《九年級化學(xué)上冊 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)上冊 第3-4單元 復(fù)習(xí)教案 （新版）新人教版 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、知道分子、原子、離子的區(qū)別。 2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象 3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。 4、能夠運(yùn)用本單元知識(shí)點(diǎn)，解出相關(guān)題型以及中考題。 重難點(diǎn) 解題復(fù)習(xí)法，問題探源法，知識(shí)遷移法，中考鏈接拔高法。 教學(xué)過程 【課前復(fù)習(xí)】 一、 復(fù)習(xí)原子、分子的有關(guān)知識(shí) 1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？ 2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。 3、原子是（ ）中的最小微粒。 4、分子

2、的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都___________。 （2）分子總是在不停地_________，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有___________，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔__________，溫度升高，間隔_____________。 二、 原子的構(gòu)成 1、 原子的構(gòu)成情況： 原子 核外電子 原子核 質(zhì)子 中子 （在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)） （居于原子中央） 2、電性關(guān)系 不帶電的微粒：中子、原子（分子）； 帶負(fù)電荷的微粒：

3、電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） 所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核） 【總結(jié)】（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（碳6+6。氧8+8） （2）原子核內(nèi)不一定都有中子（氫：質(zhì)子數(shù)1，核外電子1，中子0） （3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（鐵：質(zhì)子數(shù)26，中子數(shù)30） （4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類 課堂練習(xí)： 一、 填空 1. 俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相

4、對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。 思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。 2. 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上： （1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是________。 （2）化學(xué)變化中的最小粒子是________。 （3）帶正電荷的粒子是________。 （4）不顯電性的粒子是________。 （5）質(zhì)量最小的粒子是________。 （6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是______

5、__。 （7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是________。 知識(shí)點(diǎn)2： 相對原子質(zhì)量 1、公式表達(dá)式：Ar（原子）=（相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。）符號：Ar；單位為1。 2、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第三單元 復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（2） 課時(shí) 科任教師 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、記住并理解元素

6、的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。 2、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。 3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其它的信息。 4、學(xué)會(huì)運(yùn)用對比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 5、學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。 重難點(diǎn) 元素符號表示的意義 教學(xué)過程 【課前復(fù)習(xí)】 一、 元素 1、元素的概念 具有相同___________（即核內(nèi)________）的一類原子的總稱。 2、元素的種類 到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有_______多種，但組成

7、的物質(zhì)卻有xx多萬種。 3、地殼中元素的含量 各種元素在地殼中的含量相差____，其中含量位于前四位的元素依次是___________，含量最多的金屬元素是___，含量最多的非金屬元素是—_______。 二、 元素符號 1、 元素符號的書寫 國際上統(tǒng)一采用__________名稱的_________字母來表示元素。書寫時(shí)注意： （1）由一個(gè)字母表示的元素符號要________。如___ 表示碳元素，____ 表示氧元素。 （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要_____，第二個(gè)字母要______。如__________ 表示鋁元素.______表示鈣元素。 2、 元

8、素符號的意義 （1）表示_________， （2）表示這種元素的_________。 三、 元素周期表 1、 元素周期表 根據(jù)元素的_______和________將100多種元素科學(xué)有序地排列起來得到的表。 2、 原子序數(shù) 元素周期表按元素原子_______遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)= ______ = ______ = ________。 3、 元素周期表結(jié)構(gòu) （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有_______周期。 （2）縱

9、行（也叫族）：元素周期表共有________族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括四個(gè)方面的信息，如圖所示： 1 H 氫 1.008 __________ _____________ _____________ ____________ 【課堂探究】 一、元素 ［思考］ １、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，那么可不可以說元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的

10、種類有誰來決定？ ２、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對“同一類原子”是怎么理解的？ [討論] 下述化學(xué)反應(yīng)中； 水氫氣+氧氣 (H2O) 　　(H2) (O2) 硫+氧氣二氧化硫 (S)(O2) 　　　　(SO2) 反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化? 元素與原子的比較 　 元素 原子 概念間的聯(lián)系 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子 區(qū)分 著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義 即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義 使用范圍及舉例 應(yīng)

11、用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說，“水里含有氫元素和氧元素”或“水是由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的” 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的” 判斷下列說法是否正確并將錯(cuò)誤的說法加以改正。 a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。 b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。 c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。 二、元素符號 １、熟記表3－4中一些常見元素的名稱和符號，記住后同桌互相檢查。 ２、說出下列符號的意義 ① O　②Fe?、?

12、O?、?Mg ３、怎樣根據(jù)元素名稱中的偏旁判斷元素的狀態(tài)和種類？ 四、 元素周期表 ［活動(dòng)與探究］ １、從元素周期表上查找原子序數(shù)為６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。教師出示答案，小組內(nèi)互相訂正。 ２、考察每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素，結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？它與“元素周期表”這個(gè)名稱有沒有關(guān)系？ 你的收獲 【有效訓(xùn)練】 1、 不同元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是（　

13、）不同。 Ａ、中子數(shù)　?。?、質(zhì)子數(shù)　?。谩⒑送怆娮訑?shù)　?。?、相對原子質(zhì)量 13Ａl 鋁 26.98 2、生活中我們經(jīng)常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補(bǔ)鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、單質(zhì) 3、下列說法中正確的是（?。? Ａ、二氧化碳由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ、二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成 4、如右圖所示是元素周期表中的一種元素,下列有關(guān)該元素的說法正確的是( ) A、原子序數(shù)是13 B

14、、它是非金屬元素 C、它的質(zhì)量是26.98g D、相對原子質(zhì)量是13 5、寫出下列符號表示的意義 ① Cl ② 2Fe ③ nS 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第四單元 復(fù)習(xí)課 課時(shí) 科任教師

15、 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、了解水資源的狀況，認(rèn)識(shí)水資源的寶貴，養(yǎng)成節(jié)約用水、防止水污染的好習(xí)慣； 2、通過過濾等操作認(rèn)識(shí)凈化水的方法，了解硬水與軟水的鑒別及軟化方法； 3、掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，會(huì)區(qū)分常見的單質(zhì)、化合物、氧化物； 重難點(diǎn) 1. 了解單質(zhì)、化合物的區(qū)別。 2..初步掌握過濾、蒸餾等混合物分離的實(shí)驗(yàn)操作技能。 教學(xué)過程 【教學(xué)過程】 一、知識(shí)點(diǎn)自主查漏 一．水的組成：水的電解實(shí)驗(yàn)： 1.現(xiàn)象：??? 2.結(jié)論：水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素。 3.氫

16、氣的驗(yàn)純方法： 二.單質(zhì)和化合物：單質(zhì)： ； 化合物: 。 物質(zhì)分類：如右圖關(guān)系。 三.水的物理性質(zhì)： 。 四．凈化水的方法： 、 、 、 自然界的水都不是純水，可以凈化。 1. 靜

17、置沉淀法：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的。 2. 吸附沉淀法：用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附一些溶解的雜質(zhì)，除去臭味。如：凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)的。但是經(jīng)過凈化后的水雖然變澄清了，但所得的水仍然不是純水。 3. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。 操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠。 一貼： 。 二低：⑴ ；⑵

18、 。 三靠：⑴ ；⑵ ；⑶ 。 4. 蒸餾：把相互溶解的液體物質(zhì)，根據(jù)沸點(diǎn)不同的原理進(jìn)行分離的方法。 操作要點(diǎn)：⑴加沸石防爆沸； ⑵裝置氣密性檢查； ⑶沸騰不能太劇烈； ⑷開始餾出的液體棄去。 友情提示：1.制取蒸餾水的過程是物理變化。 2.蒸餾水是純度較高的水。 五．軟水和硬水： 1. 硬水：_______________________。 2. 軟水：______________________。 3. 如何鑒別軟

19、水、硬水？_______________________. 4. 使用硬水會(huì)給生活帶來哪些麻煩？ 5.怎樣使硬水軟化：天然水都不是純凈水，通過沉淀、吸附、過濾、蒸餾等方法可以使水不同程度地凈化。對凈化程度由低到高的順序是： 、 、 、 綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作效果更好，其先后順序是相反的。 六．人類擁有的水資源： 1. 地球上哪些地方有水？ 2.水污染的成因：(1) 、(2) 、(3) 以上這些原因都造成的水體的污

20、染，污染的水如飲用則對人體和動(dòng)物產(chǎn)生巨大的損害。 3、防止水體污染的措施：（1）、 （2）、 （3）、 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思 課題 第四單元 課時(shí) 科任教師 授課時(shí)間 教學(xué) 目標(biāo) 1、了解化學(xué)式的涵義； 2、能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 3、了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能

21、運(yùn)用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成 重難點(diǎn) 1、 能用化學(xué)式表示某種物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式 2、 能運(yùn)用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成 教學(xué)過程 【課堂探究】 一、化學(xué)式 1、 化學(xué)式是用__________和___________的組合表示物質(zhì)組成的式子 2、 每種純凈物的組成是____________，所以表示每種物質(zhì)組成的化學(xué)式只有___個(gè)。 3、 CO2化學(xué)式表示的意義： A _______________ B_______________ C _______________ D___

22、____________ 寫出下列化學(xué)式表示的意義： CO2——————————————————————— P2O5——————————————————————— 4、說出符號H、2H、H2、2H2、H2O、3H2O各表示的意義？ 5.化學(xué)式的書寫應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 6.怎樣書寫單質(zhì)的化學(xué)式？ 7.怎樣讀化合物的名稱？例如：KCl、NaCl 二、化合價(jià) 學(xué)生自讀課本P83--84化合價(jià)，完成下列問題： 1、形成化合物的元素有固定的______________

23、__，化學(xué)上用_________來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 2、化合價(jià)有____價(jià)和____價(jià)，在化合物中氧元素通常顯____價(jià)，氫元素通常顯____價(jià)，金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯____價(jià)，非金屬元素顯____價(jià)。 3、在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_____，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為______。 4、什么是原子團(tuán)？寫出常見五種原子團(tuán)并標(biāo)明名稱和化合價(jià)。 5、化合價(jià)的表示方法和離子符號的書寫有什么區(qū)別？舉例說明： 6、以小組為單位，進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰記得多。 三、利用化合價(jià)寫化合物 1、應(yīng)用化合價(jià)怎樣推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式？如

24、：磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)_______ ，碳為+4價(jià)，氧為-2價(jià)_______ ,鋁為+3價(jià)，氯為-１價(jià)_______ 2、利用化學(xué)式怎樣求某元素的化合價(jià)？求出下列加短線元素的化合價(jià) Mn2O7 AlCl3 CO2 H2SO4 K2MnO4 Zn 二、學(xué)生自學(xué)P87有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算，完成下列問題： 1.求CO2的相對分子質(zhì)量。 2.求CO2其碳元素和氧元素質(zhì)量比。 3.求CO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【課后提升】 1、將下列物質(zhì)按要求分類： ①空氣 ②氧氣 ③冰水共存物 ④四氧化三鐵 ⑤鐵 ⑥高錳酸鉀 屬于單

25、質(zhì)的是 ；屬于化合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于混合物的是 。（填序號） 2、、用數(shù)字和化學(xué)符號表示： ①兩個(gè)氫原子 ②兩個(gè)水分子 ③兩個(gè)鎂離子 ④氧化鎂中鎂元素為+2價(jià) 3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：①NaCl ②Cl2 ③KClO3， 并根據(jù)氯元素的化合價(jià)由高到低排序是 。 4、、青少年服用的鈣片“鈣爾奇D”的主要成分為CaCO3，求： （1）CaCO3的相對分子質(zhì)量 ； （2）CaCO3中各元素的質(zhì)量比 ； （3）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ； 自主備課記錄 板書 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思