4、c（H+）<110－7mol/L ，c（）>mol/L
c（H+）越大，酸性越強；c（）越大，堿性越強。
2. 溶液的pH值
（1）概念：pH=（H+）
又pOH=（OH－）
pH 減小一個單位，c（H+）擴大為原來的10倍。
pH增大2個單位，c（H+）減為原來的
常溫下，
中性溶液：c（H+）= c（）=mol/L pH=7
酸性溶液：c（H+）>mol/L pH<7 pOH>7
pH越小，酸性越強。pH=0，c（H+）= 1mol/L
堿性溶液：c（H+）7 pOH<7
pH值
5、越大，堿性越強。
??pH=14，c（）= 1mol/L
（2）pH的范圍：0—14
（3）計算：
基本公式
① 強酸、強堿自相或互相混合（體積變化忽略不計）
② 酸I+酸II
③ 堿I+堿II =
④ 酸I+堿II
酸過量：c（H+）=
堿過量：
完全中和：
（4）酸堿稀溶液pH值計算途徑
（5）酸堿指示劑、pH試紙：
① 指示劑的變色范圍：指示劑發(fā)生變化的pH值范圍。
② 常用指示劑的變色范圍：
甲基橙： 3.1 ~ 4.4
石蕊： 5 ~ 8
酚酞： 8.0 ~ 10.0
③ pH試紙使用方法：不潤
6、濕。
【典型例題】
[例1] 某溫度下純水的，則此時為多少？若溫度不變，滴入稀，使，則由水電離產生的為多少？
解析：由PH：與Kw的關系可求出，又因為純水中電離出的，則可直接求出。兩種方法對比可知：第一種方法易出現(xiàn)錯誤，容易將Kw=代入求得。
加入后，增大，使的電離平衡向左移動，再次平衡后，，因溫度未變Kw不變，可代入求解。
關鍵在于Kw的值是否仍為，這也是易錯之處。要注意到此問題是在上一問的前題下提出，則“某溫度”“”的“純水”中，應能得出此條件下，Kw。再求，又因水電離的，則
。
答案：；。
[例2] 求0.001 mol/L NaOH溶液的pH。
答案：此溶液的
7、pH為11。
解析：
解法一：c（H+）===mol/L
解法二：
[例3] 求物質的量的濃度為1×mol/L的鹽酸溶液的pH是多少？
答案：此溶液的pH為6.7。
解析：由鹽酸電離出的c（H+）=mol/L，由水電離出的c（H+）=mol/L，
[例4] 物質的量的濃度為0.05mol/L的硫酸溶液的pH是多少？由水電離的氫離子濃度是多大？
答案：此溶液的pH為1，水電離的氫離子濃度為1×10－13mol/L。
解析：c（H+）=n·C=2×0.05=0.1mol/L
c（H+）水= c（OH－）===1×10－13mol/L
8、
[例5] 取pH為4的鹽酸溶液1mL稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？再沖稀100倍后的溶液的pH是多少？
答案：此溶液的pH為6。此溶液的pH為6.97。
解析：因為pH=4，所以c（H+）=mol/L
根據(jù)溶質守恒：
所以
將pH為6的鹽酸溶液再沖稀100倍后
c（H+）=
?????????????????????=
[例6] 0.2mol/L的HCl與0.4mol/L的HCl等體積混合后溶液的pH是多少？
答案：此溶液的pH為0.5。
解析：c（H+）混==0.3mol/L
[例7] 將物質的量的濃度為0.1m
9、ol/L的氫氧化鈉溶液20mL與0.2mol/L的鹽酸30mL混合后，溶液的pH是多少？
答案：此溶液的pH為1.1。
解析：NaOH+HCl =NaCl+H2O
根據(jù)已知條件，可以判斷出兩種溶液混合后，鹽酸過量。反應后，鹽酸的濃度為：
c（H+）==mol/L
[例8] 下列微粒中，不能促進水電離的是（ ）
A. 所有離子中，半徑最小的離子。
B. 含有的電子數(shù)與質子數(shù)均與Na+相同，共含有5個原子核的微粒。
C. 還原性最弱的非金屬陰離子。
D. 含2個原子核，10個電子的陰離子。
答案：AD
解析：選項A中所表示的微粒為H+。由于H+加入水中只能使水
10、的電離平衡逆向移動，從而不能促進水的電離，所以選項A正確。
選項B所表示的是NH4+，NH4+可和水中的結合成弱電解質NH3·H2O，從而促進水的電離，所以本題不能選B。
選項C所表示的是，也可和水中的H+結合成另一種弱電解質HF，從而促進了水的電離，所以選項C不符合題意。
選項D所表示的是，由于加入只能使水的電離平衡逆向移動，從而減弱了水的電離，所以選項D符合題意。
[例9] 25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）為，則該溶液的pH可能等于（ ）
A. 11 B. 8 C. 7 D. 3
答案：AD
解析：溶液中由水電離出的c（H+）為mol/L
11、，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液?！ ?
① 若溶液為堿性溶液；
所以mol/L
?、?若溶液為酸性溶液：
c（H+）====mol/L
[例10] 用水將pH=3的CH3COOH稀釋一倍后，溶液的pH為（ ）
A. 3 B. 3.15 C. 3.3 D. 2.7
答案：B
解析：假設CH3COOH為強酸，稀釋一倍后為3.3
由于CH3COOH為弱酸，稀釋后電離度增大，pH應略小于3.3。因CH3COOH稀溶液稀釋后，溶液pH變大，pH應大于3。即3＜pH＜3.3。
【模擬試題】（答題時間：40分鐘）
1
12、. 某溶液中水電離出的，則該溶液的可能是（ ）
A. 13 B. 1 C. 6 D. 7
2. 甲、乙、丙三支試管中各加入VmL0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，再分別加入，充分反應后，三支試管內溶液的pH可能依次是（ ）
甲 乙 丙
A.
B.
C.
D.
3. 已知在稀溶液中，，而溶液的。0℃時，1mol/L的NaOH溶液中，則溶液的是（ ）
A. 0 B. 14 C. 15 D. 1
4. 的強堿溶液
13、與的強酸溶液混合，所得混合溶液的，則強堿和強酸的體積之比是（ ）
A. B. C. D.
5. 將PH=2的某酸溶液與PH=12的溶液等體積混合后，所得混合溶液的（ ）
A. =7 B. 7 C. 7 D. 7
6. 向純水中加入少量的硫酸氫鈉（溶解溫度不變），則溶液的（ ）
A. pH升高 B. 酸性增強
C. 增大 D. 減少
7. 將100mL0.001 mol/L的鹽酸和的硫酸溶液混合后，所得溶液的為（ ）
A. 4.5 B. 2.7 C. 3.3
14、 D. 3
8. 將的溶液跟1L 0.6mol/L的溶液充分混合并過濾，溶液的（ ）。
A. 小于 溶液的
B. 等于 溶液的
C. 大于 溶液的
D. 小于溶液的
9. 把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的物質的量濃度為（ ）
A. B.
C. D.
10. 在室溫下，在都等于9的和兩種溶液中，由水電離產生的離子濃度分別為與，則和的關系為（ ）
A. B.
C. D.
11. 酸雨是大量燃燒煤、石油生成
15、硫、氮的氧化物溶于水造成的。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：、、、、，則此次酸雨的接近于（ ）
A. 6.5 B. 5 C. 4 D. 4.5
12. 水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從 變化到 。
（2）將的溶液與的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的，則和鹽酸的體積之比為 。
（3）已知的離子積為
若某溫度下的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為，其離子積約為 。
16、
【試題答案】
1. AB
提示：水電離出的，若為酸溶液，因
，則，PH=1；若為堿溶液，，則，PH=13，故選AB。
2. BD
提示：物質的量濃度相同的鹽酸，硫酸，醋酸，分別與NaOH溶液反應，因提供的不同，酸的強弱不同，當，PH=7時，過量，，醋酸為弱酸，一元酸反應后生成水解，溶液。A錯，當硫酸溶液PH=7時，鹽酸與堿反應后堿余，，也同PH，則B正確。當醋酸溶液與堿反應后PH=7，說明略過量，則另兩種溶液PH，D正確。
3. C
4. D
提示：根據(jù)，可得，
5. C
提示：某酸可能是弱酸，反應后過量，則，若為強酸反應后
17、。
6. BD
7. D
提示：因兩種酸中PH=3，混合后PH仍為3。
8. D
提示：
1 3
反應
余
生成
反應后
因存在電離平衡，受的影響，平衡左移，小于，溶液所電離的。
9. C
10. B
提示：溶于水抑制水的電離，當PH=9時，說明水電離出
溶于水促進水的電離，PH=9時，說明水電離出
，故，且
11. C
12.（1）； （2） （3）
提示：
（1）由圖可得
（2）因在100℃，Kw，可計算，則。
（3）
2022年高二化學 水的電離和溶液的pH知識精講 新人教版
