《2022年高二上學期第二次月考化學試題 無答案(III)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期第二次月考化學試題 無答案(III)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高二上學期第二次月考化學試題 無答案(III) 一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1．對于可逆反應2SO2＋O22SO3，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是( ) A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O2 2．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( ) A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 3．下列事實不能用化

2、學平衡移動原理解釋的是( ) A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小 B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3 C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣 D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO3 4．反應4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密閉容器中進行1 分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A．NO：0.001 mol·L－1 B．H2O：0.002 mol·L－1 C．NH3：0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1 5．自然

3、界的礦物、巖石的形成和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1 km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡： SiO2(s)＋4HF(g)SiF4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol－1 如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是( ) A．2v正(HF)＝v逆(H2O) B．v正(H2O)＝2v逆(SiF4) C．SiO2的質量保持不變 D．容器內壓強不變 6．在一定條件下，有下列分子數(shù)相同的可逆反應，其平衡常數(shù)K值分別是 ①H2＋F22HF K＝1047

4、 ②H2＋Cl22HCl K＝1017 ③H2＋Br22HBr K＝109 ④H2＋I22HI K＝1 比較K值大小，可知各反應的正反應進行的程度由大到小的順序是( ) A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．無法確定 7．下列各組反應(表中物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是( ) 編號 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應溫度 A Mg：0.1 mol 6 mol·L－1 HNO3 10 mL 60 ℃ B Mg：0.1 mol 3 mol·L－1 HCl 10 mL 60 ℃ C Fe：0.1

5、 mol 3 mol·L－1 HCl 10 mL 60 ℃ D Mg：0.1 mol 3 mol·L－1 H2SO4 10 mL 60 ℃ 8．在下列反應中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0當其達到平衡時，在下圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是( ) A．①② B．③④ C．① D．①⑤ 9．可逆反應2A(g)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，已知起始濃度c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝3 mol·L－1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5 mol·L－1，則下列說法不正確的是( )

6、 A．反應速率v(C)＝1 mol·L－1·s－1 B．C的平衡濃度為4 mol·L－1 C．A的轉化率為25% D．B的平衡濃度為1.5 mol·L－1 10．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是( ) ①生成物的質量分數(shù)一定增加 ②生成物的產量一定增大 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低 ⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑 A．①② B．②③⑤ C．⑤ D．④⑥ 11．在一密閉容器中反應mA(g)nB(g)達到平衡后，保持溫度不變，改變容器體積(V)，B

7、的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是( ) A．物質B的質量分數(shù)增大 B．平衡向逆反應方向移動 C．物質A的轉化率減小 D．化學計量數(shù)：m>n 12．利用反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是( ) A．降低溫度 B．增大壓強同時加催化劑 C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走 13．在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO

8、(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量是( ) A．等于0.6 mol B．等于1 mol C．大于0.6 mol小于1 mol D．大于1 mol 14．對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和圖示相符的是( ) 圖示 15．一定條下，在體積為2 L的密閉容器中，3 mol X和3 mol Y發(fā)生反應：3X(g)＋Y(g)2Z(g)， 經60 s達到平衡，生成0.4 mol Z。下列說法正確

9、的是( ) A．60 s內反應速率為v(X)＝0.05 mol/(L·s)，X的轉化率為80% B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?(1) C．其他條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應 的ΔH>0 D．其他條件不變，若初始投入2 mol X和2 mol Y則物質Y的轉化率減小 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題(本題包括5道題，共52分) 16．(10分)對于反應2A(g)＋B(g)2C(g)在反應過程中C的質量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定： (1)T0對應的v正與v逆的關系是__________。 (2)正反

10、應為__________熱反應。 (3)A、B兩點正反應速率的大小關系__________。 (4)溫度T

11、___(填序號)。 (3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表： ①起始時物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是 __________________________________________ __________________________________________； ②反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為__________ mol·L－1·min－1； ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是__________(填序號)； a．使用催化劑 b．升高溫度 下

12、列c．充入He氣體 d．增加O2的濃度 ④反應在第8 min時改變的反應條件可能是__________________________________________ __________________________________________。 18．(12分)在容積為2 L的密閉容器中充入3 mol氣體A和2.5 mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應為吸熱反應)，5 min時測得生成1 mol D，C的平均反應速率v(C)＝0.1 mol·L－1·min－1，試求： (1)方程式中C的化學計量數(shù)x＝__________。 (2)5 min內A的平均反應速率v(A)＝__________。 (3)5 min時B的轉化率為__________。 (4)溫度升高A的轉化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強增大B的轉化率________。