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1、2022年高二上學期期中教學質(zhì)量調(diào)研 化學（選修） 含答案 一、選擇題（本題共有10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列敘述正確的是 A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應 B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油” C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題 D．升高溫度活化能降低 2．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是 A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的

2、離子方程式為： 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2 e－＝Cu D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e—＝Fe2＋ 3．對于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是 A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應； B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關； C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO

3、2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ； D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。 4．下列說法正確的是 A．放熱反應一定都是自發(fā)的 B．電解池的反應屬于自發(fā)過程 C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關 D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0 5．在電解水實驗時，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)最好選用 A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4 6．下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序為

4、(　　) 7．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是 　 A．2H++2e-　 　 H2 　 B．Fe2++ 2e-　　　Fe 　 C．2H2O+O2+4e-　　　4OH- 　 D．Fe3++e-　　　 Fe2+ 8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但水溶液能夠?qū)щ姷氖? A．蔗糖 B．NaOH C．CaO D．NH3 9．在某溫度時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為 A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C．mol

5、/L D．無法確定 10．X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時,X溶解,Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時,Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 A．M>Z>X>Y B．X>Y>Z>M C．X>Z>Y>M D．X>Z>M>Y 二、選擇題（每小題有1-2項符合題意，每小題3分，共30分，漏選得1分，錯選不得分） 11．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 A．H2CO32H＋＋CO32－ B．HClO＝H＋＋ClO－

6、C．NaHCO3Na＋＋HCO3－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ 12．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是 A．化學反應速率v B．化學平衡常數(shù)K C．水的離子積常數(shù)Kw D．弱酸的電離常數(shù)Ka 13．100 mL濃度為2 mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A.加入適量的6 mol·L－1的鹽

7、酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 14．甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— B．甲酸能與水以任意比例互溶 C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 15．水的電離過程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述

8、正確的是 A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) D．水的電離是吸熱的過程 16．已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30KJ， 其他的相關數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學鍵 斷裂時需要吸收的能量 436 kJ a kJ 369 kJ 則表中a為 　 A．404　　　　 B． 260　　　　　 C．230　　　　　 D

9、．200 17．某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述不正確的是 　A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出 　B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu 　C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色 　D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動 18．對于可逆反應2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列敘述能夠說明已達到平衡狀態(tài)的是 A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1: 1 B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化 C．生成2 mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

10、 D．混合氣體的顏色不再變化時 19．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是 A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應 C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－＝Cu　 D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥 20．某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下圖表示該反應的 速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但都沒有改變 各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是 A．t3 時減小了壓強

11、B．t5 時增大了壓強 C．t6 時刻后反應物的轉(zhuǎn)化率最高 D．t1 - t2 時該反應的平衡常數(shù)大于 t6 時反應的平衡常數(shù) 第Ⅱ卷（非選擇題，共60分） 三、填空（共52分） 21．電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義： α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。 已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表： 編號 物質(zhì)(微粒) 電離度α A 硫酸溶液(第一步完全電離)： 第二步 HSOH＋＋SO 10% B 硫酸氫鈉溶液： H

12、SOH＋＋SO 29% C 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.33% D 鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－ 100% (1)25℃時，0.1 mol·L－1上述幾種溶液中，c(H＋)從大到小的順序是 (填序號)； (2)25℃時，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L－1硫酸氫鈉 溶液中HSO的電離度，其原因是 。 （3）醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是 ，醋酸的電離平衡常數(shù)

13、 K與電離度α的關系式為：K= （用含α的代數(shù)式表示） 22．由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。 ⑴b電極材料為______，其電極反應式為_____________________。 d ⑵（選擇填空）電解時，當在電極上有白色沉淀生成時，電解液 d是_____；當在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時，電解 液d是______。A．純水 B．NaCl溶液 C. NaOH溶液 D．CuCl2溶液

14、⑶液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是_______________________。 ⑷若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。 該現(xiàn)象的化學反應方程式為 23.下面是某研究小組研究的關于不同催化劑對H2O2 分解反應的催化效率。 催化劑(0.1g) 活性炭 FeCl3 KI

15、MnO2顆粒狀 MnO2粉末狀 前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 5 11 7 8 11 前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 8 16 11 11 21 前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 11 20 15 18 35 前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml) 15 24 20 26 49 （1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應的化學方程式________________________ （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________， 等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒

16、大小對催化效率有什么影響______________________ （3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入 鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是 （4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設計一 個實驗進行驗證。_______________________________________________________ 2４．完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫： （1）已知：2Cu(s)＋1/

17、2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1， C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1， Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1 用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是： （2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式： （3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液 構成燃料電池，則負極反應式為： 。

18、 （3）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應方程 式為 。 （5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖， 該電池反應的總反應方程式為_______________ 。 （6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為 。 四、計算（8分） 25．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝ 5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程） （1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？ （2）H2的起始濃度； （3）用N2表示該反應的反應速率是多少； （4）N2的轉(zhuǎn)化率（保留三位有效數(shù)字）；