《中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)10 利用質(zhì)量守恒定律解答圖表題（含解析） 1.（xx·金昌）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 22 34 0 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g 40 待測(cè) 16 2 根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量是40g C. W在反應(yīng)中可能是催化劑 D.該反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為17：8 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量增加了40g﹣22g=18g，故X是生成物，生成的X

2、的質(zhì)量為18g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為16g﹣0g=16g；W的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為18g+16g=34g，故待測(cè)的數(shù)值為34g﹣34g=0g。 A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為Y，生成物是X和Z，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 B、該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量是40g﹣22g=18g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 C、W的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 D、該反應(yīng)中Y和Z的質(zhì)量比為34g：16g=17：8，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。 【答案】B 2．（xx·廣元

3、）在一密閉容器中放入四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．下列分析正確的是（　　） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 16 2 6 30 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 2 m 2 A．乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以乙一定是該反應(yīng)的催化劑 B．表中m的值為44 C．容器中發(fā)生的反應(yīng)為丁分解生成甲和丙 D．該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比為4：11 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了16g﹣0g=16g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為16g；同理可以確定丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為30g﹣2g=28g；乙的質(zhì)量不變，可

4、能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)．由質(zhì)量守恒定律，丙應(yīng)是生成物，且生成的丙的質(zhì)量為16g+28g=44g，故m的數(shù)值為6g+44g=50g。 A、乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； B、m的數(shù)值為6g+44g=50g，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丁，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤； D、該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比為16g：44g=4：11，選項(xiàng)說(shuō)法正確。 【答案】D 3．（xx·寧夏）某同學(xué)為了探究甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，將它們混合密閉在一容器中，高溫加熱一段時(shí)間后，檢測(cè)其

5、中部分物質(zhì)的質(zhì)量，并與加熱前比較（見(jiàn)下表）。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 30 6 3 反應(yīng)后質(zhì)量/g 12 2 x 3 A．x＝24 B．丁可能是催化劑 C．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是1：2 D．容器內(nèi)發(fā)生的是分解反應(yīng) 4．（xx·錦州）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2

6、 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為13:18 B．d一定是催化劑 C．上表中x＝2.0 D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【答案】D 【解析】根據(jù)表格判斷a物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少了1.2g，是反應(yīng)物；c物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加了3.2g，是生成物，即反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為1.2g:3.2g=3:8；d物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，b是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：3.2g-1.2g=2.0g，即x=1.2g；反應(yīng)物是兩

7、種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。 5.（xx·衡陽(yáng)）在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（ ）。 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 1 20 17 2 反應(yīng)后質(zhì)量/g m 29 0 10 A.m的值是0 B.甲是該反應(yīng)的催化劑 C.化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是9:8 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng) 【解析】反應(yīng)后乙質(zhì)量增大9g，是生成物，反應(yīng)后丙質(zhì)量減小17g，是反應(yīng)物，反應(yīng)后丁質(zhì)量增大8g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲反應(yīng)前后質(zhì)

8、量不變． A、甲反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此m的值是1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能既不是反應(yīng)物也不是生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； C、化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是：9g：8g=9：8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； D、反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確． 【答案】C 　6．（xx?銅仁）在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/克 34 2 5 5 反應(yīng)后質(zhì)量/克 0 x 5 21 以下說(shuō)法正確的是（　?。? A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

9、 B．x的值為18 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．丙一定是催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：x=32+2+5+5﹣（0+5+21）=15，故甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)． A、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，錯(cuò)誤； B、x=15，錯(cuò)誤； C、甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，正確； D、丙可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，錯(cuò)誤． 【答案】C 7．（xx?昆明）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說(shuō)法正確到是（　　） A．x=3.1 B．

10、該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85 C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=10+3.5+10+6﹣（8.6+3.5+14.5）=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑，該反應(yīng)為化合反應(yīng)， A、x=2.9，故錯(cuò)誤； B、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（10g﹣8.6g）：（14.5g﹣6g）=14：85，故正確； C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤； 【答案】B 　8．（xx·營(yíng)口）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下

11、表所示下列說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 120 90 6 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 86 108 22 a A. 表中“a”值為10 B. 丁可能是該反應(yīng)的催化劑 C. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. 反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為15:1 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，增加的物質(zhì)是生成物，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的甲的質(zhì)量為：120g-86g=34g，生成乙的質(zhì)量為：108g-90g=18g，生成丙的質(zhì)量為：22g-6g=16g，所以生成丙和乙的質(zhì)量等于消耗甲的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守

12、恒定律可推知，該反應(yīng)是甲分解生成乙和丙，屬于分解反應(yīng)，丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，則“a”值為5，故A錯(cuò)誤；丁可能是反應(yīng)的催化劑，故B正確；該反為分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中乙、丙變化的質(zhì)量比為18:16=9:8，故D錯(cuò)誤。 9．（xx·濱州）在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 26 2 12 下列說(shuō)法中不正確的是（） A .反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B .乙是反應(yīng)物 C .反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4

13、D .物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。 A．由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即18+1+2+32=x+26+2+12，求得x=13 B．反應(yīng)前乙物質(zhì)的質(zhì)量為1g，反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量為26g，乙的質(zhì)量在增加，故乙是生成物； C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比=（26-1）:（32-12）=5:4 D．催化劑是能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。物質(zhì)丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但其能否改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變無(wú)法判斷，故丙可能是該反應(yīng)的催化劑，但不能說(shuō)物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的

14、催化劑。 10．（xx·天水）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 7.4 4.2 5.0 3.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 6.2 x 5.2 3.8 A．物質(zhì)a是生成物 B. x=2.2 C.d一定是催化劑 D．反應(yīng)后原子數(shù)目減少了 【答案】C 【解析】A項(xiàng)中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由7.4g變成6.2g質(zhì)量減輕，所以a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，從圖表中可以看出反應(yīng)前后a由7

15、.4g變成6.2g質(zhì)量減輕了1.2g，所明a應(yīng)為反應(yīng)物不是生成物。C由5.0g變?yōu)?.2g質(zhì)量增加了0.2g，說(shuō)明c為生成物。d的質(zhì)量沒(méi)有變化說(shuō)明d為催化劑。根據(jù)質(zhì)量守恒，b應(yīng)為生成物，質(zhì)量應(yīng)增加了1.2-0.2=1克，所以反應(yīng)后b的質(zhì)量X=4.2+1=5.2g，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，d在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，d一定是催化劑（能夠改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑），C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律...）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子既不會(huì)增加也不會(huì)減少，所以反

16、應(yīng)后原子數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化的，D錯(cuò)誤。 11.（xx·湘潭）一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≦x≦65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應(yīng)，D完全反應(yīng)，也就是反應(yīng)后質(zhì)量為

17、0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應(yīng)，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≦x≦65，A選項(xiàng)符合題意； A. 由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應(yīng)，B物質(zhì)反應(yīng)了5g，所以產(chǎn)加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15:5＝3:1；B項(xiàng)不符合題意； B. 當(dāng)y≦20時(shí)，說(shuō)明D物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個(gè)化合反應(yīng)。 C. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應(yīng)后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，

18、那么x+y=75-10=65。 12.（xx·蘭州）在一密閉容器中，有X、O2、CO2、H2O四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)且如下表.下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) X O2 CO2 H20 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 19 34 6 2 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 11 待側(cè) 28 20 A.表中的待測(cè)值為32 B. X中一定含有C、H、O元素 C.該反應(yīng)是置換反應(yīng) D.反應(yīng)中CO2和H2O的質(zhì)量比為11:9 【答案】D 【解析】反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為19+34+6+2=61，因此表中待測(cè)值應(yīng)為61-11-28-20=

19、2，A錯(cuò)誤； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X中一定含有C、H元素，產(chǎn)物中的氧可能來(lái)源于氧氣，也可能來(lái)源于X，因此X可能含有O元素，B錯(cuò)誤；根據(jù)表格可知二氧化碳和水均為生成物，二者均為化合物，反應(yīng)不可能為置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成的二氧化碳和水的質(zhì)量分別是28-6=22和20-2=18，質(zhì)量比為22:18=11:9，D正確。 13．（xx·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說(shuō)法正確的是 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應(yīng)后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑

20、 B.該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C.丙物質(zhì)一定屬于化合物 D.乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5︰2 【答案】C 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出m=4，甲質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，因此A錯(cuò)誤；由于丙質(zhì)量減少，乙、丁質(zhì)量增加，所以發(fā)生的是分解反應(yīng)，丙一定是化合物，因此B錯(cuò)誤，C正確；乙在反應(yīng)中質(zhì)量增加9、丁在反應(yīng)中質(zhì)量增加6，因此二者反應(yīng)中的質(zhì)量比為3︰2，所以D錯(cuò)誤。所以選C。 14．（xx·黔東南）某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下： 物質(zhì) X O2 CO2 H2

21、O 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 46 128 1 0 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 待測(cè) 89 54 在下列判斷中，正確的是（　?。? A．物質(zhì)X由碳、氫元素組成 B．物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成 C．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為16克 D．生成CO2與H2O的質(zhì)量比是89：54 【答案】B 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)后X質(zhì)量減少46g，是反應(yīng)物；反應(yīng)后二氧化碳增加88g，是生成物；反應(yīng)后水增加54g，是生成物；二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來(lái)自于X，88g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g××100%=24g；54g水中氫元素的質(zhì)量為：54g×

22、=6g，24g+6g=30g＜46g，故X中一定含有氧元素； A、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，錯(cuò)誤； B、物質(zhì)X由碳、氫、氧元素組成，正確； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：88g+54g﹣46g=96g，則待測(cè)為：128g﹣96g=32g．充分反應(yīng)后剩余氧氣質(zhì)量為32克，錯(cuò)誤 D、生成CO2與H2O的質(zhì)量比是88：54，錯(cuò)誤 15.（xx·棗莊）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.a一定是反應(yīng)物 B.x+y=20 C. x的取值范圍一定是0≤x≤30 D

23、.反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:3 【答案】D 【解析】此題考查質(zhì)量守恒的定律的應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物質(zhì)量減小，生成物質(zhì)量增加，且參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和，分析表中數(shù)據(jù)可知，c物質(zhì)質(zhì)量增加了20g-10g=10g，d物質(zhì)質(zhì)量增加20g-15g=5g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物質(zhì)量一定大于或等于15g，a反應(yīng)前質(zhì)量是30g，所以a一定是反應(yīng)物，A正確；生成的c、d物質(zhì)質(zhì)量和為10g+5g=15g，則反應(yīng)物a、b剩余的x、y之和應(yīng)為：x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正確；a是反應(yīng)物，反應(yīng)前的質(zhì)量是30g，反應(yīng)后剩余質(zhì)量x一定小于30g，所以，C正確；分析表中數(shù)據(jù)

24、，生成c、d的質(zhì)量比為：10g:5g=2:1，D正確，故選D。 16．（xx·龍東）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 20 待測(cè) 39 23 （已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比1:1）則下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 待測(cè)值為18 C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應(yīng)后待測(cè)乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+

25、50g-20g-39g-23g=38g，B錯(cuò)；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，丁屬于反應(yīng)物，故該反屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對(duì)；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因?yàn)榧?、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比==2:1，D錯(cuò)。 17.(xx·湘潭)一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量(g)

26、 15 15 25 20 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A. x的取值范圍是：0≤X≤45 B.參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量之比為3:1 C.當(dāng)y≤20時(shí)，該反應(yīng)為化合反應(yīng) D. x+y=65 【答案】A 【解析】x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≦x≦65，我們假設(shè)C為最終產(chǎn)物，A+B+D=C，A完全反應(yīng)，D完全反應(yīng)，也就是反應(yīng)后質(zhì)量為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律C的質(zhì)量最大為25+15+20+5=65，再假設(shè)D為最終產(chǎn)物，C完全反應(yīng)，那么C的最小質(zhì)量為0，所以x的取值范圍應(yīng)當(dāng)是0≦x≦65，A選項(xiàng)符合題意； 由表格可知，A物質(zhì)15g完全反應(yīng)，B

27、物質(zhì)反應(yīng)了5g，所以產(chǎn)加反應(yīng)的質(zhì)量之比是15:5＝3:1；B項(xiàng)不符合題意； 當(dāng)y≦20時(shí)，說(shuō)明D物質(zhì)為反應(yīng)物或者為催化劑或者不反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)后A ，B物質(zhì)質(zhì)量均減少，那么根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)C反應(yīng)后的質(zhì)量會(huì)增加，也就是形如A+B+D=C，這是一個(gè)化合反應(yīng)，C選項(xiàng)不符合題意。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前的總質(zhì)量為：15+15+25+20=75g，已知反應(yīng)后B的質(zhì)量為10，A的質(zhì)量為0，那么x+y=75-10=65，D選項(xiàng)不符合題意。 18．（xx·常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（ ） A.m1=30.8 B.m2=2

28、4 C.m3=13.6 D.m4=34 【答案】B 【解析】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用；根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量各和相等，所以m4=40g+40g-23g-30g-27g=0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為：40g-23g=17g，所以反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為：17g:40g:30g:27g=17:40:30:27，當(dāng)反應(yīng)中生成丁質(zhì)量為10.8g時(shí)，10.8:27=0.4，則 m1=40g-17g×0.4=33.2g；m2=40g-40g×0.4=24g；m3=30×0.4=12g，故B選項(xiàng)符合題意。 19.（xx·泰安）四種物質(zhì)在一定條

29、件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) A. 丁一定是化合物 B.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8:1 D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 【答案】C 【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，且反應(yīng)物減少的質(zhì)量和一定等于生成物增加的質(zhì)量之和，分析圖中數(shù)據(jù)可知，丁物質(zhì)質(zhì)量減小，甲、丙的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，由質(zhì)量守恒定律可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，A正確；化學(xué)反應(yīng)中

30、，質(zhì)量沒(méi)有改變的物質(zhì)，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能未參加反應(yīng)，B正確；由圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，生成物甲的質(zhì)量增加了19%=17%=2%，丙的質(zhì)量增加了41%-25%=16%，所以，生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2%：16%=1:8，C錯(cuò)誤；由質(zhì)量守恒定律可知，D正確。故選C。 20.（xx·河北） -定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是 A.x的值小于3 B.Q可能是單質(zhì) C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) D.M與N的質(zhì)量變化比為14 : 3 【答案】D 【解析】此題考察質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，以及物質(zhì)分類和化學(xué)反應(yīng)類型等。從表中數(shù)據(jù)分

31、析可以看出，M的數(shù)值減少28，N的數(shù)值減少6，Q的數(shù)值增加34，P的數(shù)值不變，所以反應(yīng)的表達(dá)式可以寫(xiě)成N+M=Q,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。 A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，任意時(shí)間容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以t1時(shí)容器內(nèi)的總質(zhì)量等于t2時(shí)的總質(zhì)量，即51+9+3+17=23+3+x+51，解答x=3,A錯(cuò)誤； B.從表達(dá)式N+M=Q可以看出，Q是生成物，至少由兩種元素組成，不可能是單質(zhì)，B錯(cuò)誤； C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，反應(yīng)的表達(dá)式N+M=Q，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤； D.M和N變化的數(shù)值為28和6，所以質(zhì)量變化比為28:6=14:3，D正確。

32、 21.（xx·郴州）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．a(chǎn)等于10 B．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．丙一定為催化劑 D．b等于12 【答案】A 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：12g+26g+3g+0g=0g+a+3g+28g，解得a=10g，所以該選項(xiàng)正確； B．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，甲乙的質(zhì)量減少為反應(yīng)物；丁的質(zhì)量增加為生成物，丙的質(zhì)量不變可能為催化劑，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤； C．丙的質(zhì)量不變可能

33、為催化劑，也可能不參加反應(yīng)，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤； D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，12g+26g+3g+0g=9g+22g+3g+b，解得b=7g，所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤。 22.（xx·婁底）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．x的值是15 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4:1 【答案】C 【解析】此題考查的是質(zhì)量守恒定律的知識(shí)點(diǎn)，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，原子種類、個(gè)數(shù)不發(fā)生變化。 A．由圖可知，甲反應(yīng)后減少4g，是反應(yīng)物，乙反應(yīng)后減少1g，也是反應(yīng)物，丙反應(yīng)前后不發(fā)生

34、變化，可能是催化劑或者不參與反應(yīng)，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故丙增加的質(zhì)量為4g+1g=5g，即反應(yīng)后丙的物質(zhì)為10g+5g=15g，故正確； B．丙反應(yīng)前后不發(fā)生變化，可能是催化劑，故正確； C．由反應(yīng)前后的質(zhì)量可知，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，反應(yīng)式為：甲+乙=丙，是化合反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D．甲反應(yīng)后減少4g，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4g，乙反應(yīng)后減少1g，參加反應(yīng)的質(zhì)量為1g，故反應(yīng)質(zhì)量比為甲：乙=4:1，故正確，故選C。 23．（xx·龍東）在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì)

35、 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 2 8 30 50 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 20 待測(cè) 39 23 （已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比1:1）則下列說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 待測(cè)值為18 C.反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3: 1 D.甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1 : 2 【答案】C 【解析】反應(yīng)后待測(cè)乙物質(zhì)的質(zhì)量=2g+8g+60g+50g-20g-39g-23g=38g，B錯(cuò)；由于甲乙丙三種物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以它們都是生成物，而丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，丁屬于反應(yīng)物，故該反屬于分解反應(yīng)，A錯(cuò)；反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比=(50g-23g):(39g-30g)=27:9=3:1，C對(duì)；甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比=(20g-2g):(39g-30g)=2:1，又因?yàn)榧?、丙兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比1:1，則甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比==2:1，D錯(cuò)。