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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題訓(xùn)練4 魯科版 1．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是 （填序號(hào)） ①配置一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配置的濃度偏高。 ②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體。 ③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末。 ④用磁坩堝熔化各種鈉的化合物。 ⑤實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。 ⑥粗略測(cè)量溶液的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照； ⑦向NaOH溶液中滴加Al2 (SO4)

2、3溶液和向Al2 (SO4) 3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同。 ⑧常溫下，分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全 中和時(shí)，消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。 2.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下： Ag+HNO3 H2O 測(cè)定氣體體積 測(cè)定n(HNO3) 0 1. 20 （1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量 反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH

3、溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為 mol，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中生成的NO2體積為 mL。 （2）測(cè)定NO的體積 ①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用 裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是 。 ②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是 （填各導(dǎo)管口編號(hào)

4、）。 ③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置 （“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。 （3）氣體成分分析 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò) 程中 （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的 依據(jù)是 。 3．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問(wèn)題： （1） 在儀器：a. 分液漏斗 b. 試劑瓶

5、 c. 集氣瓶 d. 滴定管 e. 容量瓶 f. 量筒 g. 托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）。 。 （2） “磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒(méi)有用到 “磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)） 。 a. 試管 b. 分液漏斗 c. 帶滴管的試劑瓶（滴瓶） d. 集氣瓶 e. 酸式滴定管 f. 堿式滴定管， （3） 用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①

6、 若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為 ，制取該氣體利用了B的性質(zhì)‘有 、 。 通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為 ； ② 若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→ → →d（填接口代號(hào)）。 （4） 下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下

7、圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有 （填寫編號(hào)）。 4．過(guò)氧化氫是一種無(wú)色透明的無(wú)毒液體，是重要無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫分解來(lái)制取氧氣，但過(guò)氧化氫在通常情況下分解緩慢，因此實(shí)際操作中需要使用催化劑。 （1）右圖是甲同學(xué)就二氧化錳和氧化鐵分別對(duì)過(guò)氧化氫分解催化能力的比較而設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。（注：儀器A中的壓強(qiáng)可通過(guò)壓強(qiáng)傳感器再與壓強(qiáng)采集器相連，可連續(xù)測(cè)出不同時(shí)間點(diǎn)儀器A中的壓強(qiáng)值）其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 第一步：按圖示將裝置連接好； 第二步：　　　　　　　　　　； 第三步：在儀器A中加入少量MnO2，在注射器中加入約5.0mL5%的H

8、2O2溶液； 第四步：接通采集器電源，設(shè)置每隔1s測(cè)量一次儀器A中的壓強(qiáng)，測(cè)定點(diǎn)數(shù)為70點(diǎn)； 第五步：向儀器A中注入2.0mL H2O2溶液并保持注射器活塞不移動(dòng)，同時(shí)開(kāi)始測(cè)定儀器A中的壓強(qiáng)。 再選擇氧化鐵代替二氧化錳重復(fù)上述操作?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①保存過(guò)氧化氫試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是 (填序號(hào))； ②儀器A的名稱是　　　　　　　　　??； ③上述第二步實(shí)驗(yàn)步驟是　　　　　　　　　　　　　　； ④右圖是氧化鐵和二氧化錳分別催化分解過(guò)氧化氫時(shí)體系壓強(qiáng)的變化曲線（a線表示二氧化錳，b線表示氧化鐵），則A點(diǎn)數(shù)據(jù)的含義是　　　　

9、　　　　　　　　 　， 二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化能力比氧化鐵　　　　，判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的常用裝置，但卻不能用于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制氧氣。乙同學(xué)經(jīng)過(guò)認(rèn)真研究，將二氧化錳粉末與水泥按一定比例制成塊狀固體后終于創(chuàng)造性地解決了上述問(wèn)題。你認(rèn)為他這樣做的優(yōu)點(diǎn)有①　　　　　　　　　　　　　　　 ， ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、

10、c表示止水夾）。 請(qǐng)按要求填空： （1）利用B裝置可制取的氣體有 （寫出兩種即可）。 （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。 ①若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 I 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性 II 氯水中加入NaHCO3粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性 請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)

11、論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由： 。 ②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl—和Br—的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論） 。 （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開(kāi)止水夾

12、 ，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。 ③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）。 6．（1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體） ①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有_____________（填字母）。 ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取____________。（寫出1種物質(zhì)的化學(xué)式）。 ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有_______。（填字母） ④當(dāng)用A裝置測(cè)量CO2氣體體積時(shí)，從____

13、_______端進(jìn)氣，瓶中所盛的液體為_(kāi)_______________（填名稱）當(dāng)用A裝置收集氫氣時(shí)從__________端進(jìn)氣． （2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是_____________（填序號(hào)）。 A．過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體。 B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90％的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成。 C．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體 D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶

14、水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次。 E．向滴有酚酞的水中加入足量的過(guò)氧化鈉后可觀察到溶液不呈紅色． 7． 實(shí)驗(yàn)室有CuO和銅粉的混合物。要測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。 （一）甲同學(xué)用“鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質(zhì)量”的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定。部分實(shí)驗(yàn)裝置如下： 請(qǐng)回答： （1）對(duì)硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗(yàn)空氣是否已經(jīng)排盡 。 （2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置? 理由是 。 （3）若m g樣品經(jīng)

15、充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為n g。則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （二）乙同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)出兩種方法測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 請(qǐng)你填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架 實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸 實(shí)驗(yàn)方法 有關(guān)化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)用儀器（填序號(hào)） 實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的物理量（用文字說(shuō)明） （1） H2SO4+CuO C

16、uSO4+H2O （2） 實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量 二輪---化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題四答案 1、②④⑥ 2． （1）0.008mol（2分）； 268.8（2分）； （2）①A（1分），因?yàn)锳裝置可以通N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化（2分） ②123547（2分）（注： 1547考慮也給分） ③升高（1分） （3）有（2分） 因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）（2分） 3. （12分）（1）（2分）dg （2） （2分）af （3） ① 濃鹽酸

17、（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）； ② cb（1分）（4） （2分）B 4（1）①B（1分）　②蒸餾燒瓶（1分，只答燒瓶或者圓底燒瓶不得分） 　③檢查氣密性（1分）　　 ④大氣壓（或開(kāi)始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)）（1分）　強(qiáng)（1分）　 開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)曲線a的變化值大于曲線b。或答a先達(dá)到平衡。（1分） （2）①隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停?、谟欣诳刂蒲鯕獾牧俊　、塾欣诳刂蒲鯕獾纳伤俾? ④有利于二氧化錳的回收?。ù鸪鋈我鈨牲c(diǎn)即可，每空1分） 5 （1）H2、CO2等（2分） （2）①實(shí)驗(yàn)I結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)II結(jié)論不合理（1分）制取

18、的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分） ②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、NaBr溶液等（1分）燒瓶中有黃綠色氣體生與，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，可證明Cl2的氯化性強(qiáng)于Br2，Br—的還原性強(qiáng)于 Cl—。（2分） （3）①Cu+4HNO3（濃）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ②a、b（1分）c（1分）雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管?。?分） ③0.045mol·L—1（2分） 6（1）① AD （2分） ②O2、C2H2、NH3、NO、NO2選填1個(gè) （1分） ③ AC（2分） ④ b （1分） 碳酸氫鈉溶液（1分） b （1分） （2）AC （2分） 7． （一）（1）檢驗(yàn)通過(guò)硬玻璃管的氫氣純度,裝置出來(lái)的氫氣純則說(shuō)明空氣已排凈。 （2）需要（1分） 鹽酸易揮發(fā)，與氧化銅反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)（2分）（注回答“未經(jīng)干燥的氫氣進(jìn)入加熱的燃燒管易引起玻璃破裂”也給2分） （3）5（m-n）/m （2分） （二）（各2分，共8分） 方法（1） ①②③⑤ 過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量 方法（2） 2Cu+O22CuO ①②④⑥⑦⑧