《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高中化學(xué) 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時(shí)《硫和硫的氧化物》基礎(chǔ)提升練習(xí) 新人教版必修1 【基礎(chǔ)篇】 題組一　硫及其氧化物 1.下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出物中 C.化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體 D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3 答案　D 解析　硫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小無(wú)關(guān)。 2.關(guān)于SO2的敘述中正確的是(　　) A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，在有的反應(yīng)中顯示還原性 B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸 C.

2、SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 答案　A 解析　亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項(xiàng)錯(cuò)；SO2與NaOH反應(yīng)還可能生成NaHSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)， D項(xiàng)錯(cuò)。 3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C.濕潤(rùn)淀粉-KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 答案　C 解析　由于

3、SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙未變藍(lán)，即無(wú)I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　) A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

4、，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 答案　C 解析　向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)： SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，A正確； SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)

5、生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2；當(dāng)向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色

6、沉淀，D正確。 5.下列離子方程式正確的是(　　) A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－===HSO B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中 2H＋＋CO===H2O＋CO2 D.將SO2通入到BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋ 答案　B 解析　A項(xiàng)為SO2＋2OH－===SO＋H2O；C項(xiàng)中應(yīng)為2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D項(xiàng)中不反應(yīng)。 題組二　SO2的多重性質(zhì)探究 6.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中

7、生成的水已略去)，其中說(shuō)法正確的是(　　) A.反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說(shuō)明SO2具有酸性 B.反應(yīng)②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，則反應(yīng)物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C.反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng) D.工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2 答案　D 解析　反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，當(dāng)n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時(shí)，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B錯(cuò)誤；

8、反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過(guò)2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，D正確。 7.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 記錄 A 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)現(xiàn)象 無(wú)色沉淀 B 紅色 無(wú)色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無(wú)色 無(wú)色沉淀 白色沉淀 D 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色沉淀 無(wú)色沉淀 答案　B 解析　二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成S

9、O，而后生成BaSO3白色沉淀。 8.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　) A.產(chǎn)生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.產(chǎn)生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出 C.產(chǎn)生BaSO4沉淀，無(wú)SO2氣體逸出 D.產(chǎn)生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出 答案　B 解析　由于FeSO4分解產(chǎn)生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應(yīng)生成H2SO4，其中的氯化鋇會(huì)與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但是SO2不會(huì)與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)，會(huì)從溶液中逸出。 【提升篇】 9.(1)下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置

10、圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 ①B中加入的試劑是__________，作用是___________________________________________。 ②C中加入的試劑是__________，作用是_____________________________________。 ③D中加入的試劑是__________，作用是_________________________________________。 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 (2)如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)

11、回答下列問(wèn)題。 A B C D X 氯氣 二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 Y Na2SO3溶液 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 飽和NaHSO3溶液 ①向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是________。 ②若打開(kāi)活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是________。 答案　(1)①品紅溶液　檢驗(yàn)SO2　②酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡?、鄢吻迨宜z驗(yàn)CO2?、芩嵝訩MnO4溶液的顏色不褪盡(或變淺，或不褪成無(wú)

12、色) (2)①D?、贐 解析　(1)一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無(wú)色，若褪成無(wú)色不能證明二氧化硫已除盡。(2)①當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，氣體X必須經(jīng)過(guò)洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；

13、C中CO2經(jīng)過(guò)Na2SO3溶液不反應(yīng)，同時(shí)CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應(yīng)：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。②當(dāng)打開(kāi)K時(shí)，氣體X不通過(guò)洗氣瓶直接進(jìn)入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。 10.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mo

14、l·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。 (2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ①氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液

15、?、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。 若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ _______________________________________________

16、_________________________。 答案　(1)防倒吸?、? (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②?、邸∪芤撼始t色?、堋∽霞t色褪為無(wú)色 解析　(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過(guò)量，則在D中溶液中除含H2SO

17、4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過(guò)量，則在D中溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進(jìn)行檢驗(yàn)。 11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。 請(qǐng)回答： (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： X__________________、Y______________________________________、 A__________________、B________________________________________、 C___________

18、_______。 (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________， 反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____________________________________________。 Y與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3 (2)Cl2＋SO2

19、＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ SO2＋2OH－===SO＋H2O 解析　A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 12.某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是　。 第1組 第2組 第3組

20、 S(單質(zhì)) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)： (熔點(diǎn)：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2?。?0 ℃，SO3　45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_______________。 ②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________；觀察到裝置Ⅲ中溶液________，體現(xiàn)了二氧化硫具有________的性質(zhì)。 ③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有4

21、0 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置 Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3?、谑筍O3凝結(jié)成固體與SO2分離　褪色　還原性?、跱a2SO3、NaHSO3 解析　(1)結(jié)合第3組可知，第2組中四種物質(zhì)分別為＋4價(jià)硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2＋O22SO3。甲同學(xué)的方案中，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于研究SO2的性質(zhì)。在裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2將其還原所致，體現(xiàn)了SO2的強(qiáng)還原性。乙同學(xué)的方案中，SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04 L×2.5 mol·L－1＝0.1 mol，而n(SO2)＝＝0.075 mol,1＜＝＝＜2，故所得產(chǎn)物是Na2SO3和NaHSO3。