《2022年高中化學 《分子間作用力 分子晶體》教案1 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高中化學 《分子間作用力 分子晶體》教案1 蘇教版選修3（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學 《分子間作用力 分子晶體》教案1 蘇教版選修3 [教學目標] 1．掌握三種不同類型晶體的結構和性質特點；掌握分子間作用力的概念,理解分子間作用力和化學鍵的區(qū)別, 理解分子間作用力對物質的物理性質的影響. 2．通過晶體的結構和性質的關系的討論，認識本質和現(xiàn)象的關系。 3．由典型晶體的代表物歸納出晶體的基本結構特點和性質特點，學會歸納推理的思維 方法，通過對比不同類型晶體的結構和性質特點，理解晶體結構和性質的關系，學會類比推理。 [ 重 點 ] 三種不同類型晶體的結構和性質特點；分子間作用力的概念 [ 難 點 ] 離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比的計算；分子間作用

2、力與化學鍵的區(qū)別 [教學過程] 教師活動 學生活動 [引入] [展示] 各種類型晶體的實物 氯化鈉、膽礬、石英、硅晶體、碘、硫黃 提問：什么是晶體 [講解] 晶體具有三維有序的結構 觀察，思考 回答：晶體是物質經(jīng)過結晶過程而形成的具有規(guī)則幾何外形的固體。 [板書] 一、離子晶體 陰、陽離子間通過離子鍵結合所形成的晶體 如：NaCl，CsCl 筆記，理解 （1）構成微粒：陰、陽離子 （2）相互作用：離子鍵 [展示] 氯化鈉晶體結構模型 [提問] 請同學們觀察氯化鈉的晶體模型

3、，觀察它的形狀、每個鈉離子周圍有幾個氯離子、每個氯離子周圍有幾個鈉離子? 觀察: (1)基本形狀: 立方體 (2)每個鈉離子周圍有6個氯離子,每個氯離子周圍有6個鈉離子 [軟件演示] 計算機三維動畫模擬演示氯化鈉的晶體結構, 突出顯示每個鈉離子周圍有6個氯離子,每個氯離子周圍有6個鈉離子 觀察,理解 [講解] 氯化鈉晶體中, 鈉離子和氯離子的個數(shù)比為1:1 理解: 每個鈉離子周圍有6個氯離子, 每個氯離子平均占有該鈉離子的1/6; 每個氯離子周圍有6個鈉離子, 因此,每個氯離子平均占有的鈉離子的個數(shù)為: 6×1/6=1 [強調] 在氯化鈉晶體中,

4、 不存在單個分子, NaCl稱為化學式,只表示晶體中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1. 理解: 離子晶體中沒有分子 [講解] 在氯化鈉晶體中, Na+可以從任意方向吸引Cl-,吸引Cl-的個數(shù)決定于Na+周圍的空間大小, 若將Na+換成半徑較大的Cs+,那么Cs+周圍將可以吸引更多的Cl-. 請同學們觀察計算機模擬的CsCl晶體結構模型 思考 [軟件演示] 計算機三維動畫模擬演示氯化銫的晶體結構, 突出顯示每個Cs+周圍有8個Cl-,每個Cl-周圍有8個Cs+ 觀察，理解 在CsCl晶體中，Cs+和Cl-的個數(shù)比也是1：1 [講解] 離子晶體的性

5、質特點:熔沸點高,硬度大,熔融態(tài)和溶于水能導電. [提問] 化學鍵的破壞是否一定發(fā)生化學變化? 傾聽 回答：化學鍵的破壞不一定發(fā)生化學變化，如：NaCl熔融時，離子鍵被破壞，但沒有發(fā)生化學變化 [板書] 二、分子晶體 [提問] 原子間可通過共價鍵構成分子,分子間有無相互作用? 回答： 分子之間存在相互作用，如：冰融化成水、水沸騰變成水蒸氣均需要吸收能量，說明水分子之間存在相互作用，需要吸收能量克服分子間作用力。 [板書] 1.分子間作用力: 存在于分子間的相互作用,也稱為范德華力 提問：冰的熔點為0℃，而NaCl的熔點為801℃，說明了什么？ 筆記，回答：

6、 說明水分子之間的相互作用力比NaCl中鈉離子和氯離子之間的相互作用力要弱得多。 [講解] 分子晶體的概念：分子通過范德華力結合所形成的晶體 理解： （1）構成微粒：分子 （2）相互作用：分子間作用力（范德華力） [講解] 范德華力與化學鍵的比較 ------------------------------------- 化學鍵 范德華力 ------------------------------------- 存在范圍 分子內, 晶體內 分子間 能量大小 120～800 幾

7、～幾十 （kJ·mol-1） ------------------------------------- 傾聽，理解 范德華力比化學鍵弱得多 [講解] 影響范德華力大小的因素: (1)分子量大小,分子量越大,一般分子間作用力越大. (2)分子極性的大小,分子極性越強,分子間作用力越大, 理解： （1）鹵素單質，從F2到I2，熔沸點逐漸升高，說明分子間作用力逐漸增大。 （2）水的分子量小于硫化氫的分子量,但它的分子的極性很強,所以分子間作用力很強, 其熔沸點比硫化氫高得多. [小結] 分子間作用力大小主要影響分子晶體的熔沸點 領悟 [展示] 干冰的晶體結構模

8、型 [提問] 干冰晶體結構中的基本微粒是什么？ [再問] 干冰晶體中是不是只存在范德華力？ [三問] 干冰氣化時，需要克服什么作用力？ 觀察，回答： （1）干冰中基本微粒是二氧化碳分子 （2）不是，其分子間是以范德華力，但分子內存在共價鍵。 （3）在干冰氣化時,只要克服范德華力,化學鍵并未被破壞，發(fā)生的是物理變化。 [小結] （1）分子晶體的物理性質特點是：熔沸點低,硬度小 （2）分子晶體熔化或氣化時,只需要克服范德華力，不破壞化學鍵 （3）多數(shù)非金屬元素組成的單質和化合物固態(tài)時是分子晶體, 如:硫、碘等。 理解： （1）熔沸點低、硬度小的原因是范德華力是

9、弱的相互作用力 （2）離子晶體熔化時需要克服離子鍵 （3）一般，常溫下是氣體的物質，降溫到其熔點以下，形成的結晶也是分子晶體。 [板書] 三. 原子晶體: 原子通過共價鍵連接形成的三維晶體 如：金剛石、晶體硅、石英（SiO2）等，展示晶體硅和石英的實物 筆記，觀察，理解 [展示] 金剛石的結構模型 請同學們觀察金剛石結構模型，歸納小結其結構特點。 觀察 （1）碳原子間是以共價鍵結合,形成正四面體空間網(wǎng)狀結構； （2）最小的碳環(huán)為有六個碳原子 （3）鍵角為109°28’ [提問] 根據(jù)模型觀察結果，思考原子晶體的構成微粒、相互作用是什么？ [強調] 在

10、原子晶體中不存在分子 回答： （1）構成微粒：原子 （2）相互作用：共價鍵 [講解] 原子晶體的物理性質特點: 熔沸點高,硬度大,不溶于水. 如：金剛石的熔點為3550℃，是自然界硬度最大的固體，可用于做玻璃刀. 常見的原子晶體還有硅晶體、二氧化硅晶體等 [提問] 請思考原子晶體熔點高、硬度大的原因是什么？ 傾聽，理解 回答：原子晶體中原子間以共價鍵直接結合而成，由于共價鍵鍵能較大，因此，原子晶體熔點高、硬度大。 [展示] 石墨的結構模型 請同學們觀察石墨結構模型，歸納小結其結構特點。 觀察 （1）層狀結構，層與層之間是通過范德華力結合

11、 （2）層內為碳原子間以共價鍵結合形成正六邊形平面網(wǎng)狀結構 （3）最小的碳環(huán)有六個碳原子 （4）鍵角：120° [講解] 石墨的結構屬于混合型晶體，層間以范德華力結合類似于分子晶體，層內以共價鍵結合類似于原子晶體，因此，其性質也是多重的。 請同學們閱讀教材，歸納石墨的性質特點。 歸納：石墨的性質 （1）熔點高，類似于原子晶體 （2）硬度小，類似于分子晶體 （3）能導電，類似于金屬 [小結] 石墨與金剛石都是由碳原子直接構成的單質, 它們之間的區(qū)別在于晶體內原子間的排列方式不同,它們之間互為同素異形體. 傾聽，理解 同素異形體:同種元素組成的不同單質之間互為

12、同素異形體 晶體類型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 構成微粒 陰、陽離子 分子 原子 相互作用 離子鍵 范德華力 共價鍵 性質特點 熔沸點較高 硬度較大（脆） 均為電解質 熔沸點較低 硬度較小 熔沸點很高 硬度很大 不溶于水 舉例 氯化鈉 干冰 金剛石 [小結] 晶體類型 [小結] 原子構成物質的基本方式 ┌得失電子─→陰、陽離子──（離子鍵）─→離子晶體 │ ┌→ 原子晶體 原子

13、─┼→共用電子（共價鍵）┤ │ └ 分子──（范德華力）─→分子晶體 ├→ 金屬鍵(金屬原子)──→金屬晶體 └稀有氣體原子(單原子分子) ──（范德華力）─→稀有氣體分子晶體 [隨堂檢測] (1）下列說法正確的是 （ ） （A）分子晶體中只存在范德華力 （B）化學鍵被破壞,則物質一定發(fā)生化學變化 （C）非金屬單質分子中一定存在共價鍵 （D）在離

14、子晶體中可能存在共價鍵 (2）下列各組物質氣化或熔化時, 所克服的微粒間的作用屬于同種類型的是 （ ） (A)碘和干冰升華 (B)二氧化硅和氧化鈣熔化 (C)氯化鈉和氯化銫的熔化 (D)水的氣化和燒堿的熔化 (3）已知物質的熔點數(shù)據(jù)：NaCl 801℃，MgCl2 710℃，AlCl3 180℃，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷AlCl3晶體類型可能是 （ ） (A)分子晶體 (B)原子晶體 (C)離子晶體 [隨堂檢測答案] (1)D (2)AC (3）A