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1、2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物質(zhì)量驗收試題2 一、單項選擇題：本題14小題，每小題3分，共42分 1．下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是(　B　) A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑 2．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是(　D　) ①鈉與水反應時浮于水面且呈小球狀游動　②鈉可以保存在四氯化碳中?、垅c元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在?、茆c可從硫酸銅溶液中置換出銅　⑤金屬鈉只有還原性而沒有氧化性 A．①②③　 B．③④⑤ C．②③

2、⑤ D．①③⑤ 【解析】：鈉與水反應時由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反應放熱且鈉的熔點低，故呈小球狀四處游動；鈉應保存在比其密度小的煤油中；鈉化學性質(zhì)非?；顫姡栽谧匀唤缰兄荒芤曰蠎B(tài)存在；鈉遇到硫酸銅溶液先和水反應，所以無法置換出銅；鈉單質(zhì)處于最低價態(tài)，化合價只能升高，所以只有還原性。 3．下列反應與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　D　) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==

3、=2Na2CrO4＋Na2O 【解析】：反應Na2O2＋SO2Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑。D.反應3Na2O2＋Cr2O32Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑。 4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是(　B　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋ C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能還含有K＋ 5．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是(　C　) A．加熱時無氣體放出 B．滴加鹽

4、酸時有氣泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 【解析】：解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應中有BaCO3沉淀生成。 6．下列敘述正確的是(　D　) A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 C．鈉在常溫下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 【解析】：Na2O2

5、不屬于堿性氧化物，A錯；B項NaHCO3與CaCl2溶液不反應，得不到白色沉淀；C項Na在常溫下很容易被空氣中的O2氧化。 7．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　D　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】：A選項：NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3；B選項：Na2CO3可與CO2反應生成NaHCO3；C選項：Na2O在氧氣中加熱可轉(zhuǎn)化

6、為Na2O2；D選項：Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 8．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是(　D　) 【解析】：D項實驗裝置，應將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側(cè)燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3。 9．下列對焰色反應實驗操作注意事項的說法，正確的是(　D　) ①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察 ②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì) ③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤

7、沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確 B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全對 【解析】：由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬元素的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。 10．下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　D　) A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣 C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應

8、時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 【解析】：Na2O2不屬于堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與水蒸氣反應生成O2，則N2中又會混入O2，B錯誤；Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水不作還原劑，C錯誤。 11．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是(　D　) 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多 Na2CO3可與鹽酸反應 Ⅰ對，Ⅱ?qū)τ? B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應生成氫氧化鈉 Ⅰ對，Ⅱ錯， 無 C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光 Ⅰ對，Ⅱ

9、對， 有 D 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2 Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ? 有 【解析】：A項中Ⅰ錯誤，治療胃酸過多應用NaHCO3，Ⅱ?qū)?；B項中Ⅰ現(xiàn)象不對，應先變紅后褪色，Ⅱ應為生成NaOH顯堿性，同時Na2O2具有漂白性；C項中Ⅰ、Ⅱ均正確，但兩者無因果關(guān)系。 12.下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套 管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是(　C　) A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．

10、加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【解析】：Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。 13．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是(　C　) A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打 B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打 C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打 D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打 【解析】

11、：小蘇打NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和小蘇打的焰色反應的顏色均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。 14．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是(　C　) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 【解析】：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)＝80 mL×10－3 L·ml

12、－1×0.50 mol·L－1＝0.04 mol，由反應4Na＋O22Na2O，2Na＋O2Na2O2，Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O，2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑知，與0.04 mol HCl反應的m(Na2O)＝1.24 g，與同樣多HCl反應的m(Na2O2)＝1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15.（12分）某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，

13、能夠達到實驗目的的是________(填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為_________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是________(填選項序號)。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________________________________________________________(填化學式)。 【答案】：(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O

14、＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D (3)NaHCO3 【解析】：(1)圖Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3均與鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能鑒別Na2CO3和NaHCO3；圖Ⅱ中利用NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快而達到實驗目的。 (2)圖Ⅲ、ⅣNa2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成CO2氣體，能夠鑒別Na2CO3和NaHCO3。其中圖Ⅳ進行對比實驗的效果更明顯。 (3)為了說明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，最好將NaHCO3裝入小試管B中。這樣可以保證Na2CO3的受熱溫度高于NaHCO3，更易說明問題。 16．(

15、15分)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案： Ⅰ.加熱分解法 利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。 (1)儀器a的名稱為______________。 (2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有： ①儀器a的質(zhì)量； ② ； ③ 。 Ⅱ.測量氣體體積法 利用圖

16、2裝置，測定反應生成氣體的體積。 (1)組裝好儀器后，首先進行的操作為______________。 (2)導管g的作用為 ____________________________________________________________________。 (3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用______________溶液代替水。 (4)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為

17、________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。 【答案】：（除標注外，每空2分）Ⅰ.(1)坩堝（1分）　(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量　加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量 Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性（1分）　(2)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差　(3)飽和NaHCO3　(4) mol（3分） 【解析】：Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量”。Ⅱ.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢

18、查裝置氣密性。(2)導管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳能溶于水造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水減小誤差。(4)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。 17．（15分）向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－

19、1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 (1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。 (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_________________________， 其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (3)產(chǎn)生的CO2體積(標準狀況下)為_________________________________。 (4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 【答案】：(1)H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO (2)NaOH和Na

20、2CO3　1∶1　(3)0.056 L (4)0.75 mol·L－1 【解析】：將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3 ＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，所以反應后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。 (1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應的過程是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。只有當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，

21、與NaHCO3反應的HCl為n(HCl)＝0.1 mol·L－1×(75－50)×10－3L＝0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應是用來中和NaOH的。 (2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×(75－ 50)×10－3L＝0.002 5 mol，n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×25×10－3L＝0.002 5 mol (3)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.002 5 mol，V

22、(CO2)＝22.4 L· mol－1×0.002 5 mol＝0.056 L (4)取出的10 mL溶液中含Na＋的物質(zhì)的量為n(Na＋)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.002 5 mol＋2×0.002 5 mol＝0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)＝＝0.75 mol·L－1。 18．（16分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進行了如下探究： [實驗操作]　將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底有黑色

23、顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)。 [提出假設] 假設1：白色物質(zhì)是Na2O。 假設2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 [設計方案]　該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進行如下探究： 實驗方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 方案1 取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。 ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 ①出現(xiàn)白色沉淀。 ②無明顯現(xiàn)象 白

24、色物質(zhì)為Na2CO3 請回答下列問題： (1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應的化學方程式： _______________________________________________________________________。 (2)甲同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 _______________________________________________________________________。 (3)鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 ___________________________________________________________

25、____________。 (4)乙同學認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意乙同學的觀點，并簡述理由： _______________________________________________________________________。 【答案】：（除標注外，每空3分）(1)2Mg＋CO22MgO＋C　 (2) Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物　(3)4Na＋3CO22Na2CO3＋C　 (4)不同意，因為反應物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理答案也可)（2分） 【解析】：(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性，不能得出白色物質(zhì)為Na2O，因為Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。