《2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(I)（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 缺答案(I) 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分?？荚嚂r(shí)間110分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1×10=10分） 1．下列敘述正確的是（　?。? A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 B．HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì) C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物 D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備 2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正

2、確的是( ) A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化 B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同 C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成 D．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的( ) 3．有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是 選項(xiàng) 古文或諺語(yǔ) 化學(xué)解釋 A 日照香爐生紫煙 碘的升華 B 以曾青涂鐵，鐵赤色如銅 置換反應(yīng) C 煮豆燃豆萁 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D 雷雨肥莊稼 自然固氮 4、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ） A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，

3、可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是 5．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類(lèi)角度分析，下列選項(xiàng)正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì) B．實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn) C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物 6．下列物質(zhì)與類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是( ) A B C D 小蘇打 過(guò)氧化鈉 淀粉 84消毒液 鹽 堿性氧化物 糖類(lèi) 混合物 7．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) A．常溫常壓下

4、，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA B．1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA D．2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA 8．衛(wèi)生部發(fā)生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用 B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1: 1 C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol D．CaO2和CO2反

5、應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 9．下列敘述正確的是（ ） ①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑 ②神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅 ③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來(lái)殺菌消毒的 ④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同 ⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥物 ⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì) ⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 ⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C

6、．①③④⑧ D． ①③⑥⑦ 10．某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3 C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7 二、選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。20×2=40分） 11．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無(wú)色，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　?。? A．K+

7、B．SO C．Ba2+ D．NH 12．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)①②可能都屬于氧化還原反應(yīng) B．常溫下，若丙為無(wú)色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸 C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲 D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色 13．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異 B．用Cl2制備漂白粉

8、時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中 C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng) D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) 14．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng) B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3﹣的濃度不變 C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液 D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱(chēng)量，質(zhì)量會(huì)減小 15． 16. 20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則

9、下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．溫度低于20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% C．20 ℃時(shí)，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液 D．20 ℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g 17．截止到xx12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.16GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是( ) A．N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極 B．制氫裝置溶

10、液中電子流向：從B極流向A極 C．X2為氧氣 D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O 18．將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是( ) A．參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 a L B．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 C．若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3 D．b可能等于a、小于a或大于a 19．二氧化氯（ClO2）是一

11、種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。 下列說(shuō)法正確的是( ) A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3 B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－ C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2 20．反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： 下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物 B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2 D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電

12、子數(shù)比為1：5 21．光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．光照時(shí)，電流由X流向Y B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2↑ C．光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng) D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq) 2

13、2. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是 23．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱 B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大 C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍 D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大 24．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是( ) A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 B．

14、圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強(qiáng)大 C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系 D．圖④表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d 25．已知：(HF)2(g) 2HF(g) △H>0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

15、下列說(shuō)法正確的是( ) A．溫度：T1< T2 B．平衡常數(shù)：K(a)=K(b)v(a) D．當(dāng)30g·mol-1時(shí)，n(HF)：n[(HF)2]=2:1 26．空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是( ) A．步驟④⑤是為了富集溴 B．步驟③說(shuō)明溴具有揮發(fā)性 C．步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32- D．步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離 27．向溶液中分別通入足量

16、的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是( ) A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1- C．硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- 28．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示： 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度 973K 1173K ①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 K1 1.47 2.15 ②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

17、 △H2 K2 2.38 1.67 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 K3 ？ ？ 則下列說(shuō)法正確的是( ) A．△H1＜0，△H2＞0 B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3 C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3 D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施 29．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)。 A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色 B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

18、 C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去 30．某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+．則下列說(shuō)法正確的是( ) A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.

19、85 D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1 第Ⅱ卷（非選擇題 共50分） 31．（12分）利用下圖裝置,進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。 （1）儀器a的名稱(chēng)為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。 （2）按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)： 。 （3）裝置C的作用： 。

20、 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先 (填序號(hào))； 這樣做的原因是 。 Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 （5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （6）若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取金屬氧化物的質(zhì)量為m g,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？ 。 32.（7分） 五種固體物

21、質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。 陽(yáng)離子 Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+ 陰離子 OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ 分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體； ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體； ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象； ④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象； ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mo

22、l/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 （1） 據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A???? ?????； （2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式???? ???????????。 （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是? ?????????????????，原因是????????? ????????????(用離子方程式說(shuō)明) （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是???? ????mL。 33．（8分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 （1）以

23、CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下： ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1 ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1 ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1 則a為 。 （2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O

24、)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。 圖1 圖2 圖3 ①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為： A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61 生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號(hào)）。 ②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。 （3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為： NO＋NO2＋H2O＝2HNO2 2HNO2＋CO(

25、NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 ①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。 ②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。 （4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為

26、 。 34．（12分）研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 反應(yīng)Ⅰ CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ?mol-1 反應(yīng)Ⅱ 某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： T（K） 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率（%） 甲醇選擇性（%） 543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9

27、72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 [備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比 （1）研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是________________________________。 （2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。 （3）能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．

28、混合氣體的密度不變 C．v(H2)正>v(CO)正 D．n(CO)/n(H2)不變 （4）在恒容密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。 ①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”） ②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。 A．降低反應(yīng)溫度 B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 C．增大CO2和H2的初始投料比 D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)） （5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容

29、器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。 ①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______（用a表示）。 ②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為_(kāi)___________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。 35．（11分）工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖： （1）在制備過(guò)程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，

30、作用是 （2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為 （3）根據(jù)流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近 （4）某同學(xué)利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來(lái)制取FeCl3·6H2O晶體，同時(shí)測(cè)定混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）： 操作步驟如下： I．打開(kāi)彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸。 Ⅱ．當(dāng)……時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。 Ⅲ．將燒杯中溶液

31、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾后得到FeC13·6H2O晶體。 請(qǐng)回答： ① 操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是_ ___，燒杯中的現(xiàn)象是__ __，相應(yīng)的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式） ②若混合物質(zhì)量為m g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），該同學(xué)由此計(jì)算出此廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作無(wú)誤，偏低的原因是 。 河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué)參考答案 1-5:

32、 A B A B C 6-10:B B C B B 11-15：A C A C C 16-20：D D C B D 21-25：B B D D C 26-30：C D B D C 31、（12分）（1）分液漏斗（1分）， NaOH或生石灰或堿石灰（1分） （2）B D A D C（1分） （3）尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。（2分） （4）Ⅰ（1分）；使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。（1分） （5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分） （6）（2分） （7）在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。（1分） 32（7分）

33、(1)CuSO4? (1分） （2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分) （3）溶液由無(wú)色變成紅色(1分) Al3++H2O Al(OH)3+3H+(1分)　 （4）500(2分) 33、（8分）（1）＋72.49（1分） （2）①A （1分） ②氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本（1分） （3）①1∶1（2分） ②5（±0.2）%（1分） （4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+ （1分） NH4Cl（1分） 34、（12分）（1）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

34、（2分） （2）使用Cat2催化劑（或理想催化劑） 溫度為543K（或降低溫度） （2分） （3）D（1分） （4）① ＜ （1分） ② A （1分） （5）① （2分） ②0.5mol·L-1·h-1 （1分） （2分） 35、（11分）（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率（1分） （2）（2分） （3）4：1（2分） （4） ① 當(dāng)A中固體完全消失（1分）；無(wú)色溶液逐漸變黃（1分），有氣泡產(chǎn)生（1分）。 2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O （1分） （1分） ② Fe3＋和Fe發(fā)生反

35、應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少 （1分） 河北衡水中學(xué)xx第一學(xué)期期中考試 高三化學(xué)答題紙 31、（12分） （1）______________ （2）_________________ （3）_______ （4）________，_ _ （5）

36、 （6） （7） 32、（7分） （1） （2） （3） ， （4） 33、（8分） （1）

37、 （2） ① ② （3）① ② （4） ， 34、（12分） （1） （2） （3） （4）①

38、 ② （5）① ② 35、（11分） （1） （2）_________ ____________ （3）________________ （4）① ； ， ， ② _______ __.