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1、2022年高二化學(xué) 第一單元學(xué)業(yè)水平測試 一、選擇題（本題包括12小題,每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求） 1．實驗室用NaOH固體和蒸餾水準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，以下儀器中不需要用到的是（ ） A．燒杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸餾燒瓶 【解析】配制氫氧化鈉溶液不使用蒸餾燒瓶。 【答案】D 2．粗鹽提純實驗中，下列操作不正確的是（ ） A．先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿 B．蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌 C．當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干 D．蒸發(fā)完成時，用

2、坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上 【解析】先將濾液倒入蒸發(fā)皿后用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，A錯誤。 【答案】A 3．運輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是 （ A. B. C. D. 【解析】汽油屬于易燃品。 【答案】B 4.下列行為不符合安全要求的是 （ ） A． 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中 B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔 C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌 D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅 【解析】

3、實驗剩余的鈉應(yīng)該放回到試劑瓶中。 【答案】A 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是( ) A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為0.2NA 【解析】A．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA，B錯誤；2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，C正確；D．0.1mol/L MgCl2溶液中的體積不清楚，D錯誤。

4、 【答案】C 6．下列敘述正確的是( ) A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等 B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其質(zhì)一定相等 【解析】同溫同壓下，相同體積的氣體，其物質(zhì)的量一定相等；A中為物質(zhì)，C沒有說明狀況。 【答案】B 7.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無

5、氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾 正確的操作順序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④ 【解析】粗鹽提純的步驟是先加入稍過量的氯化鋇溶液，然后加入氫氧化鈉，再加入碳酸鈉溶液，過濾后加入鹽酸。 【答案】A 8.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　?。? A．所用NaOH已經(jīng)潮解　　　 　B．向容量瓶中加水未到刻度線 C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里　　　　D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法. 【解析】：A、C、D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏

6、低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。 【答案】B 9.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ） A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小 【解析】：萃取劑應(yīng)具備的條件是：與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度遠(yuǎn)大于其在原溶劑里的溶解度。 【答案】B 10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為（ ） A．44.8L B．22.4L

7、 C．11.2L D．5.6L 【解析】32g甲烷的物質(zhì)的量為2mol，體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L。 【答案】A 11.CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g?mol —1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為( ) A．5.0 mol?L—1 B．0.10 mol?L—1 C．1.0 mol?L—1 D．0.50 mol?L—1 【解析】5g碳酸鈣的物質(zhì)的量

8、為0.05mol，溶液中的鈣離子濃度為0.5mol/L 【答案】D 12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( ) A．常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)目為nA B．鋅從鹽酸中置換出1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nA C．4.4 g 二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1 nA D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2nA 【解析】4.4g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA。 【答案】C 非選擇題 13

9、．如何用最簡便的實驗方法，只用酚酞試液就能鑒別出相同濃度的食鹽溶液、鹽酸和NaOH溶液，簡述實驗方法和步驟。 【解析】：食鹽溶液、鹽酸和NaOH三種溶液分別為中性、酸性和堿性，而酚酞試液在堿性范圍才能顯紅色，在酸性溶液、中性溶液里均為無色。從表面上看，酚酞無法區(qū)別食鹽水和鹽酸，但仔細(xì)地進(jìn)行深入分析，就會發(fā)現(xiàn)食鹽水不會與NaOH溶液反應(yīng)，而鹽酸可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，使其紅色酚酞溶液褪色。這樣就可以區(qū)分上述三種溶液。 【答案】：各取三種未知液少許，分別滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色的原溶液為NaOH溶液，另取少量余下的兩種未知液，分別向其中滴加含有酚酞試液的NaOH溶液，可使溶液褪去顏色的原溶液

10、為鹽酸，余下的原溶液（紅色不褪）為食鹽溶液。 14．實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的 NaOH溶液240 mL； (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s?、釗u動 其正確的操作順序為________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____

11、___。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。 A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 【解析】　(1)選擇容量瓶要與所配溶液的體積數(shù)盡可能相近，配240 mL的NaOH溶液，應(yīng)選250 mL的容量瓶。 (2)用天平稱量試劑，要根據(jù)“左物右碼”的放置原則。若放反，則m物＝m碼－m游碼，因此，燒杯的質(zhì)量為：30 g－2.6 g＝27.4 g。 m(NaOH)＝1 mol/L×0.25 L×40 g/m

12、ol＝10.0 g。 (3)容量瓶在使用前要檢驗是否漏液。 (4)誤差分析要根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積相對量進(jìn)行分析。 【答案】　(1)②①③⑧⑤⑥④⑦⑨　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)檢查容量瓶是否漏液　(4)BC 三、填空題 15．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為： XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g) 冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。 (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分

13、子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(填元素符號)。 【解析】　(1)觀察反應(yīng)方程式，因XY2為液態(tài)，由反應(yīng)前后氣體體積不變，知V(O2)＝672 mL。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×≈0.76 g。故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由＝及Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，解得：Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32。故X為C元素，Y為S元素。 【答案】　(1)672 mL　(2)76 g·mol－1　(3)C　S 四、計算題 16.常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g /cm3，求： ① 該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量 ② 該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 ③ 取出20.0 ml該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ 【答案】：① 0.100 mol ② 1.51 mol /·L ③ 30.2 ml