《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V)（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(V) 高二化學(xué) 本試卷共4頁(yè)，滿分100分，分I卷和II卷，I卷答案涂在答題卡上。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H – 1 C – 12 S– 32 O – 16 N- 14 Ba– 137 Ag – 108 第I 卷（選擇題，共50分） 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．2011年7月21日,世界各國(guó)領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對(duì)氣候變化的道路——“拯救人類(lèi)的最后機(jī)會(huì)”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是(　　) ①天然氣　②煤?、凼汀、芩堋、萏?yáng)能?、薜?zé)崮堋、唢L(fēng)能　

2、⑧氫能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 2．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成 B．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) C．反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變遵循的是質(zhì)量守恒定律 D．如果某化學(xué)反應(yīng)的DH和DS均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 3．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A. 氨水 B. 冰醋酸 C. 酒精 D. 硫酸鋇 4. 在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） 　 A．v（A）=0.8mol·L－1

3、·s－1　　　 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 　 C．v (C) =0.6mol·L－1·s－1　　　　 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1 5．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ） A．碳和一氧化碳 B．1 g碳和2 mol碳 C．淀粉和纖維素 D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6） 6．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 （ ） ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8

4、H2O與NH4Cl晶體混合 A．①④⑤ B．①②④ C．①②⑥ D．②④⑥ 7．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( ) A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 8．汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： 高二化學(xué) 共4頁(yè) 第1頁(yè) PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘

5、述中正確的是（ ） A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO– 2e – = PbSO4 C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 9. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（ ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D.

6、a＞b+c 10．如下圖各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( ) A.④>②>①>③ B.②>①>③>④ C.④>②>③>① D.③>②>④>① 11．右圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極 B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極 D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極 12．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ） A．氯化鋁 B．

7、碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂 13．對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO） B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 14．已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－1 Fe2O

8、3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－15.73kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ·mol－1 則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　) A．－218kJ·mol－1　　　　　　 B．－109kJ·mol－1 C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1 15．反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確

9、的是 (　　) A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a>c B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：bc 16．已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp約為 A、2.33×10－4　　　B、1×10－5　　　C、1×10－10　　D、1×10－12 17．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合

10、氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A．40% B．50% C．60% D．70% 18．將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 19． c（A－）> c（HA） B、c（Na＋）+c（H＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－） C、c（HA）+c（A－）=0.1mol/L D、c（Na＋）= c（A－）+ c（HA） 19．α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體

11、系A(chǔ)(g) 2B(g)和 2A(g) C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(　　) A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 20．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加 B. 溶液中不變 C. 醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和 21．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol

12、/L，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．3種溶液pH的大小順序是③>②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25mL0.lmol/L鹽酸后，pH最大的是① D．若用Pt電極電解3種溶液一段時(shí)間后，pH均不變 22.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ） X C C C A+B A+B A+B A+B A B

13、C D 23．下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是(　　) A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．準(zhǔn)確測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，至少需測(cè)定溫度4次 C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol 24．向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)

14、據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol）： 反應(yīng)物投入量 NH3的濃度 （mol·L） 反應(yīng)的 能量變化 體系壓強(qiáng) （Pa） 反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 甲 1mol N2、3mol H2 c1 放出a kJ p1 α1 乙 2mol NH3 c2 吸收b kJ p2 α2 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．c1 = c2 B．a(chǎn) + b = 1 C．p1＞p2 D．α1 +α2＞1 25．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)

15、放出熱量為Q1 kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q2 mol·L則Q1和Q2的關(guān)系為(　　) A．Q1Q2 C．Q1＝Q2 D．無(wú)法確定 第II卷（非選擇題，共50分） 26．(6分)以下是一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題： 化合物 燃燒熱 化合物 燃燒熱 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 2-甲

16、基丁烷 3 531.3 (1)已知：物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，比較正丁烷、異丁烷的熱穩(wěn)定性：正丁烷_(kāi)_____異丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。 (2)寫(xiě)出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________ ___________________________________________________________ (3)相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。 27.（6分）今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=

17、”連接a、b、c）： （1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為 。 （2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為 。 （3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為 。 高二化學(xué) 共4頁(yè) 第3頁(yè) 28. （5分）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定義

18、為 AG=lg（c（H＋）/c（OH－））。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG= 。 （2）在25℃時(shí)，若溶液的pH=12，則AG= 。 （3）在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡(jiǎn)）。 （4）在25℃時(shí)，將AG=-12的NaOH溶液aL與AG=12的H2SO4溶液bL混合（混合后的體積誤差可以忽略），若所得混合液的AG=10，則a∶b= 。 29．（7分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市

19、場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍： 指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞 變色范圍（pH） 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0 （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑。 （2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間 相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL； 反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。 （3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行

20、了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 26.02 25.35 25.30 從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積； B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液； C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗； D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)； E．滴加NaOH

21、溶液時(shí)，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。 2、 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn))： C1＝ mol/L。 30．（8分）10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化： 溫度（℃） 10 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。 乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的

22、原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。 丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為： （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。 A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水 （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8.3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。 （3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為

23、amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。 31.(8分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： 溫度/ ℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， 高二化學(xué) 共4頁(yè) 第4頁(yè) △H 0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初

24、始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí) c(A)= mol·L-1， C的物質(zhì)的量= mol； 若經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率= ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率 （ 填“變大”或“變小”或“不變”）； (3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變 c. c(A)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的

25、量相等 (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。 32．（10分）已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O （1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱。 甲池是 裝置， 乙池是 裝置。 （2）請(qǐng)回答下列電極的名稱： 通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 。 （3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式： 通入O2的電極的電極反應(yīng)式是

26、 。 （4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 元寶山區(qū) xx----xx上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)答案 一、選擇題（本題包括25個(gè)小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確答案） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B D B D C B

27、 A A B D A 題號(hào) 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B C C A A C D C D C A A 二、非選擇題 26.(每空2分共6分) (1)< (2)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3121.6kJ/mol (3)越少 27. (每空2分共6分) (1) a＞b＞c? （2）a＝b＞c （3）a＞b＞c 4． (5分) (1)0?（1分）?

28、（2）－10 （1分）　 （3）14－2pH?（1分） （4）9∶11 （2分） 29.（ 7分）（1）酚酞，（1分） （2）25.40；（1分） 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o(wú)色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分） （3）BD （ 2分） （4）[（25.35+25.30）/2]×C/V （ 2分） 30．（8分）HCO3—+H2O H2CO3+OH－；（2分） 大于；（1分） ⑴乙； B；（各1分） ⑵ 甲（1分） （3）10－4 （2分） 31. (每空1分共8分) （1）K=???（1分） < （1分） (2) 0.022（1分）????0.09（1分）?80%（1分）? 不變（1分）? (3)?c（1分）??? (4)?2 .5（1分） 32. (10分) （1）原電池（化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 電解池（電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能）（1分） （2）負(fù)極（1分） 陽(yáng)極（1分） （3）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分） （4）4AgNO4+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3（2分） （5）280（2分）