《九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 （新版）新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)下冊《第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 1、 知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)，感受不同金屬活潑性的差異 2、 初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，認識金屬的活潑性順序 3、 初步認識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的問題。 4、 通過活動和探究，培養(yǎng)學(xué)生細致的觀察實驗現(xiàn)象的良好習(xí)慣，從現(xiàn)象差別分析得出結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹?shù)闹螌W(xué)精神。 教學(xué)重點： 1、 金屬與氧氣的反應(yīng) 2、 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 3、 金屬活動性順序的應(yīng)用 教學(xué)難點： 1、 由實驗探究金屬活動性順序 2、 利用金屬活

2、動性順序判斷置換反應(yīng) 教法分析： 圖片導(dǎo)入→問題討論→實驗探究→歸納總結(jié) 教學(xué)設(shè)計：請大家認真觀察這幾幅圖片，看看這些金屬是否還保持著原本的顏色，如果不是，是誰給它們穿上了“外衣”？ 生：氧氣 對，這就是我們今天和大家學(xué)習(xí)的金屬的第一個化學(xué)性質(zhì)。 【板書】一、金屬與氧氣反應(yīng) 在上述圖片中，Mg、Al被穿上了“外衣”，它們在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)，2Mg+O2=2MgO/4Al+3O2=2Al2O3，既然Al在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)，那么它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，為什么日常生活中鋁制品耐腐蝕呢？ 生：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生產(chǎn)一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而

3、阻止了鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 Fe、Cu在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。我們根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以看出Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。 金屬與酸的反應(yīng)是否像金屬與氧氣的反應(yīng)一樣存在差異呢？ 請大家按實驗步驟相互合作，完成實驗，經(jīng)小組成員討論后完成P10表格。 【板書】二、金屬與酸反應(yīng) 生：分組實驗 剛才的實驗中，哪些金屬可以與酸反應(yīng)？生：Mg、Zn、Fe。根據(jù)它們能否與酸反應(yīng)將它們分成兩類，一類是能與酸反應(yīng)的較活潑金屬，另一類是不能與酸反應(yīng)的較不活潑的金屬，可以看

4、出Mg、Zn、Fe的活潑性強于Cu。 有沒有同學(xué)愿意將你們小組的討論的實驗現(xiàn)象和大家分享一下。 生：描述實驗現(xiàn)象。 觀察化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 能與酸反應(yīng)的金屬，和HCl生成氯化某和氫氣，與H2SO4反應(yīng)生成硫酸某和氫氣。特別要注意的是Fe單質(zhì)參

5、加的置換反應(yīng)，生成的化合物為亞鐵化合物，這些反應(yīng)屬于我們之前學(xué)習(xí)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)嗎？ 生：不屬于 你可以從反應(yīng)物所屬物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物角度，分析這些化學(xué)方程式的特點，它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 生：置換反應(yīng) 【板書】 置換反應(yīng) 請大家判斷一下，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,這個反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？ 生：屬于 在剛剛的探究實驗中，我們得出Fe比Cu活潑的結(jié)論。Fe可以將Cu從CuSO4溶液中置換出來，活潑金屬都可以將不活潑金屬從它們的化合物溶液中置換出來，請大家完成下列探究活動 生：分組實驗 【板書】 三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 在實驗中，你觀察到什么實驗現(xiàn)象，試

6、著描述下 生：描述實驗現(xiàn)象 Al能將Cu從CuSO4溶液中置換出來，Cu能將Ag從AgNO3溶液中置換出來，Cu不能將Al從Al2(SO4)3溶液中置換出來，我們得出Al＞Cu＞Ag 科學(xué)家們經(jīng)過多年的實驗探究，歸納總結(jié)了常見金屬在溶液中的活動性順序。其中金屬的位置越靠前，它的活動性越強。位于氫前面的金屬可以置換出HCl、稀H2SO4中的氫，前面的金屬可以把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 課堂小結(jié)： 本節(jié)課我們從金屬與氧氣反應(yīng)時，反應(yīng)條件的難易程度，能否與酸反應(yīng)，以及某種金屬是否能將另一種金屬化合物從其金屬化合物溶液中置換出來三個方面研究了部分金屬的活動性強弱 課堂反饋： PPT 作業(yè)設(shè)計： 板書設(shè)計： 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬與氧氣反應(yīng) 二、 金屬與酸反應(yīng) 置換反應(yīng) 三、 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 教學(xué)反思：