《2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 魯科版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 魯科版選修4（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率章末過(guò)關(guān)檢測(cè)卷 魯科版選修4 (測(cè)試時(shí)間：90分鐘　評(píng)價(jià)分值：100分) 一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分) 1．在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2 2O3，一定條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A．單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol O3，同時(shí)消耗3 mol O2 B．O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1 C．容器內(nèi)，2種氣體O3、O2濃度相等 D．容積中各組分的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化 解析：溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影

2、響，都是通過(guò)影響反應(yīng)速率常數(shù)來(lái)完成的。由k＝A·e可以看出，活化能越大，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度就越大，并且對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，k越大；活化能越高，k越小。 答案：D 2．在恒溫、恒容條件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度 解析：在恒溫、恒容條件下，正反應(yīng)速率取決于反應(yīng)物的濃度。增大A或B的濃度都會(huì)使正反應(yīng)速率增大，減小A或B的濃度都會(huì)使正反應(yīng)速率減??；而減小C或D的濃度，增大D的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率不變。

3、答案：D 3．右圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(　　) A．第6 min 后，反應(yīng)就終止了 B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85% C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85% D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小 解析：A項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到第6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，故A錯(cuò)；B項(xiàng)，反應(yīng)進(jìn)行到第6 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，X物質(zhì)的量的變化量為1－0.15＝0.85(mol)，X的轉(zhuǎn)化率為＝85%，故B正確；因?yàn)棣<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，

4、則X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，若降低溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故v正>v逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，故D錯(cuò)。 答案：B 4．工業(yè)上可利用合成氣(CO和H2的混合氣體)生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－92.9 kJ/mol　一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔS＜0 B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行 C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－92.9 k

5、J/mol，由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即ΔS＜0，故A項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；已知ΔH＜0，ΔS＜0所以反應(yīng)的在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。向容器中充入少量He，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。已知該反應(yīng)ΔH＜0，所以升高溫度平衡逆移，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： A 5．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．自發(fā)反應(yīng)是指在通常狀況下能自動(dòng)發(fā)生的反應(yīng) B．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，熵減少的反應(yīng)都不能進(jìn)行 C．升高溫度，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速

6、率和逆反應(yīng)速率都一定增大 D．使用催化劑可以增加反應(yīng)物分子的能量，從而增大反應(yīng)速率 解析：自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是ΔH－TΔS＜0，有些自發(fā)反應(yīng)需要一定條件下才能發(fā)生反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH－TΔS＜0，熵增大的反應(yīng)ΔS＞0，當(dāng)ΔH＞0低溫下可以是非自發(fā)反應(yīng)，熵減少ΔS＜0，ΔH＜0的反應(yīng)低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，升溫增大正逆反應(yīng)速率，增大程度不同，故C項(xiàng)正確。催化劑降低反應(yīng)的活化能增大反應(yīng)速率，不能增加反應(yīng)物的能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 6．在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反

7、應(yīng)2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n值是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則有：2＋5＞4＋n，n＜3，選項(xiàng)中只有A項(xiàng)符合。 答案：A 7．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度變

8、為原來(lái)的60%，則(　　) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)>b 解析：解本題常用的方法之一是分段假設(shè)分析。先假設(shè)當(dāng)體積增加一倍時(shí)平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，再進(jìn)行比較，事實(shí)上B的濃度為原來(lái)的60%，大于50%，得出結(jié)論：說(shuō)明平衡向生成B的正反應(yīng)方向移動(dòng)了，即生成B的方向是氣體體積增加的方向，故a

9、，在500℃時(shí)，將2 mol N2和2 mol H2充入容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是(　　) A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1 解析：假設(shè)反應(yīng)完全進(jìn)行，由化學(xué)方程式知2 mol N2過(guò)量，因而2 mol H2完全反應(yīng)生成 mol NH3，則NH3濃度為 mol·L－1。但由于是可逆反應(yīng)，NH3的濃度肯定小于 mol·L－1，故答案為D。 答案：D 9．(xx·廣東六校聯(lián)考)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ

10、 (g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 解析：因?yàn)樵摲磻?yīng)是在恒容的密閉容器中進(jìn)行，通入稀有氣體后，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物、生成物的濃度未發(fā)生改變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；X的反應(yīng)速率與Y的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，B項(xiàng)正確；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)(正向)，又由于m＋n>q，＝，m不變，但n減小，增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增加X(jué)的物質(zhì)

11、的量，X的轉(zhuǎn)化率降低，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 10．在一定條件下，向某一密閉容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t時(shí)刻改變條件，其反應(yīng)速率與時(shí)間的變化關(guān)系均可用右圖表示。那么對(duì)于不同反應(yīng)在t時(shí)刻改變條件的敘述正確的是(　　) A．對(duì)于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的HI B．對(duì)于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的HI C．對(duì)于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和體積不變，再加入一定量的PCl

12、5 D．對(duì)于PCl5 (g) PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)，t時(shí)刻保持溫度和壓強(qiáng)不變，再加入一定量的PCl3 解析：依據(jù)速率－時(shí)間圖象可知，在t時(shí)刻，原平衡被破壞，且正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，對(duì)于反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入HI，容器的體積增大，H2和I2的濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，而HI的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故B正確。 答案：B 11．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g) 　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

13、 下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　) A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高 B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 C．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D．圖Ⅳ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高 解析：圖Ⅰ研究的不可能是催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，因?yàn)槭褂么呋瘎瘜W(xué)平衡不移動(dòng)，甲、乙的平衡濃度應(yīng)當(dāng)相同，故A項(xiàng)錯(cuò)，同理可知D項(xiàng)正確；若圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高，因?yàn)橐蚁冗_(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且乙中B的轉(zhuǎn)化率較高(增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng))，故B項(xiàng)正確；若圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度

14、較高，因?yàn)榧紫冗_(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且甲中B的轉(zhuǎn)化率較小(升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng))，故C項(xiàng)正確。 答案：A 12．在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，A、B都達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．平均反應(yīng)速率A＞B B．平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量B＞A C．平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率A>B D．平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量B＞A 解析：合理假設(shè)中間狀態(tài)，找到A、B兩容器內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在聯(lián)系是解題的關(guān)鍵。根據(jù)

15、題意，A、B兩容器的起始狀態(tài)完全相同，即具有相同的容積(V)、溫度(T)、壓強(qiáng)(p)和NO2的物質(zhì)的量，所不同的是反應(yīng)過(guò)程中，A保持容積不變，B保持壓強(qiáng)不變，要比較的是A、B狀態(tài)中與平衡和速率有關(guān)的量。為方便比較，可假設(shè)B是通過(guò)兩步達(dá)到平衡的：首先B保持容積不變到平衡狀態(tài)B′，顯然B′與A平衡完全相同；其次B′通過(guò)壓縮體積(增大壓強(qiáng))達(dá)到B平衡，而B(niǎo)′→B的變化就是A平衡和B平衡的差別。示意圖如圖： 顯然由B′(平衡)→B(平衡)的過(guò)程是壓強(qiáng)增大，平衡向正向移動(dòng)的過(guò)程，會(huì)使平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量B>A，NO2的轉(zhuǎn)化率B>A，NO2的物質(zhì)的量B＜A。 答案：D 13．已知

16、反應(yīng)2CO(g)－2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．低溫下能自發(fā)變化 B．高溫下能自發(fā)變化 C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 解析：已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，所以ΔH－TΔS＞0，反應(yīng)在任何溫度下都是不能自發(fā)進(jìn)行，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤，而D正確。 答案： D 14．(雙選題)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) ===Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　) A．

17、增加Fe的量 B．保持體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大 C．將容器的體積縮小一半 D．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大 解析：Fe為固體反應(yīng)物，因此增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響；保持體積不變，充入N2使體系總壓強(qiáng)增大，但是N2不參加反應(yīng)，容器中H2O(g)和H2(g)的濃度并未發(fā)生變化，因此正、逆反應(yīng)速率均基本不變；容器的體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均提高；充入N2使體積增大，雖然總壓強(qiáng)不變，但是體系內(nèi)H2O(g)和H2(g)的濃度均減小，正、逆反應(yīng)速率均減小。 答案：AB 15．(雙選題)可逆反應(yīng)：3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0，隨著溫度

18、升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是(　　) A．B和C可能都是固體 B．B和C一定都是氣體 C．若C為固體，則B一定是氣體 D．B和C可能都是氣體 解析：本題考查同學(xué)們對(duì)外界條件對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響的應(yīng)用。升溫時(shí)，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量減小有兩種可能，即(1)氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量增加，此時(shí)B、C均為氣體。(2)氣體的質(zhì)量(m)減小，即有一生成物不再是氣態(tài)物質(zhì)，氣體的物質(zhì)的量不變，此時(shí)B為氣體，而C為液體或固體，故題C、D兩選項(xiàng)均正確。 答案：CD 二、非選擇題(共55分) 16．(6分)已知?dú)溲趸}在水

19、中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2，并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。 (1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2和CaCO3懸濁液反應(yīng)：______________________。SO2和Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)： ________________________________________________________________________。 (2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁

20、液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表SO2濃度。在20世紀(jì)的60—70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪，地表SO2濃度降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取 _____

21、___________________________________________________________________。 解析：此題與元素化合物知識(shí)相聯(lián)系，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣濃度小，不利于吸收大量的SO2，用懸濁液吸收，由于溶解平衡的移動(dòng)，可以吸收大量SO2。因?yàn)镾O2的排放總量沒(méi)有減少，所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害。因此，建造高煙囪這種方法不可取。 答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋2CO2 2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＋2H2O===2(Ca

22、SO4·2H2O) (2)氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度小，不利于吸收大量的SO2 (3)不可取，因?yàn)镾O2的總排放量沒(méi)有減少，進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害 17．(6分)已知在恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體溫度(熱力學(xué)溫度T)、氣體的物質(zhì)的量成正比，即p∝nT。反應(yīng)CaCO3 CaO＋CO2，在恒容和不同溫度下CO2的平衡壓強(qiáng)如下表所示： 溫度/℃ 550 650 750 850 897 壓強(qiáng)/Pa 5.32×10 9.17×102 8.37×103 4.34×104 1.01×105 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，填寫下列空白

23、： (1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)給反應(yīng)容器加壓，則原平衡________。 A．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng) D．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向 (2)在一個(gè)不與外界進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850 ℃時(shí)建立分解平衡。若將該容器的容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將________，CaCO3的分解率將________，CO2的平衡壓強(qiáng)將________4.34×104 Pa(選填“＞”、“＜”或“＝”)，其理由是 ______________________________________

24、__________________________________。 解析：本題主要考查條件的改變(溫度和壓強(qiáng))對(duì)化學(xué)平衡的影響。解本題的關(guān)鍵是根據(jù)題給數(shù)據(jù)推斷出CaCO3的分解過(guò)程是吸熱反應(yīng)；另外就是理解影響化學(xué)平衡的條件之一壓強(qiáng)，實(shí)質(zhì)上是通過(guò)容器體積的變化(即改變平衡體系中物質(zhì)的濃度)引起的。 答案：(1)D 　 (2)降低　增大　＜　體積增大使c(CO2 )減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故體系溫度降低，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO2氣體壓強(qiáng)小于850 ℃的平衡壓強(qiáng) 18．(6分)Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)如下： 2I－＋2Fe3＋2Fe2＋＋I(xiàn)

25、2(aq) (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝________。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(dòng)(選填“向右”“向左”或“不”)。 解析：K＝ 答案：　向右 (2)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為：v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。 c(I－)/mol·L－1 c(Fe3＋)/mol·L－1 v/mol·L－1·s－1 ① 0.20 0.80 0. 032 k ② 0.60 0.40 0.144 k ③ 0.80 0.20 0.128 k 通過(guò)上表所

26、給的數(shù)據(jù)計(jì)算，得知v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)中m、n的值為(　　) A．m＝1，n＝1　　　　 B．m＝1，n＝2　　　　 C．m＝2，n＝1 　　　　D．m＝2，n＝2 I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________(選填“大于”“小于”或“等于”)Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 解析：加入CCl4萃取I2，使I2的濃度減小，平衡向右移動(dòng)。 將①③數(shù)據(jù)分別代入 v＝kcm(I－)cn(Fe3＋) 得0.032 k＝k×0.20m×0.80n① 0．128 k＝k×0.80m×0.20n② 得：＝m×4n，化簡(jiǎn)得：4n－m＝，即m＝n＋1。將各選項(xiàng)數(shù)據(jù)代入，m＝2

27、、n＝1符合，因m＝n＋1，故c(I－)的m次方大于c(Fe3＋)的n次方，所以I－濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大。 答案：C　大于 19．(6分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算： (1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 解析：設(shè)反應(yīng)過(guò)程消耗x mol N2(g)。 　　　　　　　N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol　0.60　　　　

28、1.60　　　　0 平衡物質(zhì)的量/mol　0.60－x　　1.60－3x　　2x 平衡時(shí)反應(yīng)體系總物質(zhì)的量＝mol＝(2.20－2x)mol NH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝2x÷(2.20－2x)＝ 解得x＝0.40 則N2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝66.7%。 答案：66.7% (2)該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。 解析：設(shè)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)為K。 平衡時(shí)，＝2×0.40 mol÷2.0 L＝0.40 mol·L－1 ＝(0.60－0.40)mol÷2.0 L＝0.10 mol·L－1 ＝(1.

29、60－3×0.40)mol÷2.0 L＝0.20 mol·L－1 K＝＝÷(0.40 mol·L－1)2＝5.0×10－3 mol2·L－2。 答案：5.0×10－3 mol2·L－2 20.(6分)某校課外活動(dòng)小組利用NO2與N2O4的反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 已知： 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol－1 (1)該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______。 解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式有：K＝/2。 答案：K＝/2 (2)該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，

30、中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中(如右圖所示)，然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。 請(qǐng)回答： ①A中的現(xiàn)象為_(kāi)___________________，B中的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。 ②由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向________(選填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。 ③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”“減小”或“不變”)。原因是________________________________________________。 解析：①A中的燒杯內(nèi)加濃H2SO4

31、，使體系的溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，氣體的顏色加深。B中的燒杯內(nèi)加入NH4NO3，使體系的溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氣體的顏色變淺。②降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)。③升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，因?yàn)樯邷囟?，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減小。 答案：①A中氣體的顏色加深　B中氣體的顏色變淺?、谡、蹨p小　升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，故化學(xué)平衡常數(shù)減小 21．(10分)氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) (1)①該反應(yīng)的熵變?chǔ) __

32、________0(選填“＞”、“＜”或“＝”)； ②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變?chǔ) ___________0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。 解析：①已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，即ΔS＞0；②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，說(shuō)明平衡逆移，升高溫度平衡逆移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0。 答案：①＞?、冢? (2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是 ____________(選填序號(hào))。 解析：已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，即該反

33、應(yīng)為體積增大的放熱反應(yīng)。升高溫度平衡逆移，所以溫度越高NH3的含量越多，與圖象相符，故A項(xiàng)正確。增大壓強(qiáng)平衡逆移，所以壓強(qiáng)越大NO越小，與圖象相符，故B項(xiàng)正確。升高溫度平衡逆移，所以溫度越高H2O的含量越小，與圖象不相符，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。加催化劑不改變平衡，所以O(shè)2的含量不變，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間變小，與圖象相符，故D項(xiàng)正確。 答案：C (3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表： 時(shí)間/濃度/(mol·L－1) c(NH3) c(O2) c(NO) c(H2O) 起始 4.0 5.5 0 0 第2 min 3.2 ______

34、________ 0.8 1.2 第4 min 2.0 3.0 2.0 3.0 第6 min 2.0 3.0 2.0 3.0 ①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，反應(yīng)速率v(O2)＝ __________； ②反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是 ________________________________________________________________________， 該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________(只寫計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位)。 解析：①第2 min 到第4 min 時(shí)Δc (NH3)＝3.2－

35、2.0＝1.2 mol·L－1，所以Δc (O2)＝5/4×1.2 mol·L－1＝1.5 mol·L－1，則v(O2)＝1.5 mol②由表中數(shù)據(jù)可知從0到2 min時(shí)消耗了NH3為0.8 mol·L－1；第2 min到第4 min時(shí)消耗NH3為1.2 mol·L－1，說(shuō)明第2 min以后反應(yīng)速率加快，所以改變的條件為升高溫度(或使用催化劑)；平衡時(shí)c(NH3)＝2.0 mol·L－1，c(O2)＝3.0 mol·L－1，c(NO)＝2.0 mol·L－1，c(H2O)＝3.0 mol·L－1，則K＝＝＝3。 答案：①0.75 mol·L－1·min－1?、谏邷囟?或使用催化劑)　3

36、 22．(9分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱。 (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH－T·ΔS＞0，反應(yīng) __________(選填“能自發(fā)”、“不能自發(fā)”)進(jìn)行。 解析：反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，ΔS＝0；ΔH－T·ΔS＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 答案：不能自發(fā) (2)該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K＝__________。 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值 __________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析：可逆反應(yīng)Fe

37、O(s)＋CO (g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式k＝c(CO2)/c(CO)；該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，故到達(dá)新平衡是CO2與CO的體積之比增大。 答案：c(CO2)/c(CO)　增大 (3)1 100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，已知1 100 ℃時(shí)平衡常數(shù)K＝0.263.在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài) ____________(選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正______v逆(選填“＝”、“＞”或“＜”)。 解析：此時(shí)濃度

38、商Qc＝0.025/0.1＝0.25，小于平衡常數(shù)2.63，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，v正＞v逆。 答案：否?。? (4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將 ____________(選填“增大”、“減小”、“不變”)。 解析：若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變。 答案：不變 23．(6分)在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol和CO和2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

39、　ΔH>0 反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示： (1)根據(jù)右圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，＝______________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 ________________________________________________________________________(填序號(hào))。 ①CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等。 ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 ④正、逆反應(yīng)速率都為零 (3)如果一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol 的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol 的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，＝________。 解析：本題是一個(gè)簡(jiǎn)單的平衡計(jì)算題，只要能看懂圖象就能得到結(jié)論。拐點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由此就可得到平均反應(yīng)速率。根據(jù)CO2的平衡濃度可計(jì)算出H2的平衡濃度。在等效平衡中對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，轉(zhuǎn)化在同一邊后各物質(zhì)的量只要成比例就能形成等效平衡。 答案：(1)0.003 mol·(L·min－1)　0.03 mol·L－1　 (2)①③　 (3)0.01 mol·L－1