《2022年高三化學一輪復習 難點突破6 氧化還原反應及計算練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 難點突破6 氧化還原反應及計算練習（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 難點突破6 氧化還原反應及計算練習 ???????氧化還原反應考查的內(nèi)容主要有四大類：一是定性分析氧化還原反應的有關概念；二是有關氧化還原反應的定量計算；三是配平與書寫氧化還原反應方程式；四是在電化學中的應用。后兩類分別在化學用語與電化學的難點專題分述訓練。本專題重點突破前兩類問題。 ???????一、價態(tài)分析法解決定性問題——請看上海高考題： ???????例1．(xx·上海高考21)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中(???) ???????A．硫元素既被氧化又被還

2、原 ???????B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 ???????C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子 ???????D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 ???????解析：這是一道以定性分析為主結(jié)合簡單定量計算的氧化還原反應知識的判斷題，確定各元素的變價情況是解題關鍵。由制取Na2S2O3的反應原理知：Na2CO3+2Na2S+4SO2==3Na2S2O3+CO2，硫元素顯－2價的Na2S與顯+4價的SO2發(fā)生反應生成顯+2價的Na2S2O3，硫元素既被氧化又被還原，選項A正確。氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為2∶1，選項B

3、錯。該反應生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子，選項C錯。該反應中4molSO2參加反應會生成1molCO2，但由于SO2在水中的溶解度遠大于CO2在水中的溶解度，故相同條件下吸收SO2與放出CO2的體積比應大于4∶1，即每吸收10m3SO2后放出CO2的體積應小于2.5m3，選項D錯。正確答案為A。 ???????例2．(xx·上海高考8)下列反應中的氨與反應4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是 (???) ???????A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑?????B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+

4、3H2O ???????C．4NH3+6NO→5N2+6H2O????????D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2?? ???????解析：分析題設反應中氮元素的價態(tài)知NH3是被氧化，選項A與D中的NH3均是從+1價H變?yōu)?價H，均被還原，不選。選項B與C中的NH3均是從﹣3價N變?yōu)?價N，均被氧化，故正確答案為BC。 ???????二、電子守恒法速解定量計算——請看上海高考題： ???????例1．(xx·上海高考22)將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧

5、化；氣體體積均已換算成標準狀況)(???) ???????A．231.5mL????B．268.8mL????C．287.5mL????D．313.6mL ???????解析：這是一道難度較大的混合物計算，確定剩余氣體的組成是解題關鍵。由于涉及氧化還原反應原理，所以可以根據(jù)以下化學方程式計算，4NH3+ 5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O==4HNO3；也可以根據(jù)電子守恒計算。由氧化還原反應原理知：剩余氣體可能是O2也可能是NO。混合氣體448mL，即0.02mol(其中O2設為xmol，NH3設為ymol)，剩余氣體44.8mL，即0.002mol。 ???????若剩

6、余氣體為O2，氮元素顯－3價的NH3全部被氧化HNO3，則根據(jù)電子守恒有：(x－0.002)×4=y×8，x+y=0.02，解得x=0.014，y=0.006，V(O2)= 313.6mL。 ???????若剩余氣體為NO，氮元素顯－3價的NH3全部被氧化最終變成顯+5價的HNO3與顯+2價的NO，則根據(jù)電子守恒有x×4=(y－0.002)×8+0.002×5，x+y=0.02，解得x=0.01283，y=0.00717，V(O2)=287.5mL。正確答案為CD。 ???????例2．(xx·上海高考16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管

7、中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則(???) ???????A．被氧化的砒霜為1.98mg??????B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL ???????C．和砒霜反應的鋅為3.90mg????D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA ???????解析：在砒霜和鋅、鹽酸混合反應中，As2O3轉(zhuǎn)化為AsH3砷元素的化合價從+3價降低﹣3價，砒霜發(fā)生還原反應，選項A錯。由于溫度、壓強未告知，無法準確求氫氣體積，選項B錯。砷的質(zhì)量為1.50mg，n(As)=2×10-5mol，由電子守恒知，n(Zn)×2=2×10-5mol×6，n(Zn)=6×10-5mol，m(Zn)= 3

8、.90mg，選項C正確。整個過程中，砷元素從+3價降低到﹣3價，又從﹣3價升高到0價，故1molAs轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2×10-5mol×9=1.8×10-4mol，選項D錯。正確答案為C。 ???????感悟：正確分析元素化合價的變化情況是答好氧化還原反應試題的關鍵。凡是氧化還原反應的定性分析題，均與氧化還原反應的特征“反應前后元素化合價變化”有關，離不開元素化合價升降的分析，然后依據(jù)“升、失、氧；降、得、還”判斷有關概念的正確與否。凡是氧化還原反應的定量計算題，均與氧化還原反應的本質(zhì)“反應過程中有電子轉(zhuǎn)移且電子守恒”有關，由于電子是微觀的，化合價變化是直觀的，元素化合價的升降總數(shù)又與還原劑

9、、氧化劑失得的電子總數(shù)相等，所以仍然離不開元素化合價升降的分析。計算時，應準確判斷元素變價情況，然后利用電子守恒規(guī)律列出恒等式進行正確運算。 ???????三、現(xiàn)場體驗強化訓練近3年各省市高考題： ???????1．(xx·上海高考18)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+ 2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是(??) ???????A．生成40.0LN2(標準狀況)??????B．有0.250molKNO3被氧化 ???????C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol ???????D．被氧化的N原子的物質(zhì)

10、的量為3.75mol???? ???????2．(xx·上海高考22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為(???) ????????A．9.0L????B．13.5L????C．15.7L???D．16.8L ???????3．(xx·福建高考25節(jié)選)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下： ??????

11、??? ???????(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI) 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為???????g·L-1。??????? ???????4．(xx·福建理綜24節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的____倍。 ???????5．(xx·海南高考6)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+

12、 3ClO－+4OH－==2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是(??) ???????A．+3????B．+4 ????C．+5 ??????D．+6?????? ???????6．(xx·海南高考16節(jié)選)MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_____。?? ???????7．(xx·海南高考6)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)

13、物可能是(???) ???????A．M????B．M2+???C．M3+???D．MO2+??????? ???????8．(xx·江蘇高考3)下列說法正確的是(???) ???????A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同 ???????B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能 ??????途徑a：CCO+H2CO2+H2O ??????途徑b：C?CO2 ???????C．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) ???????D．通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠???????????????? ?????

14、??9．(xx·江蘇高考18節(jié)選)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為：MnO2+SO2=MnSO4 ???????(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標準狀況)SO2。 ???????(4)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.0500mol·L－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2

15、O樣品的純度(請給出計算過程)。 ???????10．(xx·江蘇高考20節(jié)選)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：??????? 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是?????????。????? ???????11．(xx·山東高考9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是(????)????A．FeO????B．Fe2O3????C. FeSO4?????D．Fe3O4??????? ???????12．(xx·山東卷30)離子液體是一種

16、室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7－和AlCl4－組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。 ???????(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。 ???????(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。 ???????(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________

17、。 a．KCl??b．KClO3??c．MnO2??d．Mg ???????取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_______???????????????????_(用離子方程式說明)。 ????????13．(xx·全國卷13)已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl－)/c(ClO－)的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是(???) ????????A．若某溫度下，反應后c(Cl－)

18、/c(ClO－)=11，則溶液中 c(ClO－)/c(ClO3－)=1/2 ???????B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于1/2amol ???????C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne－的范圍： 1/2amol≤ne－≤5/6amol ???????D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amol ????? ???????14．(xx·四川高考7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40 g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4?的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金

19、屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是(???)?? ???????A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1 ???????B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1 ???????C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% ???????D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL ???????15．(xx·重慶高考11節(jié)選)氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為?????

20、，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為????????。 ???????(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫(忽略其它有機物)。 ??????? ???????①導線中電子轉(zhuǎn)移方向為??????????。(用A、D表示) ???????②生成目標產(chǎn)物的電極反應式為???????????????????????。 ???????③該儲氫裝置的電流效率η＝??????????。(η＝生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。) ???????16．(xx·全國I卷)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?/p>

21、題： ???????(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。 ???????(2)上述濃縮液中含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中c(I－)/c(Cl－)為：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。 ????????(3)已知反應2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸

22、收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。 ???????(4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0. 73 0.773 0.780 0.784 ???????①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_____

23、______。 ???????②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為 v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________min-1 ???????③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為________(填字母) ????????? ???????參考答案：1．CD???2．A????3．0.16???4．2.5????5．D?? 6．3Mn

24、O2+6KOH+KClO3?3K2MnO4+KCl+3H2O ????2∶1?? 7．B???8．C????9．(1) 4.48 (4)MnSO4·H2O～Fe3+，純度=(0.0500×20.00×10－3×169)/0.1710×100%=98.83%。 10．3mol???11．A 12．(1)負??4Al2Cl7－+3e－==Al+7AlCl4－??H2????(2)3????(3)b、d??不能 Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+==3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+== 3Fe2+)?? 13．D?????14．D????15．答案(2)NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑ 4NA或2.408×1024???(4)①A→D?????②C6H6+6H++6e－==C6H12???③64.3% 16．(1) MnSO4????(2)4.7×10-7????(3)299kJ???? (4)①??????②k逆=?k正/K???1.95×10-3?????③A????E