《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 第4講 一定物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 [考綱要求]　 1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,并能進行有關(guān)計算。4.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法,能根據(jù)要求配制溶液。 考點一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 內(nèi)容 物質(zhì)的量濃度 質(zhì)量分數(shù) 溶解度 定義 表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量 用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成的物理量 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 單位 mol·L－1

2、 g 計算公式 c＝ w＝×100% S＝×100 g 深度思考 1．觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)0.4 mol·L－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L－1表示的含義是什么？ 答案　1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。 (3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。 答案　5%　0.4 mol·L－

3、1 解析　溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1(　　) (2)將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　) (3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%(　　) (4)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%(　　) (5)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液

4、，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　) (6)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 2．將CuSO4·5H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶質(zhì)是H2SO4。 3．配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，所選燒杯的規(guī)格一般應(yīng)大于溶液體積的一倍。 4．在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通

5、常是H2O)，而不是溶液。 題組一　根據(jù)cB＝的計算 1．若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A.

6、 B. C. D．1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質(zhì)的量為mol，所得溶液的質(zhì)量為(×M＋100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝mol·L－1。 規(guī)避兩個易錯點 1．氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3·H2O，但以NH3計算。 2．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進行計算。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 3．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為

7、d g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________________________________。 (2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為____________________________________。 (3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_______________________________。 (4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________________

8、_____。 (5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為______________________________________。 (6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_____________________________________。 (7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________________。 答案　(1) g　(2) g (3) mol·L－1　(4)25dw mol·L－1　(5)% (6)×100%　(7) mol·L－1 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定義) (2)＝　S＝ g (3)c

9、＝＝ mol·L－1 (4)c＝＝25dw mol·L－1 (5)w＝×100%＝% (6)w＝×100% (7)c＝＝ mol·L－1 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法 1．由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝、質(zhì)量分數(shù)＝×100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 2．在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1×1 000×

10、ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1 000×ρ×w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1。 題組三　電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用 4．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 答案　D 解析　根據(jù)題意，5

11、00 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。 5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　D 解析　注意混合液分成兩

12、等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 題組四　溶液稀釋與混合的計算 6．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. B. C. D. 思路點撥　(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)

13、量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。 答案　A 解析　據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c＝＝＝，應(yīng)選答案A。 7．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　) A．62.5 g　437.5 g B．71.4 g　428.6 g C．437.5 g　62.5 g D．428.6 g　71.4 g 答案　A 解析　設(shè)需要濃硫酸和稀硫

14、酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得： 1．溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 題組五　溶液稀釋與混合的判斷技巧 8．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的

15、關(guān)系正確的是________(填序號，下同)。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 答案　(1)②　(2)③ 解析　當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()×p% ＝(1＋)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當(dāng)ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 9．(1)在100 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的

16、水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________ 100 mL(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_______________________ 100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積________ 100 mL。 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝ 解析　(1)·c＝· V水＝－100 由于ρ′＜ρ 所以V水＜100 mL。 (2)由于ρ′＞ρ 所以V水＞100 mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所

17、以均應(yīng)加入100 mL水。 溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 以上規(guī)律概括為

18、“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。 考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．有關(guān)儀器的使用 (1)容量瓶的使用 ①特點 ②使用方法及注意事項 a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 b．用“能”或“不能”填空 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體；不能配制任意體積的溶液。 (2)托盤天平的使用 若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放

19、置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。 (3)量筒的使用 量筒沒有0刻度；量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標(biāo)有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。 2．配制過程示意圖 深度思考 1．將10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1，對嗎？ 答案　不對。10.6 g Na2CO3·10H2O中n(Na2CO3)<0.1 mol，故濃度小于0.1 mol·L－1。 2．實驗中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱

20、取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。 答案　1 000 mL　212 g 解析　實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 mol·L－1×1 L×106 g·mol－1＝212 g。 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放兩張相同的紙片(　　) (2)定容時，往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶刻度線1～2 mL時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水(　　) 答案　(1)×　(2)× 題組一　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．實驗室需要配制0.50

21、mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒

22、，目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用____

23、____加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 答案　(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1～2 cm　膠頭滴管 解析　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→

24、裝瓶貼簽。 儀器規(guī)格、漢字使用問題簡答要規(guī)范 1．考生答卷案例——找錯糾錯 2．失分原因分析 (1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。 (2)問中，[案例1]沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。 (3)問中②不按要求作答。 (4)漢字使用錯誤。 (5)回答問題不完整、太籠統(tǒng)。 (6)未寫單位，漢字使用錯誤。 3．解決方案與規(guī)范指導(dǎo) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：①做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不

25、會漏寫某種儀器；②容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；③所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。 題組二　誤差分析“10”例 2．用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4

26、.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏

27、大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 　 1.誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。 考點三　溶解度及曲線 1．固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達

28、到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝×100 g 影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2．氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1

29、∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強增大，溶解度增大。 3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4．溶解度曲線的含義 (1)不同物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。 (2)曲線與曲線交點的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶

30、解度的大小。 (4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)則隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]。 深度思考 1．在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？ 答案　“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。 2．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。 (1)氯化鈉：________________。 (2)硝酸鉀：________________。 (3)硫酸銅晶體：______________。 (4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體______________。 答案

31、　(1)蒸發(fā)結(jié)晶　(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶　(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶　(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶 1．溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。 2．溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。 3．對于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成揮發(fā)性酸的鹽溶液，在加熱蒸發(fā)時，要注意防水解。 1．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖，現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是(　　)

32、 A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 C．乙溶液中剩余的固體減少 D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 答案　C 解析　由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故溫度降低甲的溶解度減小，乙的溶解度增大，B說法不正確；當(dāng)甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)再放進盛有冰水的燒杯里，根據(jù)溶解度曲線知，甲會析出固體，乙中原來不溶的固體會有一部分溶解，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，A、D說法不正確，C說法正確。 2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示，下列說法不正確的是(雙選)(　　)

33、 A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體 B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純 D．不能用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2 答案　BD 解析　A項，由于NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，正確；B項，雖然MgCl2的溶解度受溫度的影響較小，但由于Mg2＋的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固體，而得到Mg(OH)2固體，錯誤；C項，采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法，可以結(jié)晶出Mg(ClO3)2固體，而NaCl仍留在濾液中，達到提純的目的，正確；D項，當(dāng)把MgCl2、NaClO3混合后

34、，由于Mg(ClO3)2的溶解度受溫度影響較大，所以當(dāng)降溫時，首先析出Mg(ClO3)2固體。 探究高考　明確考向 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (xx·廣東理綜，9A) (2)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　) (xx·廣東理綜，9D) (3)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，12D) (4)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　) (xx·

35、大綱全國卷，6C) (5)配制溶液(　　) (xx·山東理綜，10A) (6)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx·福建理綜，10C) (7)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (xx·天津理綜，4B) (8)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (xx·山東理綜，11C) (9)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(　　) (xx·天津理綜，4D) (10)在50 mL量筒中配制0.1

36、00 0 mol·L－1碳酸鈉溶液(　　) (xx·福建理綜，6C) (11)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸(　　) (xx·安徽理綜，10B改編) (12)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　) (2011·江蘇，7B) (13)定容操作(　　) (xx·安徽理綜，8B) (14)配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出(　　) (xx·山東理綜，14B) 答案　(1)×　(2

37、)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)× (13)×　(14)× 2．(xx·四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1 ，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ mol

38、·L－1 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得，w＝＝ w＝＝＝ 因此只有A項不正確。 3．[xx·廣東理綜，24(2)]NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為 ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體_____________________________________g； ②將上述固體置于燒杯中，__________________________________________。 答案　①4.5?、诜Q量→溶解→移液→

39、洗滌→定容→搖勻 解析　由物質(zhì)的量濃度的定義公式可計算： m[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝n·M[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝c·V·M[NH4Al(SO4)2·12H2O] ＝0.1 mol·L－1×100 mL×10－3 L·mL－1×453 g·mol－1＝4.53 g，由于托盤天平的精確度為0.1 g，故為4.5 g。 練出高分 一、單項選擇題 1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 (　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉于燒杯中，加

40、入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 答案　D 解析　固體溶質(zhì)不能在容量瓶中溶解，A選項不正確；B選項中加入水的體積太大，要遠小于所配制溶液的體積；C選項中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液體，產(chǎn)生誤差。 2．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1的是(　　) A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．標(biāo)況下，將2

41、2.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 mol·L－1；D項，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。 3．下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(　　) A．在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器 C．配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的鹽酸配

42、制100 mL pH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 答案　C 解析　A項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸溶液；D項，少量筒。 4．下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學(xué)的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 答案　C 解析　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。 5．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol

43、 NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(10b－5a)mol·L－1 B．(2b－a)mol·L－1 C．(－)mol·L－1 D．(5b－)mol·L－1 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)×0

44、.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1＝(10b－5a)mol·L－1。 6．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則3c(Al3＋)＝ mol·L－1，c(Al3＋)＝

45、mol·L－1。 7．向50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L－1，則加入水的體積(　　) A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL 答案　C 解析　此題是對溶液稀釋問題的考查。解此類題要從稀釋前后溶質(zhì)的量不變這一規(guī)律入手進行分析，并要準(zhǔn)確判斷不同密度的溶液，濃度變化引起的密度和體積的變化。計算過程中應(yīng)注意單位的統(tǒng)一和公式的靈活應(yīng)用。設(shè)加入水的體積為V mL，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：×c mol·L－1＝×0.5c mol·L－1，化簡得：V

46、·ρ＋50ρ＝100ρ后，即：V＝－50。因氨水的密度隨濃度的增大而減小，故ρ后>ρ，即V>50。 8．根據(jù)溶解度曲線，在80 ℃時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是(　　) A．氯化鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鈉 D．硝酸鉀 答案　C 解析　恒溫下，溶解度最小的物質(zhì)最先析出晶體。 二、雙項選擇題 9．20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρ g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中錯誤的是(　　) A．溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1 B．20 ℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%

47、C．20 ℃時，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是飽和溶液 D．20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水 答案　CD 解析　A項，低于20 ℃，會析出少量NaCl，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1；C項，NaCl溶液越濃，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液為不飽和溶液；D項，＝ S＝ g，該項錯誤。 10．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A．只有在t1 ℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小 C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶

48、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，沒有晶體析出 答案　CD 解析　A項，在t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B項，t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而降低；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。 三、非選擇題 11．實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器

49、中配制溶液肯定不需要的是___________________________________ (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (2)在配制NaOH溶液時： ①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g； ②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1； ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液時： ①所需質(zhì)量

50、分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL； ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好； ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________________________________________________________________。 答案　(1)AC　燒杯、玻璃棒 (2)①2.0?、?　③> (3)①13.6?、?5　③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 解析　(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯

51、、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 (2)①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。 (3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即×V(濃)＝0.5×0.5，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL；②選用15 mL量筒最好，誤差小；③注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。 12．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100

52、倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ mol·L－1。 84消毒液 有效成分　NaClO 規(guī)格　1 000 mL 質(zhì)量分數(shù)　25% 密度　1.19 g·cm－3 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。 A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B．容量

53、瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6?、?50 解析　(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.

54、0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)

55、的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有＝4.6 mol，解得V＝250。 13．奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱

56、，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。 操作步驟： ①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。 ②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。 ③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。 試回答下列問題： (1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的

57、溶液的濃度偏大________(填字母)。 A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線 C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出 (2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。 [已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3] 答案　(1)B　(2)10.73% 解析　(1)由c＝n/V判斷

58、：A、D選項中使n偏小，濃度偏??；B選項中俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大；C選項中仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小。 (2)n(N)＝5n(HCl)＝0.011 5 mol，該樣品中N的含量 w＝×100%≈10.73%。 14．用霞石巖(主要成分為Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。 溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度如上圖，根據(jù)題意回答下列問題： (1)固體M的化學(xué)式是________，X物

59、質(zhì)是________。 (2)實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是________，濾液W中主要含有的離子有________。 (3)碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________。 (4)操作Ⅰ是________(填寫名稱)，操作Ⅱ是________(選填編號)。 a．趁熱過濾　b．冷卻過濾　c．蒸餾　d．灼燒 (5)碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_________________________________________， 產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。 答案　(1)Al2O3　CO2 (2)坩堝　

60、Na＋、K＋、HCO (3)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (4)蒸發(fā)　a (5)碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出　Na2CO3 典型錯誤　(1)第一空會因為沒有看到“灼燒”而將固體M寫成Al(OH)3；第二空有關(guān)X的箭頭未看懂，無法判斷是石灰石煅燒產(chǎn)生的CO2進入碳酸化流程。(2)第一空會將“坩堝”的字寫錯，或?qū)懻舭l(fā)皿、燒瓶等儀器，不知道實驗室煅燒固體應(yīng)使用坩堝；第二空易漏寫Na＋，多寫CO。(3)此題非常容易寫錯，對AlO與CO2水溶液反應(yīng)不熟悉，特別要注意生成物不能寫成HCO，因為碳酸化Ⅰ時pH＝11，而題目信息已知NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12，所以CO2不能過量。(4)第一空后續(xù)流程未看懂，無法想到“蒸發(fā)”的操作；第二空“趁熱過濾”的選擇一定要結(jié)合溶解度圖像的分析，若根據(jù)固定思維選冷卻過濾就錯了，所以結(jié)合題目信息仔細分析很關(guān)鍵，切忌只根據(jù)經(jīng)驗做題。(5)此題同樣要結(jié)合題目信息NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12以及溶解度圖像，第一空較難答準(zhǔn)確、答完整，第二空易錯寫成NaHCO3。