗設(shè)計與評價 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列實驗合理的是 ( ) A. 分離苯和溴苯的混合物 B. 制備少量氨氣 C. 配制一定濃度硫酸溶液 D. 收集CO2 2.(xx屆山東青島)利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?( ) A. 可制取氨氣 B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀 D. 可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性 3.(xx

2、屆山東棗莊一中)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 D

3、 BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過江，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 4.(xx屆山東濟(jì)南)下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?( ) A. 實驗?zāi)康模簷z驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，實驗步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解 B. 實驗?zāi)康模褐迫÷葰獠⑻骄柯葰馐欠窬哂衅仔?，實驗步驟及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色 C. 實驗?zāi)康模鹤C明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)，實驗步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色 D. 實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘τ诨瘜W(xué)平衡

4、的影響，實驗步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 5.(xx屆山東德州)下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 6.(xx屆山東濰坊b卷)下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 ( )

5、 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結(jié)論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 7.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 濃、稀HNO

6、3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 A. A B. B C. C D. D 8.(xx屆山東德州)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選)，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?( ) 選項 實驗?zāi)康? 玻璃儀器

7、 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導(dǎo)氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 A. A B. B C. C D. D 9.(xx屆山東臨沂)下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是 ( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應(yīng) B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于

8、Ksp(BaCO3) C 用酸度計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時間后過濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 10.(xx屆山東濰坊a卷)下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結(jié)論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液

9、紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 11.(xx屆山東煙臺)下列實驗操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣 B. 圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性 C. 圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性 D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2 12.(xx屆山東青島二中)如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置①

10、量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用裝置②分離苯和水的混合物，苯應(yīng)從下口流出 C. 用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體 D. 關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 13.(xx屆山東棗莊)對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是 ( ) 選項 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍(lán) 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 向某物質(zhì)的

11、溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán) 說明該物質(zhì)一定是堿 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東煙臺萊州一中)從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( ) 實驗事實 結(jié)論 A 鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C D 將無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 原溶液一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 15.(xx

12、屆山東棗莊五中)下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 A. A B. B C. C D. D 16.(xx屆山東棗莊一中)

13、紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛． (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制?。?
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　　　　　?。诔叵略摲磻?yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是　　　　　?。? A. 升高溫度 B. 通入過量的空氣 C. 將原料粉碎 D. 增加純堿的用量 ②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素

14、的化合物，它們的化學(xué)式可能是　　　　　?。? ③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是　　　　　?。? ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： (2)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②　　　　　??；③　　　　　?。芾鋮s、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體． 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東濟(jì)南)如圖5個裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，某學(xué)習(xí)小

15、組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其進(jìn)行完善或評價，試回答下列問題： (1)將 A. C. E相連后，以濃鹽酸和　　　　　　(填寫名稱)為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是　　　　　?。? (2)利用(1)中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表： 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Ⅰ 將所得氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 Ⅱ 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì) 實驗Ⅰ獲

16、得結(jié)論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　　． 實驗Ⅱ獲得結(jié)論是否合理？　　　　　　(填“合理”或“不合理”)．若選“不合理”，請說明理由(若選“合理”，則無需填寫理由)：　　　　　?。? (3)利用(1)中裝置還可設(shè)計一個簡單的實驗比較Cl﹣和S2﹣的還原性強(qiáng)弱．則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　　　?。? (4)將 B. D. E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c)，在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上)，可制得NO2．一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先　　　

17、　　　，再　　　　　　以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象． 18.(xx屆山東萊蕪)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時，停止制備． 注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)． (1)如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是　　　　　?。? (2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是　　

18、　　　?。? (3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是　　　　　　，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是　　　　　　(填寫操作名稱)． (4)尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：　　　　　??；濃硫酸的作用：　　　　　　、　　　　　?。? (5)取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 19.(xx屆山東煙臺萊州一中)實驗室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗證SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗．

19、請回答下列問題： (1)實驗時A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸．其原因是　　　　　?。? (2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (3)D裝置的作用是　　　　　??；實驗結(jié)束時需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是　　　　　?。? (4)欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)，設(shè)計實驗方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋．取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+．若實驗證明反應(yīng)后

20、的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? 20.(xx屆山東濰坊b卷)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)． (1)下列有關(guān)實驗的敘述合理的是　　　　　　(填選項字母)． A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機(jī)層從分液漏斗下口放出 B. 實驗室里的定量儀器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線 C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象 D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒．產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．瓶口伴有白霧 E．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才

21、能轉(zhuǎn)移到容量瓶中 (2)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉．試用化學(xué)用語解釋噴泉為紅色的原因　　　　　?。? 21.(xx屆山東青島)下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟． 第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品． 第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生． 第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體． 第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶

22、體析出． (1)如圖所示裝置的連接順序是：a接　　　　　??；　　　　　　接　　　　　??；b接　　　　　?。? (2)A中常選用的固體反應(yīng)物為　　　　　??；D中應(yīng)選用的液體為　　　　　　 (3)第二步中必須先讓　　　　　　裝置先發(fā)生反應(yīng) (4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是　　　　　　 (5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是　　　　　??；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%～8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗，證明所得固體的成分大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象：　　　　　?。? 22.(xx屆山東濰坊a卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的

23、化工產(chǎn)品．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　?。? (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：Mn

24、O4的氧化性強(qiáng)于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度． 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　， 若達(dá)到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　　． 23.(xx屆山

25、東淄博)氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等． (1)實驗室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備氯化銅固體． ①儀器z的名稱是　　　　　?。? ②檢驗裝置A氣密性的操作為：　　　　　?。? ③實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→　　　　　　，實驗中D裝置的作用是　　　　　?。? (2)某研究小組模擬工業(yè)用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備無水CuCl2． 已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表： Fe3+ Cu2+ Fe2+ 開始沉淀的pH 2.7 4.4 7.0 沉淀完全的pH 3.7 6.4 9.6 ①溶液A中加入氧化劑X的目

26、的是　　　　　　． ②加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是　　　　　　，試劑Y可選用下列中的　　　　　　(填序號)． a．NaOH b．鹽酸c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ③由溶液B制備無水CuCl2過程中的操作有：a．冷卻結(jié)晶；b．過濾洗滌；c．蒸發(fā)濃縮；d．在干燥HCl氣流中加熱．則其操作順序為　　　　　　(填寫序號)． 24.(xx屆山東濰坊b卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下裝置制備SnCl4． 已知：①金屬錫熔點231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似； ②干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點11

27、4℃； ③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化． (1)試管Ⅱ中的試劑是　　　　　?。? (2)Ⅵ處裝置最好選用　　　　　　(填序號)． (3)實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有 (4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡要說明實驗操作和現(xiàn)象： ，則證明含有SnCl2，否則不含． 已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣 供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液 (5)實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．乙同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度．

28、 第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中； 第二步：加入過量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+； 第三步：用1mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平)： Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O 第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　， 若達(dá)到滴定終點時共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計算錫粒中錫的百分含量　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗合理的是 ( ) A. 分離苯和溴苯的混合物 B. 制備少量氨氣

29、 C. 配制一定濃度硫酸溶液 D. 收集CO2 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同； B. 氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣； C. 不能直接將濃硫酸注入容量瓶中； D. 二氧化碳的密度比空氣密度大． 【解答】解： A. 苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，溫度計位置、冷水方向等均合理，故A正確； B. 氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，圖中分液漏斗等儀器及原理均合理，可制備少量氨氣，故B正確； C. 不能直接將濃硫酸注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)

30、移到容量瓶中，操作不合理，故C錯誤； D. 二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)利用向上排空氣法，圖中氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故D錯誤； 故選A B. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離、氣體制備及溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 2.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?( ) A. 可制取氨氣 B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C. 可制備Fe(OH)2并容易觀

31、察到白色沉淀 D. 可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 生石灰與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)氨氣揮發(fā)； B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層； C. 為防止Fe(OH)2被氧化，可加入沒有隔絕空氣； D. 濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)． 【解答】解： A. 生石灰與水反應(yīng)放熱，可促進(jìn)氨氣揮發(fā)，可用于實驗室制備少量氨氣，故A正確； B. CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分層，應(yīng)用蒸餾的方

32、法分離，故B錯誤； C. 為防止Fe(OH)2被氧化，可加入沒有隔絕空氣，故C正確； D. 濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見物質(zhì)的制備、氧化還原反應(yīng)、性質(zhì)實驗及實驗基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)與原理的考查，注意實驗的可行性、評價性分析，題目難度不大． 3.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)

33、象 結(jié)論 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液．再向上層溶液中滴加溴水 實驗現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色 實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅 氧化性Br2＞Fe3+＞I2 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過江，向濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaCO3

34、)＜Ksp(BaSO4) A. A. B. B. C. C. D. D. 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】 A. 滴加NaOH稀溶液，可能銨鹽與堿反應(yīng)生成一水合氨； B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由現(xiàn)象可知，先氧化碘離子； C. 有磚紅色沉淀生成，只能說明淀粉水解，不能證明完全水解； D. 如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀． 【解答】解： A. 滴加NaOH稀溶液，可能銨鹽與堿反應(yīng)生成一水合氨，溶液中可能含銨根離子，故A錯誤； B. 少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液，由現(xiàn)象可知，先氧化碘離子，后再向上層溶液中滴加溴水時

35、氧化亞鐵離子，則氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，故B正確； C. 有磚紅色沉淀生成，只能說明淀粉水解，不能證明完全水解，可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C錯誤； D. BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實際Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物性質(zhì)實驗以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)的考查，選項A為解答的易錯點． 4.(xx屆山東濟(jì)南){關(guān)鍵字:山東期末

36、}下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?( ) A. 實驗?zāi)康模簷z驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，實驗步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解 B. 實驗?zāi)康模褐迫÷葰獠⑻骄柯葰馐欠窬哂衅仔裕瑢嶒灢襟E及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色 C. 實驗?zāi)康模鹤C明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)，實驗步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色 D. 實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘τ诨瘜W(xué)平衡的影響，實驗步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 亞硫酸鋇和硫酸鋇都屬于不溶性白色固體； B. 在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反

37、應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)； C. 硝酸能氧化碘離子生成碘單質(zhì)； D. 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動． 【解答】解： A. 亞硫酸鋇和硫酸鋇都屬于不溶性白色固體，所以亞硫酸鈉和硫酸鈉都能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成難溶性的白色沉淀，向溶液中加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇，所以不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A錯誤； B. 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔅錯誤； C. 稀硝酸和雙氧水都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則硝酸對雙氧水造成干擾，所以不能達(dá)到實驗?zāi)康模蔆錯誤； D. 向氯化鐵和硫氰化鉀

38、溶液中加熱氯化鐵固體，則鐵離子濃度增大，如果溶液紅色加深，說明溶液濃度影響化學(xué)平衡，所以能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了實驗方案的評價，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有隱含條件的反應(yīng)，易錯選項是A，向溶液中加入硝酸鋇、稀硫酸時，相當(dāng)于向溶液中加入稀硝酸，很多同學(xué)往往漏掉此點而導(dǎo)致錯誤，為易錯點． 5.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是 ( ) A. 用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH B. 通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕 C. 向Mg(OH)2懸濁液中

39、滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 用潤濕的pH試紙測定pH易導(dǎo)致誤差； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強(qiáng)減?。? C. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大． 【解答】解： A. 用潤濕的pH試紙測定pH，會導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯誤； B. 水柱升高，說明左邊裝置壓強(qiáng)減小，應(yīng)是消耗氧

40、氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確； C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質(zhì)，則說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正確； D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時，醋酸濃度大，等體積時生成氣體多，可通過生成氣體的體積判斷兩種酸的電離度，故D正確． 故選 A. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于試紙的使用、電化學(xué)腐蝕、溶解平衡以及弱電解質(zhì)的電離等，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)． 6.(xx屆山東濰坊b卷){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 ( ) 　選項

41、　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結(jié)論 　A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化； B. 二氧化硫是酸性氧化物； C. 銅的活潑性比氫弱； D.

42、能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等． 【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明溶度積為AgI比AgCl更小，故A正確； B. 二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關(guān)，故B錯誤； C. 銅的活潑性比氫弱，與硫酸不反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，故C錯誤； D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D錯誤．

43、 故選 A. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大． 7.(xx屆山東棗莊滕州二中){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實驗?zāi)康? A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相

44、同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同； B. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析； C. 比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進(jìn)行比較； D. 濃度不同，反應(yīng)速率不同． 【解答】解： A. 濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)

45、的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強(qiáng)，可與銅劇烈反應(yīng)，能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A正確； B. 硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確； C. 比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進(jìn)行比較，故C錯誤； D. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，濃度不同，反應(yīng)速率不同，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗方案的嚴(yán)密性的科學(xué)性，難度不大． 8.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和

46、藥品任選)，能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖?( ) 選項 實驗?zāi)康? 玻璃儀器 A 驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 酒精燈、試管、導(dǎo)氣管 B 實驗室用濃氨水和生石灰制備氨氣 普通漏斗、燒杯、玻璃棒 C 測定NaOH溶液濃度 滴定管、錐形瓶、燒杯 D 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、燒杯 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解； B. 應(yīng)用固液混合不加熱裝置，缺少燒瓶、集氣瓶； C. 根據(jù)中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶和膠頭滴管

47、； D. 乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分離． 【解答】解： A. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可在試管中加熱，故A正確； B. 應(yīng)用固液混合不加熱裝置，缺少燒瓶、集氣瓶不能收集氨氣，故B錯誤； C. 中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管量取溶液，錐形瓶盛放待測液，用膠頭滴管取指示劑，缺少膠頭滴管，不能完成滴定實驗，故C錯誤； D. 乙醇和乙酸乙酯都是有機(jī)物，它們混溶，僅用分液漏斗和燒杯采用分液的方法無法分離，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備、中和滴定、物質(zhì)的分離等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，

48、為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗方法和原理，難度不大． 9.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是 ( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應(yīng) B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度計分別測定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時間

49、后過濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】 A. 苯滴入溴水不反應(yīng)； B. 加入飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)； C. SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度； D. 加入足量CuO粉末，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀． 【解答】解： A. 苯滴入溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，振蕩，靜置、溴水層褪色，故A錯誤； B. 加入飽和Na2CO3溶液，Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)，生成碳酸鋇沉淀，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)，故B

50、錯誤； C. SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測定等濃度的pH比較酸性，故C錯誤； D. 加入足量CuO粉末，促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾可除去CuCl2溶液中少量FeCl3，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機(jī)物的性質(zhì)、沉淀生成、pH與酸性比較、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大． 10.(xx屆山東濰坊a卷){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是 ( ) 　選項 　實驗操作 　實驗現(xiàn)象 　解釋或結(jié)論 　

51、A 　向AgCl沉淀中滴加KI溶液 沉淀變?yōu)辄S色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 　B 將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中 　溶液紅色褪去 SO2具有漂白性 　C 　常溫下銅片插入濃硫酸中 　無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化 　D 　向某溶液中加入過量鹽酸 　產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 　該溶液中一定含有CO32﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化； B. 二氧化硫是酸性氧化物； C. 銅的活潑性比氫弱； D. 能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化

52、碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等． 【解答】解： A. 向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，說明溶度積為AgI比AgCl更小，故A正確； B. 二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，與漂白性無關(guān)，故B錯誤； C. 銅的活潑性比氫弱，與硫酸不反應(yīng)，未發(fā)生鈍化，故C錯誤； D. 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO32﹣，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方

53、案的評價，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大． 11.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣 B. 圖乙所示，可以驗證氯氣的漂白性 C. 圖丙所示，可以驗證SO2的漂白性 D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO2 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 干燥裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則； B. 氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性； C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色； D. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、

54、二氧化硫． 【解答】解： A. 干燥裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置中長管為進(jìn)氣管，故A錯誤； B. 氯氣沒有漂白性、次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但不能使干燥的紅色布條褪色，故B錯誤； C. 二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液檢驗二氧化硫的漂白性，故C正確； D. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，所以該裝置中若石灰水變渾濁，證明混合氣體中不一定含有CO2，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了實驗方案評價，涉及氣體的干燥及檢驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：能使有色布條褪色的是次氯酸而不是氯氣，氯氣沒有漂白性，為

55、易錯點． 12.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置①量取15.00mL的NaOH溶液 B. 用裝置②分離苯和水的混合物，苯應(yīng)從下口流出 C. 用裝置③陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體 D. 關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性 【考點】化學(xué)實驗方案的評價；氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查；物質(zhì)的溶解與加熱；分液和萃?。? 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 應(yīng)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液； B. 苯的密度比水??； C. 加熱固體，坩堝不能蓋蓋子； D. 關(guān)閉活塞a，從b處加水，當(dāng)右側(cè)液面高于左側(cè)液面

56、時，且液面不變化，可說明氣密性良好． 【解答】解： A. 氫氧化鈉具有腐蝕性，可腐蝕玻璃，應(yīng)用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，故A錯誤； B. 苯的密度比水小，在溶液上層，應(yīng)從上口倒出，故B錯誤； C. 加熱碳酸鈣固體，加熱分解商城二氧化碳?xì)怏w，坩堝不能蓋蓋子，故C錯誤； D. 關(guān)閉活塞a，從b處加水，當(dāng)右側(cè)液面高于左側(cè)液面時，且液面不變化，可說明氣密性良好，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、物質(zhì)的分離以及氣密性的檢驗等問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的可行性的評價，難度不大． 13.(xx屆山

57、東棗莊){關(guān)鍵字:山東期末}對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是 ( ) 選項 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍(lán) 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42﹣ D 向某物質(zhì)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán) 說明該物質(zhì)一定是堿 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 氯氣與KI反應(yīng)生

58、成碘，淀粉遇碘變藍(lán)； B. 蒸餾時，測定餾分的溫度； C. 白色沉淀可能為AgCl； D. 加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，溶液顯堿性． 【解答】解： A. 氯氣與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，氯氣與淀粉不反應(yīng)，解釋不合理，故A錯誤； B. 蒸餾時，測定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，故B正確； C. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀，則該溶液中含有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，故C錯誤； D. 加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，溶液顯堿性，則該物質(zhì)為堿或能水解顯堿性的鹽，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，

59、涉及氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用、蒸餾實驗、離子檢驗、鹽類水解及溶液酸堿性等，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗評價分析的考查，題目難度不大． 14.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是 ( ) 實驗事實 結(jié)論 A 鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3 氧化性：Cl2＞S B 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3) 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C D 將無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀 原溶液

60、一定有SO42﹣ A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 變價金屬與氧化性強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成高價金屬化合物； B. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)； C. 發(fā)生燃燒反應(yīng)生成MgO和C； D. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇． 【解答】解： A. Fe為變價金屬，氯氣的氧化性大于S的氧化性，則鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3，事實與結(jié)論均合理，故A正確； B. 將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3)，在溶液中發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3＞H2SiO3，事實與結(jié)論

61、均合理，故B正確； C. 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒生成MgO和C，Mg作還原劑，C為還原產(chǎn)物，則還原性為Mg＞C，事實與結(jié)論均合理，故C正確； D. 白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，原溶液可能有SO42﹣或銀離子，但二者不能同時存在，結(jié)論不合理，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較及離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大． 15.(xx屆山東棗莊五中){關(guān)鍵字:山東期末}下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 序號 實驗操作 實

62、驗?zāi)康? A 濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng) 比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱 B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 A. A B. B C. C D. D 【考點】化學(xué)實驗方案的評價；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；難溶電解質(zhì)

63、的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A. 濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同； B. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析； C. 比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進(jìn)行比較； D. 濃度不同，反應(yīng)速率不同． 【解答】解： A. 濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強(qiáng)，可與銅劇烈反應(yīng)，能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄正確； B. 硫化銀溶解度比氯化銀小，在氯化銀溶液中加入硫化鈉溶液，可生成硫化銀沉淀，故B正確； C. 比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價含氧酸的酸性進(jìn)行比較，故C錯誤；

64、D. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子的濃度增大，反應(yīng)速率增大，濃度不同，反應(yīng)速率不同，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗方案的嚴(yán)密性的科學(xué)性，難度不大． 16.(xx屆山東棗莊一中){關(guān)鍵字:山東期末}紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛． (1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO?Cr2O3)利用以下過程來制?。?
①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeO?Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8N

65、a2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為　?。诔叵略摲磻?yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是　ABC?。? A. 升高溫度 B. 通入過量的空氣 C. 將原料粉碎 D. 增加純堿的用量 ②步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是　NaA1O2[或NaA1(OH)4]、Na2SiO3?。? ③步驟III需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是　2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O?。? ④步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O (2

66、)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實驗步驟為：①溶解；②　蒸發(fā)??；③　趁熱過濾　．④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體． 【考點】制備實驗方案的設(shè)計． 【分析】鉻礬鈉在碳酸鈉加熱條件下被氧氣氧化成鉻酸鈉，同時亞鐵離子被氧化成氧化鐵，再加氫氧化鈉溶液，過濾得鉻酸鈉溶液，將鉻酸鈉溶液用硫酸酸化可得重鉻酸鈉溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶可得重鉻酸鈉晶體，(1)①根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及書寫要求寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行判斷； ②鋁、硅的氧化物在堿性條件下能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉； ③步驟Ⅱ中鋁元素、硅元素以偏鋁酸根離子、硅酸根離子形式存在，通過條件pH后可以將硅酸根離子、偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去； ④步驟Ⅳ中CrO42﹣在酸性條件下轉(zhuǎn)化成Cr2O72﹣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式； (2)根據(jù)NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的