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1、2022年高三第一次調研（一模） 理綜化學試卷 可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65 7．化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是 A．稀豆?jié){、食鹽水均可產生丁達爾效應 B．利用生物質能就是間接利用太陽能 C．鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕 D．純鋁質輕，耐腐蝕性強，可直接用作航天材料 8．設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4 混合氣體中的碳原子數為 NA B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產物的分子數為

2、2NA C．標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數為 2.5NA D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數為 2NA 9．下列關于有機化合物的說法正確的是 A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化學名稱是 3-甲基-1-丁烯 B．由乙醇生成乙醛屬于還原反應 C．乙烯與苯乙烯為同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面 10．下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是 A．在蒸發(fā)皿中加熱膽礬晶體制無水硫酸銅 B．用向下排空氣法收集 NO2 氣體 C．用 K3[Fe(CN)6]溶液檢驗 FeCl2 溶液中的 Fe

3、2+ D．將 CO2 與 HCl 混合氣體通過堿石灰可得到純凈的 CO2 11．利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜。下列敘述正確的是 A．a 為電源的正極 B．工作時，OH-向左室遷移 C．右室電極反應為：C2H5OH＋H2O-4e-＝CH3COO-＋5H+ D．生成 H2 和 CH3COONa 的物質的量之比為 2:1 12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成 的化合物，d 是淡黃色粉末，m 為元素 Y 的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的 轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

4、 A．簡單離子半徑：Z＜Y B．陰離子的還原性：Y＞W C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X D．W2Y2 中含有非極性鍵 13．25℃時，將濃度均為 0.1 mol?L-1、體積分別為 Va 和 Vb 的 HA 溶液與 BOH 溶液按不同 體積比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 與混合液的 pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是 A．Ka(HA)＝10-6 mol?L-1 B．b 點時，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-) C．c 點時，隨溫度升高而減小 D．a→c 過程中水的電離程度始終增大 26．（14分） 二氧化氯（ClO2）是極易

5、溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應?；卮鹣铝袉栴}： （1）ClO2 的制備 已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4 ①裝置 A 中反應的化學方程式為____________。 ②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示） ③裝置 D 的作用是__________________。 （2）ClO2 與 Na2S 的反應 將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定

6、性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應的產物。 ④ClO2 與 Na2S 反應的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于 Cl2 的優(yōu)點是____________（任寫一條）。 27．（15 分） 氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。 （1）ZnO 與 Al2O3 的化學性質相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉化成[Zn(OH)4]2-的離子方 程式為_____________。 （2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質，提純步驟如下： ①上

7、圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。 ②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時 c(CO)為 0.3 mol?L-1， 反應過程中 CO2 的體積分數 φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數 K＝_____。 ③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。a．增大 ZnO 的投料量 b．適當加壓 c．將鋅蒸氣及時分離 ④反應Ⅱ中，每轉移 1mol 電子，反應放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。 （3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.

8、04000 mol?L-1 的 EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的 Zn2+（反應方程式為 Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標 準液 15.12mL。 ①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。 ②樣品純度為：______________________（列出計算式即可）。 （4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL 鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)≤__________ mol?L-1。（已知：Ksp(Zn

9、S)＝2.5×10-23， 忽略溶液體積的變化） 28．（14 分） 石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3?nH2O）的工藝如下： 已知“焙燒”過程中的主反應為： 焙燒 Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。 （1）寫出焙燒產物 NH3 的電子式___________。 （2）為提高水浸速率，可采取的措施為______________________________（任寫一條）。“浸渣”的主要成

10、分為_________________。 （3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調至 8.0 左右，適宜作調節(jié)劑的是____（填字母代號）。 a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3?H2O （4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______________?！俺伶V”時若溫度超過 60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質， 原因是_______。 （5）流程中可以循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。 （6）某小組同學稱取 13.8 g MgCO3?nH2O 進行熱重分析， 并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。 35．[化學—選修 3：物

11、質結構與性質]（15 分） 鹵族元素的單質和化合物在生產生活中有重要的用途。 （1）溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有_____個未成對電子。 （2）在一定濃度的 HF 溶液中，氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合 的作用力是____________。 （3）根據下表數據，分析熔點和硬度變化的原因：________________。 （4）HIO3 的酸性_____（填“強于”或“弱于”）HIO4，原因是_________________。（5）ClO-2中心氯原子的雜化類型為________，ClO3-的空間構型為__________。

12、（6）晶胞有兩個基本要素： ①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。下圖是 CaF2 的晶胞，其中原子坐 標參數 A 處為(0，0，0)；B 處為( ，，0)；C 處為(1，1，1)。則 D 處微粒的坐標參數為__________。 ②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c g?cm-3，則晶胞中 Ca2+ 與離它最近的 F-之間的距離為__nm（設 NA 為阿伏加德羅常數的值，用含 c、NA 的式子表示）。 36．[化學—選修 5：有機化學基礎]（15 分） 聚酯類廢品的綜合利用具有重要的意義。下面是以聚酯類廢品的生物降解產物 A （CH

13、2OHCOOH）為原料合成食用香料香蘭素 E 及聚酯類高分子化合物 H 的路線： 回答下列問題： （1）下列關于高分子化合物的說法正確的是________。（填標號） a．蛋白質的鹽析過程是物理變化 b．淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，它們互為同分異構體 c．制備聚乙烯、酚醛樹脂的反應都屬于聚合反應 d．油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物 （2）A 中的官能團名稱為__________。 （3）B 生成 C 的反應類型為__________，F 生成 G 的反應類型為__________。 （4）F 的化學名稱是__________，由 G 生成 H 的化學方程式為__________。 （5）苯環(huán)上含有兩個取代基的化合物 W 是 E 的同分異構體，W 可以發(fā)生水解反應， 也可與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，則 W 共有______種（不含立體異構），寫出其中核磁共振 氫譜為五組峰的結構簡式：__________。 （6）參照上述合成路線，以 CH2OHCH2COOH 和為原料（無機試劑 任選），設計制備的合成路線__________ OH