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九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 2.3原子的結(jié)構(gòu)原子中的電子學(xué)案魯教版

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1、九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期 2.3原子的結(jié)構(gòu) 原子中的電子學(xué)案魯教版 教師寄語(yǔ):要想造出大海,必須先由小河川開(kāi)始 學(xué)習(xí)目標(biāo):1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成,知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2.認(rèn)識(shí)原子中的電子對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響。 3.通過(guò)學(xué)習(xí)元素周期表,認(rèn)識(shí)事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。 學(xué)習(xí)重點(diǎn): 對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。 【課前熱身】 1、原子是由居于原子中心的帶正電的   和帶負(fù)電的   兩部分組成。 2、在原子中:一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位   ,一個(gè)電子帶一個(gè)單位   ,  中子不帶電。 3、在原子中,電子的質(zhì)量很小,只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836,故原子的質(zhì)量主要集中在 。

2、 4、每一個(gè)原子只有一個(gè)原子核, 的多少?zèng)Q定了原子的種類,所以同一類的原子中,其核內(nèi)的 一定相同。 5、原子中,核電荷數(shù)= = 【課堂展示】 知識(shí)點(diǎn)1、 原子的結(jié)構(gòu) 結(jié)合課本P43-P44知識(shí)共同討論,完成以下知識(shí) (提示:結(jié)合同性電荷相斥,異性電荷相吸的電學(xué)知識(shí),動(dòng)腦思考) 為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過(guò)? 少數(shù)改變?cè)瓉?lái)的方向,發(fā)生偏移的原因:

3、 極少數(shù)被反彈回來(lái)的原因: 根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)的理解,完成原子結(jié)構(gòu)的填空 (1個(gè) 帶1個(gè)單位 ) (帶正電) (1)(原子不顯電性)

4、 ( ) (1個(gè) 帶1個(gè)單位的 ) (2)在原子中 = = (此數(shù)即為原子的序數(shù)) 知識(shí)點(diǎn)2、原子中的電子 你想知道原子中的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)嗎?結(jié)合課本P45有關(guān)內(nèi)容,共同探究下列問(wèn)題。 指出下列符號(hào)中各部分意義 在化學(xué)反應(yīng)中,金屬原子易 電子,非金屬原子易 電子;稀有氣體原子 電子。

5、 決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。 認(rèn)識(shí)分子的形成過(guò)程。結(jié)合P46漫畫(huà)完成下面知識(shí)。 (1)鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,變化中易 ,變成 了 (陽(yáng)/陰)離子;氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ,變化中易 ,變成 (陽(yáng)/陰)離子,帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用,便可形成氯化鈉。因此, 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。 (2)(知識(shí)整合)共同完成下列表格 分子 原子 相似點(diǎn) 區(qū)別 聯(lián)系 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu)

6、 質(zhì)子數(shù)=中子數(shù) 電性 不顯電性 表示方法 如:鈉原子Na 氯原子Cl 相互轉(zhuǎn)化 4.觀察1---18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,探究元素周期表編排的規(guī)律。 同一橫行 數(shù)相同,最外層的電子數(shù)從左到右依次 ; 同一縱行 數(shù)相同,電子層數(shù)從上到下依次 。 自我反思 學(xué)完了這節(jié)課,你有哪些收獲? 當(dāng)堂測(cè)試 1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于( ) A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù) 2.月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成為未來(lái)核能的重要

7、原料。氦-3原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,則氦-3原子結(jié)構(gòu)示意圖為( ) +3 2 +15 1 1 A. B. C. D. 4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,請(qǐng)完成下面的知識(shí): 水是由 構(gòu)成,鐵是由 構(gòu)成,二氧化碳是由 構(gòu)成,氖氣是由 構(gòu)成,氯化鈉是由 構(gòu)成。 5.人們?yōu)榻沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長(zhǎng)那個(gè)的探究過(guò)程。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型;1911 年盧瑟福等人為探索原

8、子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn):用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔,發(fā)現(xiàn):1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向;2.一小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向;3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來(lái)。 請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí),分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因: (1) 現(xiàn)象1 (2) 現(xiàn)象2 (3) 現(xiàn)象3

9、 第三節(jié)原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量(第二課時(shí)) 教師寄語(yǔ):鎖定差距,縮小差距,消滅差距 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量,能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 2.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 3.認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)——12C原子質(zhì)量的1/12來(lái)衡量原子質(zhì)量的大小,會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學(xué)方法。 學(xué)習(xí)重點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的概念 【課前熱身】 相對(duì)原子質(zhì)量:是指以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值。 【課堂展示】 原子雖然很小,但也有一

10、定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不相同,下表列出了幾種原子的質(zhì)量: 原子種類 1個(gè)原子的質(zhì)量∕kg 氫原子 1.674×10-27 碳原子 1.993×10-26 氧原子 2.657×10-26 鐵原子 9.288×10-26 根據(jù)上表思考下列問(wèn)題: 1.表中的數(shù)字有什么特點(diǎn)?使用起來(lái)方便嗎? 2.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?如何表示某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量? 探究發(fā)現(xiàn):結(jié)合碳12原子的質(zhì)量探求上述四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 探尋真知:觀察下表,找出相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。 原子 鈉 氧 鋁

11、 硫 鈣 質(zhì)子 11 8 13 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對(duì)原子質(zhì)量 23 16 27 32 40 思考、歸納: 相對(duì)原子質(zhì)量≈ + 例1:把下列表格補(bǔ)充完整 原子 質(zhì)子 中子 電子 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 【歸納總結(jié)】 根據(jù)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)完成下面問(wèn)題: ( ) 1.

12、相對(duì)原子質(zhì)量=——————————— ( ) 2.求相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),標(biāo)準(zhǔn)是 。 3. 相對(duì)原子質(zhì)量=( )+( ) 4、“原子質(zhì)量”和“相對(duì)原子質(zhì)量”兩個(gè)概念區(qū)別與聯(lián)系。 【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】 1.下列敘述正確的是( ) A. 相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱 B. 相對(duì)原子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值 C. 相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12 D.原子質(zhì)量約

13、等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和 2. 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 26 中子數(shù) 0 6 8 12 30 核外電子數(shù) 1 6 8 11 26 相對(duì)原子質(zhì)量 1 12 16 23 50 通過(guò)觀察上表,不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”,還能總結(jié)出: (1). ; (2). ;

14、 (3). 。 3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg,另一種A原子的質(zhì)量是1.7937×10-26 kg,則A的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉,目前人工合成的最重原子是118號(hào)元素的一種原子,其相對(duì)原子質(zhì)量是293,該原子里的電子數(shù)比中子數(shù)少( ) A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個(gè)碳—12原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,則實(shí)際質(zhì)量為ng的A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) A. 12 n/m B. 12 m/n C. n/12 m D. m /12 n

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