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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第二節(jié) 水溶液 酸堿中和滴定 1．了解水的電離、離子積常數(shù)。 2．了解溶液pH的定義。 3．了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4．分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 梳理基礎(chǔ) 一、水的電離 1．電離方程式。 水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為_(kāi)_______________，簡(jiǎn)寫為_(kāi)_______________。 2．純水在室溫下的有關(guān)數(shù)據(jù)。 (1)c(H＋)＝c(OH－)＝________ mol·L－1。 (2)KW＝c(H＋)·c(

2、OH－)＝________。 (3)pH＝7。 3．KW的影響因素。 KW只與溫度有關(guān)，溫度不變，KW_____；溫度升高，KW______，反之，KW________。 二、溶液的酸堿性 1．溶液的酸堿性。 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小。 (1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。 (2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。 (3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈堿性。 2．pH。 (1)定義式：____________。 (2)數(shù)值范圍(室溫下)：________。 3．pH試紙的使用

3、方法。 把一小片pH試紙放在__________上，用________蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與________對(duì)比，即可確定溶液的pH。 4．pH簡(jiǎn)單計(jì)算： 解答有關(guān)pH的計(jì)算時(shí)，首先要注意溫度，明確是25℃還是非25℃，然后判斷溶液的酸堿性，再根據(jù)“酸按酸”，“堿按堿”的原則進(jìn)行計(jì)算。 (1)強(qiáng)酸溶液：如濃度為c mol/L的HnA溶液，c(H＋)＝_______，所以pH＝________。, (2)強(qiáng)堿溶液：如濃度為c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝________，c(H＋)＝___________，所以pH＝________。 (3)酸

4、堿混合溶液pH的計(jì)算：兩強(qiáng)酸溶液混合：c混(H＋)＝_________；兩強(qiáng)堿溶液混合：c混(OH－)＝________________；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合：若酸過(guò)量：c混(H＋)＝______________，若堿過(guò)量：c混(OH－)＝_______________。 (4)酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化： 三、酸堿中和滴定 1．概念。 利用________反應(yīng)，用已知濃度的________來(lái)測(cè)定未知濃度的________的實(shí)驗(yàn)方法。 2．用品。 試劑：________、________、________、蒸餾水。 儀器：________滴定管、________滴定管、滴定管

5、夾、鐵架臺(tái)、燒杯、________。 3．操作(以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)。 (1)滴定前的準(zhǔn)備。 ①滴定管：a.查漏，b.洗滌，c.潤(rùn)洗，d.裝液，e.排氣，f.調(diào)液面，g.記錄。 ②錐形瓶：a.注堿液，b.記讀數(shù)，c.加指示劑。 (2)滴定。 左手________，右手__________，眼睛注視___________，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4．?dāng)?shù)據(jù)處理。 將上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。 答案：梳理基礎(chǔ) 一、 1．H2O＋H2OH3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－ 2．(1)10－7

6、　(2)10－14 3．不變　增大　減小 二、 1．(1)＞　(2)＝　(3)＜ 2．(1)pH＝－lgc(H＋)　(2)1～14 3．干凈玻璃片　玻璃棒　標(biāo)準(zhǔn)比色卡 4．(1)nc mol·L－1?。璴g nc　(2)nc mol·L－1　 mol·L－1　14＋lg nc　(3) 　　 三、 1．中和　酸(或堿)　堿(或酸) 2．標(biāo)準(zhǔn)溶液　待測(cè)溶液　酸堿指示劑　酸式　堿式　錐形瓶 3．(2)控制活塞　不斷地?fù)u動(dòng)錐形瓶　錐形瓶中溶液顏色的變化 判斷正誤 正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。 1．25 ℃與60 ℃時(shí)，水的p

7、H相等(　　) 解析：水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，對(duì)應(yīng)pH隨溫度升高而減小，錯(cuò)誤。 答案：× 2．用0.200 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和(　　) 解析：若恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和CH3COONa，呈堿性，要使溶液呈中性，則酸過(guò)量，所以沒(méi)有完全中和，正確。 答案：√ 3．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小(　　) 解析：稀醋酸加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，c(H＋)減小，pH增大，錯(cuò)誤。 答案：×

8、 4．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7(　　) 解析：不知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿是幾元酸、幾元堿而無(wú)法判斷混合溶液的pH，如同濃度、同體積的H2SO4與NaOH溶液混合后溶液pH＜7，錯(cuò)誤。 答案：× 5．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的KW(　　) 解析：水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，錯(cuò)誤。 答案：× 6．100℃時(shí)，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性(　　) 解析：100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝1×10－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

9、后，溶液顯堿性，錯(cuò)誤。 答案：× 7．用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH(　　) 解析：pH試紙使用時(shí)不能潤(rùn)濕，錯(cuò)誤。 答案：× 8．將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，始終保持增大(　　) 解析：加水不斷稀釋的過(guò)程中，HF的電離程度不斷增大，H＋的數(shù)目不斷增多，HF分子數(shù)目不斷減少，始終保持增大，正確。 答案：√ 9．對(duì)滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液顏色變深(　　)　 解析：CH3COONa水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡右移，堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深，正確。 答案：√ 1．(xx·廣州一模)對(duì)于

10、常溫下0.1 mol·L氨水和0.1 mol·L－1核醋酸，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＝13 B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小 C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中；c(H＋)＝c(CH2COO－) D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中： c(Na＋)>c(CH2COO－)>c(OH－)>c(H－) 答案：D 2.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　) A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，KW變小 B．向水

11、中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大 C．新制氯水久置后，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，KW 增大 解析：A項(xiàng)，加熱后KW變大，不正確；C項(xiàng)，新制氯水久置后，水的電離平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，不正確；D項(xiàng)，KW不變，不正確。 答案：B 3．下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH＝10的氨水中c(H＋)是pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(H＋)的100倍 C．加酸或加堿可使水的離子積減小 D．中和相同濃度的強(qiáng)酸

12、與弱酸，弱酸所消耗的堿多 解析：A項(xiàng)，該物質(zhì)也可能是NaHSO4這種鹽，不正確；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，加酸或加堿，相同溫度下水的離子積不變，不正確；D項(xiàng)，中和相同濃度的強(qiáng)酸與弱酸，若兩者均為一元酸，則兩者消耗的堿一樣多，不正確。 答案：B 4．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 下列判斷不正確的是(　　) 解析：由實(shí)驗(yàn)①可知，HA酸為弱酸，故KA鹽溶液顯堿性，則c(OH－)＞c(H＋)，由電荷守恒可知c(K＋)＞c(A－)，故A正確；由電荷守恒知c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故c(OH－)＝ c(K＋)－c

13、(A－)＋c(H＋)，故B錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)②知x＞0.2，故c(HA)＋ c(A－)＞0.1 mol·L－1(因?yàn)槿芤后w積是原溶液的2倍)，故C正確；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液顯中性，故c(OH－)＝c(H＋)，由電荷守恒可得c(K＋)＝c(A－)，故D正確。 答案：B 5．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題： (1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。 A．小燒杯中　　B．潔凈紙片上　　C．托盤上 (2)滴定時(shí)，用0.200 0 mol·L－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用___

14、_____(填編號(hào)字母)作指示劑。 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 (3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視__________________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是_____________________。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是_______________。 (5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)? ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。 解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較深，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據(jù)c(待測(cè))＝分別求第1、2次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.400 0 mol·L－1；(5)①中V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，故c(待測(cè))偏高；②中V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))也偏高。 答案：(1)A　(2)B　(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化　便于觀察錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差 (4)0.400 0　97.56%　(5)①偏高?、谄?