《2022年高三上學期第二次月考化學試題 含答案(VIII)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三上學期第二次月考化學試題 含答案(VIII)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三上學期第二次月考化學試題 含答案(VIII) （考試時間：120分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對原子質量：H－1　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5 S－32 Cu－64 一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列關于試劑存放的敘述正確的是（　 ） A．濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識 B．金屬鈉保存在CCl4中（鈉的密度小于CCl4） C．氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 D．硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中 2．下列各種變化中, 不屬于化學變

2、化的是（ ） ???A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸銨溶液, 析出白色沉淀 ? B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末 C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液, 制取氫氧化鐵膠體 D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液, 析出白色沉淀 3．某膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動。在這種膠體中分別加入下列物質： ①淀粉溶液 ②硫酸鎂溶液 ③硅酸膠體 ④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉的是（ ） A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 4．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+

3、 = 2Fe3+ + 3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O 5．下列有關物質的分類正確的是（ ） ①同素異形體：紅磷、P4 ②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水銀、王水、漂白粉 ③化合物：HCl、MgCl2、HD ④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7 ⑤鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿、硫氫化鉀 ⑥弱電解質：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF ⑦高分子化合物：糖類、蛋白質、

4、酚醛樹脂 ⑧同分異構體：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯 A．①③⑦ B．①④⑤ C．②⑥⑧ D．④⑤⑥ 6．分子式為C5H12O的有機物，能與鈉反應放出H2的有幾種（ ） A．4 B．6 C．7 D．8 7．用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ） X Y X Y Z Z Z A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 電解質 離子化合物 化合物 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 A

5、．標準狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數目為2NA B．36.5 g HCl氣體中含有Cl―數為NA C．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NA D．常溫下，0.1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數小于0.1NA 9．下列有關實驗事實的解釋中正確的是（ ） 選項 問題 解釋 A 實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液 Fe3+水解呈酸性 B 含有H+ 、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ 含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+ C 將氨氣通入水中，形成的水溶

6、液能導電 氨氣是電解質 D 在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色 發(fā)生反應2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－ 10．下列關于有機物說法正確的是（ ） ①制乙酸乙酯時，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中 ②用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花 ③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體 ⑤溴乙烷、油脂和蛋白質在一定條件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金屬鈉來檢驗 ⑦乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應

7、 ⑧蛋白質水解的最終產物是多肽 A．②⑤ B．①②③⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①⑤ 11．化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（ ） A．定性檢驗SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液 B．為了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將其酸化 C．檢驗某溶液中是否含Cl–，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液時通常加少量H2SO4酸化，減小其水解程度 12．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應

8、與Br2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HBr的反應原理相似，且水的作用也相同的是 (　　 ) A．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O = 2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl B．2F2＋2H2O = 4HF＋O2↑ C．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D．2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑ 13．常溫下，四個容積為20 L的容積中分別裝有質量相同的下列氣體，產生的壓強最大的是( ) A．Cl2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 14．鹵代烴的制備有多種方法

9、，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是（ ） A． B． C． D． 15．為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（ ） 選項 被提純的物質（雜質） 除雜試劑 分離方法 A NH3（H2O） 濃硫酸 洗氣 B 乙酸乙酯（乙酸） 飽和碳酸鈉溶液 分液 C KCl固體（I2） KOH溶液 加熱 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾 16．如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是（ ） A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應 B．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4 C．相

10、同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶2 D．反應②中Cl2只作氧化劑 17．利用下列實驗裝置能完成對應實驗的是（ ） NH4Cl和Ca(OH)2 A．量取20.00 mL Na2CO3溶液????????? B．能證明非金屬性 Cl>C>Si C．實驗室制取并收集NH3 ???? D．分離酒精與CCl4 18．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則M溶液

11、里的陰離子應該是（ ） A．MnO4－、SO42－、NO3－ B．OH－、S2－、CO32－ C．OH－、NO3－、SO42－ D．AlO2－、MnO4－、SO42－ 19．已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關敘述中，正確的是（ ） A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－ B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使混合溶液變成無色 C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程

12、式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 20．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基 B．每個去甲腎上腺素分子中含有1個手性碳原子 C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應 D．去甲腎上腺素不能與鹽酸反應，只能與氫氧化鈉溶液反應 21．在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）（

13、 　 ） A．　 　 B．　 　 C．　 D．無法計算 22．將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/L NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是（　 ） A．200mL????? B．250mL??? ? C．425mL????????? D．560mL 23．已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應，現有0.1 mol//L的Na2SO3溶液12 mL，恰好與0.04 mol//L的K2Cr2O7溶液10 mL完全反應，通過計算確定Cr元素在還原產物中的化合價（　 ） A．+1?????

14、 B．+3??? ? C．+4????????? D．+5 二、非選擇題(本題包括5小題，共54分) 24．（9分）用?CuSO4·5H2O晶體，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。 (1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 。 (2)容量瓶使用前應 。 (3)應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量為 g。 (4)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標簽，則正確的操作順序是

15、 (填序號)。 (5)下列操作對所配溶液的濃度偏高的有 (填序號) ①硫酸銅晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼 ③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質 ④稱量硫酸銅晶體時所用砝碼生銹 ⑤容量瓶未經干燥就使用 ⑥轉移液體時不小心灑落了一滴在容量瓶的外面 ⑦定容時俯視刻線 ⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理 25．（11分）亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒。餐飲服務單位應加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應體系反應物和

16、生成物共六種物質：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。請回答下列問題： （1）該反應的氧化劑是 （填化學式）。 （2）寫出并配平該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。 （3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質的量為 。 （4）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關于上述中毒、解毒過程的說

17、法中，正確的是 （填序號）。 A. NaNO2是還原劑 B.維生素C是還原劑 C.維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D. NaNO2被氧化 （5）根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有 （填序號）。 26．（10分）某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子: 陽離子 Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ 陰離子

18、 Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— 現對該溶液樣品進行以下研究: Ⅰ. 向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色; Ⅱ. 若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成; Ⅲ. 若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成; Ⅳ. 向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。 根據上述實驗,回答下列問題: (1)該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。 (2)檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為

19、 。 (3)寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式: 。 (4)寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式: 。 27、（10分）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨的結晶水合物)是重要的化工原料和化學試劑，在空氣中長期放置會被氧化而變質。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產物，開展了如下實驗: A B C D M 樣品 P2O5 品紅溶液 (1)甲同學設計如下實驗檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分產物。裝置A的氣密性的檢查

20、方法是 。 已知:五氧化二磷是酸性干燥劑,假設干燥管中試劑均足量。 ①B裝置的作用是 。 ②M干燥管中所放的藥品是 。 (2)檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否變質的試劑是 (填化學式)；檢驗是否完全變質的實驗方法是 。 (3)實驗室常用(NH4)2F

21、e(SO4)2·6H2O標準溶液測定過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]的純度(過二硫酸銨的相對分子量為238，滴定反應的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g過二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250 mL 溶液。準確量取20.00 mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復進行三次平行實驗，測得有關數據如表所示: 實驗序號 起始讀數/mL 終點讀數/mL Ⅰ 2.50 22.58 Ⅱ 1.00 23.12 Ⅲ 0.00 19.92 ①完成上述實驗需要準確量取20.00 mL過二硫

22、酸銨溶液,所用儀器的名稱是 。 ②根據上述數據計算，樣品的純度為 (用含w、c的代數式表示)。 28．（14分）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。 試回答下列問題： (1)A物質與H2發(fā)生加成反應后，產物的名稱為(系統命名) ；合成路線中反應③所屬反應類型為 。 (2)反應④的化學方程為

23、 。 (3)有機物D中總共有 種不同化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。 (4)反應⑥的化學反應方程式為 。 (5)E的同分異構體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時滿足下列兩個條件 的同分異構體的結構簡式 。 要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應。 銅仁一中xx高三年級第二次模擬考試化學試題

24、 參考答案 一、選擇題(本題包括23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個選項符合題意) 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 選項 A A B D B D C C B A C C 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 選項 D C B D C A D B A B B 二、非選擇題(本題包括5小題，共54分) 24．（9分） (1)容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分） (2) 查漏（1分） (3)25

25、.0（2分） (4) ⑤①④⑥③⑦②⑧（2分） (5) ①④⑦（2分） 25．（11分） （1）NaNO2（2分） 2e- （2）2NaNO2 + 4HI === 2NaI + I2 + 2NO↑ + 2H2O（3分） （3）0.25 mol（2分） （4）B（2分） （5）②⑤（2分） 26．（10分）(1)Al3+、NH4+ ; Fe2+、Ba2+ 、CO32— (2)用潔凈鉑絲蘸取原溶液進行焰色反應,若火焰呈黃色,原溶液中存在Na+,若不出現黃色,則不存在Na+ (3)6I-+2 NO3—+8H+2NO↑+ 3I2 + 4H2O (4

26、)NaAlO2+CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3 27、（10分） (1) 將裝置A與導管相連，將該導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現水柱。（2分） ①除去NH3 （1分） ②堿石灰（1分） (2)KSCN （1分） 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說明樣品未完全變質；若紫色溶液不變色，說明樣品已完全變質（2分） (3)①酸式滴定管或移液管（1分） ②（注：第二次實驗數據應舍去）（2分） 28．（14分） (1) 2—甲基丁烷 氧化反應 （2分，每空各1分） (2)（2分） (3) 4 1:1:3:3 （4分） (4) （2分） (5)4 （4分）