《2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第9周當(dāng)堂訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第9周當(dāng)堂訓(xùn)練（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第9周當(dāng)堂訓(xùn)練 一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案，正確給4分，共60分） 1、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為( ) A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n 2．列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 3．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A

2、．銅片、石墨棒，稀硫酸 B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液 C．鋅片、銅片，稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量 B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示 C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比 D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min) 5．已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．

3、因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行 C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量 D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 6．下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池 C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng) D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO2 7．在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10m

4、in內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（ ） A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1 C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1 8．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng) C．鋅與稀硫酸的反應(yīng) D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)放電 充電 9．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池 放電時(shí)

5、，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 10．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ） A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑 C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度 11．A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>

6、C>A 12、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） ①ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ②原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素的單質(zhì)常溫與水緩慢反應(yīng) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 13、AB是離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個(gè)，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個(gè)，則該離子化合物可以是（ ） A.MgO B .CaO C.KF D.MgS 14、含

7、有硒元素的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)，硒與氧同主族，與鉀同周期。下列關(guān)于硒的敘述正確的是（ ） A．非金屬性比硫強(qiáng) B．氫化物比HBr穩(wěn)定 C．原子序數(shù)為34 D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性 15、下列說(shuō)法正確的是（ ） A.SiH4比CH4穩(wěn)定 B.O2-半徑比F-的小 C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng) D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 請(qǐng)你把選擇題的答案填到下列答題框相應(yīng)的位置中： 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案

8、 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 答案 二．填空題（每個(gè)空4分，共40分）。 16．以鋅、石墨棒為兩極，硫酸銅溶液為電解液組成的原電池的正極反應(yīng)式是 17．在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件： ①在400°C時(shí)，9molX與3molY反應(yīng) ②在400°C時(shí)，15 molX與5molY反應(yīng) ③在300°C 時(shí)，9molX與3molY反應(yīng)，那么，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大的是（填序號(hào)，下同）

9、 ， 正反應(yīng)速率最小的是 。 18. 在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說(shuō)法正確的是 。 A. 反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目一定不變 B. 該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng) C. 該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行 D. 反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒 （2）若E1”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 19、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。