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1、九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子學(xué)案 新人教版 (I)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知道原子核外電子是分層排布的,分層的簡單規(guī)律。
2.探究分析NaCl的形成過程,了解離子的形成及離子的帶電情況,初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
3.觀察l~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
【課前預(yù)習(xí)】
1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有????? 、????? 、?????? 。
2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?為什么整個原子不顯電性。
3.?dāng)⑹鲈雍头肿?、原子和元素的?lián)系與區(qū)別。
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【課堂探究】
自主學(xué)習(xí)
自學(xué)課本78頁圖文,思考完成下
2、列問題。
1.科學(xué)家是怎樣定義電子層的?利用所學(xué)知識進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流:(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖(含有8個電子的氧原子中,這8個電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動呢?)
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2.用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖,你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎?
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閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容
思考交流
(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)
元素種類
最外層電子數(shù)
得失電子趨勢
化學(xué)性質(zhì)
金屬元素
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非金屬元素
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稀有氣體元素
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離子的形成
交流學(xué)習(xí)
閱讀課本79頁圖文,試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。
(提供信息:鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖)
通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖,討論:要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢?達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。)
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自主學(xué)習(xí)
什么叫離子?什么叫陽離子,什么叫陰離子?
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試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。
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比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。
交流討論
試一試,用圖表的形式歸納出:元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。
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你的收獲
4、
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有效訓(xùn)練
1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后,不發(fā)生變化的是(? )
(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)
A.(1)(3)(5)?? B.(2)(4)(6)(8)?? C.(2)(5)?? D.(1)(5)
2.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息,下列說法正確的是( )
A.①②③表示的是三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素
C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似
3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
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?該粒子的質(zhì)子數(shù)為__________,該粒子表示的是__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
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【課后提升】
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元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布,對它進(jìn)行研究:
(1)第11號元素名稱是???????? ,它屬于?????????元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易?????????電子,它的離子符號為???????? 。
(2)從上表中我還可以探究出以下規(guī)律:原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于???????? 、等于???????? 。
(3)研究表明:從第二周期從3號~9號元素的原子核外電層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增大,原子核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號~17號元素原子半徑的變化規(guī)律是???????? 。