《2022年高三化學 碳族 無機非金屬材料單元復習監(jiān)測卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學 碳族 無機非金屬材料單元復習監(jiān)測卷（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學 碳族 無機非金屬材料單元復習監(jiān)測卷 注意:答題前，請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。 登分表序號 姓名： 班級： 題號 1～10 11 12 13 14 總 分 得分 選擇題使用2B鉛筆填涂；非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫，要求字體工整。 一．本大題包括10個小題（每小題5分，共50分）。每題只有一個選項是符合題目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 [ A ] [ B ] [ C

2、 ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是 A．石英只能用于生

3、產(chǎn)光導纖維 B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn) C．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 2．可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的實驗是：①澄清的石灰水 ②氫硫酸 ③氯水 ④酸性高錳酸鉀 ⑤氯化鋇溶液 ⑥品紅溶液 。 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 3．有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中不正確的是 A．自然界硅的貯存量豐富 B．硅的燃燒產(chǎn)物粉塵不

4、會造成污染 C．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 D．從Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃燒放出的熱量大 4．有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是 A．CO2：大理石和稀硫酸　澄清石灰水 B．Cl2：二氧化錳和濃鹽酸　品紅溶液 C．O2：二氧化錳和雙氧水　帶火星的木條 D．NH3：NH4Cl固體和NaOH固體　濕潤的紅色石蕊試紙 5．青海昆侖玉的主要成分是由“透閃石”和“陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，已知透閃石(Tremolite)的化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。則下列

5、有關說法不正確的是 A．透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)是Ca元素質(zhì)量分數(shù)的1.5倍 C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2與足量的鹽酸作用，至少需要14 mol HCl D．透閃石是一種新型無機非金屬材料，難溶于水 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 6．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，則X、Y不可能是 7．如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案

6、。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn) 象的是 A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾 C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾 D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾 8．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是①②③④中的 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2

7、 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④ 9．根據(jù)下列實驗事實所得出的相應結論合理的是 A．SO2的水溶液可以導電說明SO2是電解質(zhì) B．常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與 氧氣反應說明N的非金屬性大于P C．某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定有NH4＋ D．某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則其中一定含有CO32－或HCO3－ 氣體 a b c A NO2 濃硝酸 銅片 NaOH

8、溶液 B SO2 濃硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C CO2 稀鹽酸 CaCO3粉末 濃硫酸 D NH3 濃氨水 生石灰 堿石灰 10．用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是 二．非選擇題 ：（共50分） 11．(12分) 硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。請回答下列問題： ⑴.向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有

9、 (答兩點)。已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸鹽。試寫出該反應的離子方程式： 。 ⑵.光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富精彩， 是制備光導纖維的基本原料。 ⑶.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為 ，可由硅粉(用Al2O3和 Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了 作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉。在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮

10、氣以物質(zhì)的量之比3∶6∶2反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為： 。 ⑷.硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源。與“氫能源”比 較“硅能源”具有 等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待。 12．(12分) 晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

11、 ③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。 請回答下列問題： ⑴.第①步制備粗硅的化學反應方程式為 。 ⑵.粗硅與HCl反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃) 和HCl(沸點－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為 。 ⑶.用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去)：

12、 ①裝置B中的試劑是 ；裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。 ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ； 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為

13、 。 ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以 及 。 ④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試 劑是 。(填寫字母代號) a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 13．(13分) 根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的。 (a、

14、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去) (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。 (已知酸性：亞硫酸＞碳酸) ① 連接儀器、_________、加藥品后，打開 a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。 ② 裝置A中的試劑是________________。 ③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是： __________________________ 。 (2) 驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：________________

15、 。 ② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：_____________________ 。 ③ BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置： 滴加的溶液 氯 水 氨 水 沉淀的化學式 寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_______________________ 。 14．(13分) 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 請完成下列填空： (1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的

16、化學式： A________ ，B__________ 。 (2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、________ 、沉淀、________ 、________ 、 冷卻結晶、________ 、烘干。 (3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________ ； 碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是_____________________________________ 。 (4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是__________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離 子的具體方法是_

17、_____________________________________________________ 。 (5)氯堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為________________________________________________ ；濾液D加 石灰水前先要加熱，原因是__________________________________________

18、 。 (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純 堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為(設m1為樣品質(zhì)量，m2為加熱后剩余固體質(zhì)量)： ______________________________ 。 單元復習監(jiān)測卷 （八）答 案 1． D 2． D 3． B 4． C 5． D 6． B 7． B 8． A 9

19、． C 10． C 11．（12分）（1）酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞(任兩點均可)　 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O（2）SiO2(或二氧化硅) （3）Si3N4　防止硅和氮化硅氧化(或作保護氣) 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO （4）便于儲運，比較安全 12．（12分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）分餾(或蒸餾) （3）①濃硫酸　使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 ②有固體物質(zhì)生成　在此反應溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ③排盡裝置中的空氣　 ④b、d 13．（13分）(1)①檢驗裝置的氣密性

20、 ②酸性KMnO4溶液 ③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀 (2)①2H2S+SO2 ＝ 3S↓+2H2O ②SO2+OH― ＝ HSO3― ③ 滴加的溶液 氯 水 氨 水 沉淀的化學式 BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O＝BaSO4↓+4H++2Cl― 14．（13分）(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3　(2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾　(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大　(4)NH4Cl　取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子　(5)NH＋OH－NH3↑＋H2O　防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 (6)w（NaHCO3）＝×100%