《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計(jì)劃 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 二 特訓(xùn)點(diǎn)——“元素推斷”類題目加餐集訓(xùn)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計(jì)劃 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 二 特訓(xùn)點(diǎn)——“元素推斷”類題目加餐集訓(xùn)練習(xí)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計(jì)劃 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 二 特訓(xùn)點(diǎn)——“元素推斷”類題目加餐集訓(xùn)練習(xí) 1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B．元素X和W之間不可能形成二元化合物 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D．元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小 解析：選B　根據(jù)題中信息可知X為H，Y為N，Z為O，W為Na。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物NH4

2、NO3，故A正確；元素X和W之間可形成二元化合物NaH，故B錯(cuò)誤；非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，故C正確；元素Y、Z、W中，簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑：N3－>O2－>Na＋，故D正確。 2．(xx·安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．離子半徑：Z>W B．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W C．X與Z、W與Z均為原子個(gè)

3、數(shù)比1∶1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同 D．R的最高價(jià)氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y 解析：選A　由題意知X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半徑小于硫離子，A錯(cuò)誤；HCl熱穩(wěn)定性大于H2S，B正確；NaH中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，C正確；HClO4與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，證明非金屬性：R>Y，D正確。 3．(xx·山西大學(xué)附中模擬)五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質(zhì)與冷

4、水能劇烈反應(yīng)生成W的單質(zhì)，R的簡(jiǎn)單離子在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑為W

5、X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X為N元素。A項(xiàng)，原子半徑從小到大順序?yàn)閃(H)＜Y(O)＜X(N)＜R(Al)＜Z(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2 mol Na與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，正確；C項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電，不能電解，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H、N、O三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，錯(cuò)誤。 4.(xx·遼寧六校聯(lián)考)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的

6、是(　　) A．X、W、Q三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 B．Z單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Z與Q組成的化合物 C．常溫下Q的單質(zhì)能與X的某種氫化物反應(yīng)置換出X的單質(zhì) D．Q的氫化物的水溶液酸性強(qiáng)于W的氫化物的水溶液酸性，說(shuō)明非金屬性Q>W 解析：選C　X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置，可知X為N、Y為O，其中只有Z是金屬，Z可能為Na或Mg或Al；A項(xiàng)，N、S、Cl三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，而低價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物如HNO2、H2SO3、HClO等為弱酸，錯(cuò)誤

7、；B項(xiàng)，Z若為Al，Al單質(zhì)的冶煉方法是電解熔融的Al2O3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，常溫下Cl2的單質(zhì)能與NH3反應(yīng)生成N2和HCl或NH4Cl，正確；D項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。 5．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是(　　) A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z>W B．離子半徑：XZ 解析：選C　根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點(diǎn)高于磷單

8、質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YZ，D錯(cuò)誤。 6．(xx·青島模擬)a、b、c、d是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．b、c、d處于同一周期 B．氫化物的穩(wěn)定性：d>c C．a(chǎn)、c、d可形成強(qiáng)弱程度不同的含氧酸 D．b、d的最簡(jiǎn)單氫化物可相互化合形成共價(jià)化合物 解析：選C　X、Y、Z、W是四種常見(jiàn)的短

9、周期元素，b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，c的原子序數(shù)大于b，可推知c為O、b為N，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2，則其最外層電子數(shù)為6，原子半徑大于O，d為S；a的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，a為H元素。A項(xiàng)，b、c位于第二周期，d位于第三周期，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，穩(wěn)定性：c>d，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a、c、d可形成強(qiáng)弱程度不同的含氧酸，如H2SO3和H2SO4等，正確；D項(xiàng)，b、d的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和H2S，相互化合形成的(NH4)2S或NH4HS均屬于離子化合物，錯(cuò)誤。 7．(xx·肇慶模擬)如圖是部分短周期元

10、素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說(shuō)法正確的是(　　) A．X與W形成的化合物中只有共價(jià)鍵 B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵 C．元素的非金屬性：X>R>W D．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>R>X 解析：選A　根據(jù)元素周期律，由圖可知，X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na。A項(xiàng)，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>Cl>S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl－、S2－、O2－半徑大小順序是S2－>Cl－>O2－，錯(cuò)誤。 8．Q、W、X、Y、Z是

11、原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rW B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C．Z元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性大于W元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 解析：選D　根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y的最高價(jià)氧化物的水

12、化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于S，則W元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q和Z能形成共價(jià)化合物CS2，D項(xiàng)正確。 9．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．原子半徑：W>X>Y>Z>M B．XZ2為直線形的共價(jià)化合物 C．X、Y、Z分別與M元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高 D．由

13、X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 解析：選D　根據(jù)題意可知X、Y、Z分別為C、N、O。Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L－1，可得該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則M為H，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，則W為Na。原子半徑：Na>C>N>O>H，A正確；CO2為直線形分子，B正確；CH4、NH3、H2O的沸點(diǎn)依次升高，C正確；由C、N、O、H形成的氨基酸中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 10．(xx·山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形

14、成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A) B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2∶1 C．把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4 L D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選C　A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過(guò)氧化鈉，兩種化合物中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比都為2∶1，B正確；把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生1 mol氫氣，但未知所處狀態(tài)，故氣體體積不一定為22.4 L，C錯(cuò)誤；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。