《2022年高二11月月考化學(xué)試題 缺答案(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二11月月考化學(xué)試題 缺答案(I)（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二11月月考化學(xué)試題 缺答案(I) 一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是 (　　) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaCl H2SO4 NaOH HNO3 弱電解質(zhì) HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非電解質(zhì) Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A. c(CH3COO— ) = c(H+ ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L C. c(CH3COOH)

2、 ＜ c(CH3COO— ) D. c(H+) = c(OH— ) 3、一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH—）之比為 （ ） A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 無法確定 4、25℃時(shí)，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是 (　　) A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù) C．溶液的導(dǎo)電能力

3、 D．醋酸的電離程度 5、 可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是 （ ） ①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加熱 A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤ 6、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是 （ ） A. NaOH B. NH3·H2O C.ZnO D. ZnCl2

4、 7、實(shí)驗(yàn)測得常溫下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元堿（BOH）溶液里，將這兩種溶液等體積混合，所得溶液各離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序是 ( ) A． B． C． D． 8、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離常數(shù)（25℃） Ka=1．77×10-4 Ka=4．9×10-10 Ka1=4．3×10-7 Ka2=5．6×10-11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

5、 （ ） A、CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3― B、2HCOOH+CO32―=2HCOO―+H2O+CO2↑ C、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 9、25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109　　

6、 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 10、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋I(xiàn)n－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是(　　) A．升高溫度平衡向正方向移動 B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色 11、用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導(dǎo)致測得NaOH溶液濃度偏高的是 （ ） A、滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

7、B、堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤洗操作C、滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) D、錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌 12、①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是 （ ）A、水電離的c(H＋)：①=②=③=④ B、若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③ C、等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D、向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>① 13、在一定溫度下,將氣體

8、X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 (　 　) A、反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1 B、其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正) C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D、其他條件不

9、變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大 14．25℃時(shí)，0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是(　　) A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數(shù) C．溶液的導(dǎo)電能力 D．醋酸的電離程度 15、人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡： H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O H＋＋POHPO　H＋＋HPOH2PO 故能維持血液pH相對穩(wěn)定，以保證正常生理活動。下列說法中不合

10、理的是（ ） A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定 B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定 C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大， 可能會引起堿中毒 D．在人體進(jìn)行呼吸活動時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會使平衡向左移動，c(H＋)增大，pH略減小 16、在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

11、（ ） A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B點(diǎn)，a>12．5，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+) C．在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－) D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 二、填空題（共52分） 17、(10分)(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:①a、b、c分別代表什么意義? a　 ;?b　

12、 ;?c　 。? ②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH0(填“>”或“<”)。 (2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　,　　　　　　　　　。(請寫兩條)? (3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH= -285.8 kJ·mol-1 H2(g)H2(l)　ΔH=-0. 92 kJ·mol-1 O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1 H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1 請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:?

13、 　。? 18(13分)、完成以下四個(gè)小題： （1）、室溫下 0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”） （2）、下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。 ①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑧CH3COOH 按它們pH由小到大的排列順序?yàn)? 。 （3）、10體積的鹽酸和1體積的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的pH之和是 。

14、 （4）、請你證明HA是弱酸：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟） ① ② （5）、下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。 燒瓶中顏色最深的是　　　原因 。 19（9分）、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L

15、-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： ? NaOH起始讀數(shù) NaOH終點(diǎn)讀數(shù) 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)、根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1. (2)、達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 （3）、以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混

16、有Na2CO3雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管 20（12分）、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實(shí)驗(yàn)編號 HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的 量濃度(mol/L) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1

17、 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn) 結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_______________________。 (2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn) 結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸 (填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的

18、順序是________ 。 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。 21（8分）、在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。(保留兩位小數(shù)) 松桃民族中學(xué)高二年級第三次化學(xué)月考試卷答題卡 一、選擇題（48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10

19、 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空題（共52分） 17、(10分) (1)（各1分）a　 ;?b　 ;?c　 。? (2) （各1分 共2分） ；

20、 (3) （3分）? 　。? 18(13分)、 （1）(1分) （2）(2分) 。 （3）(2分) 。 （4）（各2分 共4分） ① ②

21、 （5）(3分) 　原因 。 19（ 各3分 共9分）、 (1)、 (2)、 （3）、 20（12分）、 (1)（3分）_______________________。 (2) （3分、前者1分 后者2分）________ ____ ____。 (3) （3分、前者1分 后者2分）________ ________ 。 (4) （3分）________ 21（8分）、