《2022年高三化學模擬匯編 實驗探究3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學模擬匯編 實驗探究3（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學模擬匯編 實驗探究3 安徽省蕭縣一中 李洪波 1．(寧波市十校聯(lián)考理綜測試卷)工業(yè)上生產氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。 ⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的 通過。(填下列微粒的編號) ①②③④⑤⑥ ⑵寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式 陽極： ⑶已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后

2、流出的氫氧化鈉溶液的質量分數為 。 ⑷某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇?；卮鹣铝袉栴}： ①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式 陰極： 。 ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是： 。 答案 （1） ③⑤ ⑵陽極：2Cl─-2e-=Cl2 ，(未配平扣1分 )

3、 ⑶35.7% ⑷①陰極：2CH3H2OH +2e-=2CH3CH2O— +H2(未配平扣1分) ②蒸發(fā)結晶 2．(寧波效實中學08學度第一學期高三教學質量檢測)（1）對有機物A的組成、結構、性質進行觀察、分析，得到實驗結果如下： ①A為無色晶體，微溶于水，易與Na2CO3溶液反應； ②完全燃燒166g有機物A，得到352gCO2和54gH2O； ③核磁共振氫譜顯示A分子中只有2種不同結構位置的氫原子； ④A的相對分子質量在100—200之間。 則A的分子式為 ，結構簡式為 。

4、 （2）有機物B只含C、H、O三種元素，其相對分子質量為62，B經催化氧化生成D，D經催化氧化可以生成E，且B與E在一定條件下反應可生成一種環(huán)狀化合物F。則B的結構簡式為 。 B與E反應生成F的化這方程式為 。 （3）A與B在一定條件下反應可生成一種常見合成纖維，寫出該反應的化學方程式 。 （4）與A具有相同的官能團的A的一種同分異構體，在一

5、定條件下可發(fā)生分子內脫水生成一種含有五元環(huán)和六元環(huán)的有機物G，G的結構簡式為 。 答案．（1）c－b=2d+3f （2）2d + 3f = 3g + 8h （3）c=4g+10h （4）6

6、渣B投入到一定濃度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％臺氣體896mL， 經Ⅻ定此混合氣體的密度為1 52g／L。 ③將①所得濾液加入d同镕度足i白q HN0 a中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO,氣體恰好完全溶于水。 （1）過濾時，應用到的玻璃儀器有_______________________________ （2）A中的陽離子有______________，濾渣B中含______________________ （3）被腐蝕前的合金中Fe的物質的量為_________mo1，Cu的物質的量為________mo1 （4）V的數值為_________

7、_ 答案 （1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） （2）Fe2+、 H+ ；（2分）Cu（2分） （3）0.04mol；0.05mol （4分） （4）448（3分） 5．(龍海五中高三化學最后三卷)實驗室制NO及驗證NO的性質，可以用如所示的裝置。請根據提示完成以下問題。已知反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O I.NO的制備 （1）在加藥品之前首先應進行的操作是 （填操作名稱）， （2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。 （

8、3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動活塞J至底部以排盡裝置內的空氣（裝置內極少量的水不影響實驗）。 （4）吸取稀HNO3 將注射器插入稀HNO3中，吸取適量的稀HNO3，然后迅速關閉閥門K，請回答此時可能觀察到的實驗現(xiàn)象： ，反應的離子方程式為： ，當注射器活塞上升到某一位置時，迅速打開閥門K，將反應液推入NaOH溶液中后關閉K。 Ⅱ.NO性質實驗 （1）觀察注射器內氣體呈 色，然后打開

9、K，吸取適量空氣后關閉K，此時注射器內氣體呈 色，反應的化學方程式為： 。 （2）向下快速推動活塞J，注射器內氣體顏色變化情況為： ，原因是：___________________ _____________ （結合化學方程式并配以必要的文字說明）。 III.尾氣處理 若原注射器內NO的體積為20 mL，則至少應抽入 mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假

10、設空氣中氧氣的體積分數為20%） 答案：I（1）檢查裝置的氣密性 （4）Cu片與稀HNO3反應并逐漸溶解，Cu片表面產生氣泡，溶液的顏色變?yōu)樗{色，溶液上方為無色氣體，注射器活塞不斷上移 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O II（1）無 紅棕 2NO＋O2=2NO2 （2）顏色先變深后變淺 開始時體積迅速縮小，NO2濃度增大，顏色變深，后由于可逆反應2NO2N2O4，加壓后使平衡向正反應方向移動，故顏色又變淺，但仍比原來深 （3）25 A（C4H8O3） 甲 乙 濃H2SO4 △ 濃H2SO4 △ 6．(

11、龍海五中高三化學最后三卷)有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉化： 甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）甲分子所含官能團的名稱是______________________________。A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為____________________________________________________。 乙能發(fā)生的化學反應有（填序號）__________________。 a．酯化反應 b．氧化反應 c．水解反應 （2）B是A的同系物，相對分子質量小

12、于A。B與濃硫酸作用得到的產物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為_______________________________。 （提示：ROH RCl） HCl △ （3）A的一種同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產氨酪酸的原料。氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用。D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系。 D E 氨酪酸（C4H9NO2） NH3 HCl △ 氨酪酸的結構簡式為________________________________。 （4）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池。E

13、MC在氫氧化鈉溶液中 水解可得到三種含碳化合物。EMC的結構簡式為_____________________________。 答案 （1）羧基（2分）、碳碳雙鍵（2分） | OH | OH CH3—CH—CH2—COOH+NaHCO3 CH3—CH—CH2—OONa+H2O+CO2↑（2分） | COOH 一定條件 [ ]n a（1分）、b（1分） （2）nCH2=CHCOOH —CH2—CH— （2分） || O | NH2 （3）CH2—CH2—CH2

14、—COOH（2分）（4）CH3—O—C—O—CH2—CH3（3分） 7．(08廈門市高中畢業(yè)班適應性考試化學部分) 為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應完成后，稱量錐形瓶和剩余物質的總質量。 （圖1） （圖2） （圖3） 小明進行了四次實驗，結果如下表： 序號 錐形瓶質量（g） 過氧化氫溶液體積(mL) 二氧化錳質量(g) 反應完成后錐形瓶和剩余物質總質量(g) 1 80.0 100.0 1.6 180.2 2 80

15、.0 100.0 1.6 179.8 3 80.0 100.0 1.6 180.0 4 80.0 100.0 1.6 182.6 請回答下列問題：（假設過氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實驗在標準狀況下進行） （1）寫出上述反應的化學方程式 ； (2)若以上表中的數據計算，該過氧化氫溶液的物質的量濃度是　　　　　　　??； (3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結果將更準確，其理由是 ； (4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結果將更加準確，其

16、理由是 ； (5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應選用的量筒規(guī)格是（ ）； A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 100 mL (6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應原理為： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則： ①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管； ②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ； ③實驗時，需要記錄的數據有 ； ④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。