《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試題（一）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試題（一）新人教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試題（一）新人教版選修4 一、單項(xiàng)選擇題：（每題3分，共51分） 1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ） A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1 2．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol 在容器中充入2molSO2 和1molO

2、2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )。 A . 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. < 196.64kJ D. > 196.64kJ 3．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)

3、＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 4. 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e- ==

4、 Cu2+ D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e - == Fe2+ 5. 用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極 B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高 C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化 D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O 6. 對(duì)外加電流的保護(hù)中，下列敘述正確的是（ ） A. 被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

5、 B. 被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連 C. 在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng) D. 被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng) 7. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（ ） A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 8. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ） 9. 已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，

6、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極 B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極 C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極 D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極 10. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1 11．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和

7、銅片，下列敘述正確的是（ ） A．正極附近的SO42 －離子濃度逐漸增大 B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出 D．銅片上有H2逸出 12．（08年全國(guó)理綜Ⅱ·10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ） a b － + Na2SO4 溶液 A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色 D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈

8、紅色 13.（06天津12）．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3， 下列說(shuō)法不正確的是( ) A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e ==40H- B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 14．（08年天津理綜·12）下列敘述正確的是（ ） A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)

9、物的物質(zhì)的量之比為1：2 C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 15．（08年江蘇化學(xué)·5）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e- + OH- == NiOOH + H2O B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶

10、液中的OH-向正極移動(dòng) 16．(07年高考全國(guó)理綜卷I·8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（ ） A．0．64 g B．1．28 g C．2．56 g D．5．12 g 17．20.在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.0.25 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1 D.1.2

11、mol·L-1 二．非選擇題 18．（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。 （1）丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g) = CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1 CH3CHCH2(g) = CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。 （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正

12、極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32－移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。19．按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題。 C1 C2 （1）判斷裝置的名稱：A池為___________ B池為______________ Cu Zn （2）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________ 銅極為__________極，電極反應(yīng)式為_____________________ C

13、uSO4溶液 KCl酚酞溶液 石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為____________________ A B 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________ 20．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示, 陽(yáng)極反應(yīng) ，陰極反應(yīng) ；電解池總反應(yīng)方程式 若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L

14、，原因是 。工業(yè)生產(chǎn)中，如何防止電極產(chǎn)物Cl2、OH－離子在電解液中反應(yīng) 。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液。若兩極共收集到標(biāo)況下氣體體積2.24升，溶液體積100ml,則收集到NaOH溶液的濃度為 。 21. 如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為________極； （2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為________ ___________；

15、 （3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為______ __________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為______________________________，槽中放的鍍液可以是____ ____或___ _____（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。 22. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A接的是電源的?????? 極，B是該裝置????? 。 （2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式?????????????????????? ?? ?。 （3）電解后溶液的氫離子濃度為????????????mol·L－1?；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)， 則需加入?????? ?，其質(zhì)量為????????? 。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）