《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析）（10頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（含解析） 1．已知反應(yīng)CO（g） C（s）＋1/2O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。若△H和△S隨溫度的變化忽略不計(jì)，下列說法中正確的是 (　　) A．低溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行 B．任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行 C．低溫下反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行 【答案】D 【解析】根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱的、熵值減小的反應(yīng)，所以由△G＝△H－T·△S可知，該反應(yīng)在任何溫度下反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行，答案選D。 2．下列事實(shí)，不能用勒復(fù)夏特列原理解釋的是

2、 （ ） A．氨水中加酸，NH4+ 的濃度增大 B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣 C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2 D．合成氨控制在500℃左右的溫度 【答案】D 3．在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正

3、點(diǎn)若要達(dá)到平衡，則在溫度不變的情況下，NO的轉(zhuǎn)化率是降低的，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率。C點(diǎn)正好相反，答案選A。 4．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是 A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 mol·L－1

4、析：A、假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行達(dá)到平衡，Z的起始濃度最小為0mol/L，則根據(jù)方程式分析，X2的起始濃度為0.1+0.08/2=0.14mol/L，Y2的起始濃度為0.3+0.08/2×3=0.42mol/L，則c1:c2=1:3；若反應(yīng)從逆向進(jìn)行到平衡，則起始濃度分別為0mol/L；0mol/L；0.08+0.1/2=0.13mol/L，則c1:c2=1:3，所以不選A；B、速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，所以YZ速率比為3:2，不選B；C、由于XY的平衡時(shí)濃度比為1:3，反應(yīng)過程中消耗量比為1:3，所以二者的轉(zhuǎn)化率相等，不選C；D、由A的分析知道c1的濃度在0到0.14mol/L之間，選D。

5、 考點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立，極值法。 5．將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的 A．11.5倍 B．5.75倍 C．23倍 D．30.67倍 【答案】A 【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量是（28＋18）÷2＝23。由于氣體的密度之比是相應(yīng)的摩爾質(zhì)量之比，因此混合氣的密度是相同條件下氫氣的23÷2＝11.5倍，答案選A。 6．某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D

6、(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；④B的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④ 【答案】D 【解析】 試題分析：①密度=m/V，A為固體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，密度變大，故密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；該反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，故壓強(qiáng)始終不變，②錯(cuò)誤；氣體的質(zhì)量增大，故平均相對分子質(zhì)量增大，平均相對分子質(zhì)量不變說明達(dá)到平衡，③正確；B的物質(zhì)的量濃度保持不變說明達(dá)到平衡，④正確，答案選D．

7、考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)判斷 7．對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1，下列敘述正確的是 A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變 【答案】C 【解析】 試題分析：A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，都表示逆反應(yīng)速

8、率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，符合正逆反應(yīng)速率相等，正確；D、加入催化劑，正逆反應(yīng)的速率都加快，錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查平衡的移動(dòng)的判斷，平衡狀態(tài)的判斷，催化劑對反應(yīng)速率的影響 8．在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol SO2、1mol O2，一個(gè)充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng) ，當(dāng)均達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列六種說法中正確的有幾種？（ ）

9、 ①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，③密度相等，④壓強(qiáng)相等，⑤放出與吸收的熱量相等，⑥二氧化硫的濃度相同。 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 【答案】B 9．向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

10、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q （Q > 0） 10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40% B．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C．向該容器中充入N2，平衡正向移動(dòng) D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率 【答案】C 【解析】 試題分析：A、生成氨氣的濃度為0.4mol/L，則氫氣消耗0.6mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=0.6/2=30%，不選A；B、降溫平衡正向移動(dòng)，但混合氣體的密度不變，不選B；C、沖入氮?dú)猓胶庹蛞苿?dòng)，選C；D、催化劑不影響平衡，不改變轉(zhuǎn)化率，不選D。 考點(diǎn)：考查

11、影響反應(yīng)速率和平衡的因素 10．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，無論等容或等壓時(shí)向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) B．2HI(g)H2(g)+I2(g) C．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 【答案】B 【解析】 試題分析：依題意可知，不管是等壓還是等容，要保證平衡不移動(dòng)，可逆反應(yīng)的兩邊氣體系數(shù)只要相等即可，故答案為B 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。 11．將4molA和2molB在2L密閉容器中混合發(fā)生反應(yīng)，2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH<0，

12、4秒后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是 A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度化為2︰1︰2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài) B．4S內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L·S） C．達(dá)平衡后通入一定量的氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低 D．達(dá)平衡后升高溫度，C的濃度將增大 【答案】B 【解析】 試題分析：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于起始配比數(shù)以及反應(yīng)的程度，不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．v（C）=0.6mol/L÷4s=0.15mol/（L?s），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故B正確；C．達(dá)平衡后通入一

13、定量的氦氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但體積不變，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故D錯(cuò)誤； 選項(xiàng)B符合題意。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動(dòng) 12．T℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是 A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0．3 mol/(L·min) B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍 C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

14、 D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖1分 析，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0．4mol：0．2mol：0．4mol=3：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為1．4，1．4，0．8，反應(yīng)前各物質(zhì)的量分別為2，1．6，0．4，根據(jù)壓強(qiáng)之比和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前是4，反應(yīng)后是3．6，故B正確；C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷，T2

15、時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率大，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說明T2溫度高，溫度升高時(shí)Y的百分含量降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯(cuò)誤。故選B。 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)以及平衡圖象題，做題時(shí)注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響進(jìn)行分析，題目難度中等。 13．臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時(shí)間后達(dá)到

16、平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 A．反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) △S<0 B．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka＝Kb C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L D．若c1＝0.3mol·L-1，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v(NO2)＝0.005 mol·L-1·s-1 【答案】A 【解析】 試題分析：A、正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，混亂度減小，則△S＜0，故A正確；B、加入催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡

17、移動(dòng)，O3的濃度不變，但圖象中O3的濃度減小，可能是增大二氧化氮濃度，也可能是改變溫度，平衡常數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、若體積變?yōu)?.0 L，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)O3濃度大于a中O3濃度的，圖象中平衡時(shí)b條件下O3濃度等于a中O3濃度的，故C錯(cuò)誤；D、v（O3）==0.005 mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（NO2）=2v（O3）=0.01 mol?L-1?s-1，故D錯(cuò)誤，故選A。 考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象的相關(guān)知識(shí)。 14．反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時(shí)，平衡

18、體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＞c C．b、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：b＝c D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法 【答案】D 【解析】 試題分析：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，故T1＜T2；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。A、由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，錯(cuò)誤；B、由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，化學(xué)

19、平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率增大更大，錯(cuò)誤；C、溫度T1＜T2，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，正確。 考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡移動(dòng)。 15．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖， ⑴① 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。 ②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________

20、 A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3 C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX ⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。 ②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。 【答案】（8分）⑴① 2X 3Y + Z 。② 平衡 ， CD 。 ⑵ ① 2

21、NH3(g) N2(g) + 3H2(g) △H＝+92KJ/mol。② 乙 【解析】(1)①從圖像可看出從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的△n分別為：0.8mol、1.2mol、0.4mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X 3Y + Z ②本反應(yīng)是一個(gè)恒容的、氣體系數(shù)改變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)是個(gè)變量，它保持不變時(shí)即為平衡狀態(tài)；另D項(xiàng)生成Z與生成X恰好分別表示正、逆反應(yīng)速率，且符合兩物質(zhì)的系數(shù)比，能表明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡狀態(tài)。而AB兩項(xiàng)不能表明正逆反應(yīng)速率相等。 （2）①注意方程式系數(shù)與反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系 ②加熱是反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)沒有本質(zhì)上的聯(lián)系，故

22、甲錯(cuò)。但如果需要持續(xù)加熱，那可以肯定反應(yīng)體系需要吸收能量，是吸熱反應(yīng) 16．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________； （2）反應(yīng)開始至2 min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____； （3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： ①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍； ②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 【

23、答案】（1）3X＋Y2Z （2）0.05 mol·L－1·min－1 （3）① 0.9② 吸熱 【解析】 試題分析：（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度

24、下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，平衡正向移動(dòng)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的變化圖象及相關(guān)計(jì)算。 17．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究： （已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+ ） 【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL

25、容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙 （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制： 實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O） g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ． （2）反應(yīng)的速率變化的探究： 在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如下表所示： 試管1 試管2 實(shí)

26、驗(yàn)現(xiàn)象 褪色很快 褪色很慢 褪色時(shí)間/s 4秒 31秒 請回答下列問題： ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是： ． ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： ． ③同學(xué)測出的顏色變化的時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的 ． A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫 紅色為止． B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止． C、從KMnO4溶

27、液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止． ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是 ． 于是甲同學(xué)得出結(jié)論 ． （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率 因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是： I II 【答案】（1）1.3g， 100mL容量瓶； （2）①秒表；②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn

28、2++8H2O；③ C ④Mn2+離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率； （3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快；加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)。 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)m=CVM=0.10mol/L×0.1L×126g/mol=1.3g，實(shí)驗(yàn)中需要的儀器為：用于溶解晶體的燒杯，起攪拌和引流作用的玻璃棒，配制溶液的100mL容量瓶，定容時(shí)用的膠頭滴管，所以答案為1.3g、100mL容量瓶； （2）①記錄時(shí)間需要秒表； ②草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+

29、2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； ③測出的褪色時(shí)間是以溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止，答案選C； ④反應(yīng)中生成錳離子，錳離子加快了反應(yīng)速率，起到催化作用，其它條件不變時(shí)，加入正催化劑能加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是Mn2+離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率；于是甲同學(xué)得出結(jié)論為在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率。 （3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，所以能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率 的 因素的另外兩種可能原因是Ⅰ、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快；Ⅱ、硫

30、酸的濃度對反應(yīng)速率有影響，加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率。 考點(diǎn)：考查溶液的配制，探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 18．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題。 編號(hào) 操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5%

31、H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。 （2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是_____________________

32、_____________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。 （4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______________________。 【答案】（10分）（1）2H2O22H2O+O2↑（2分） （2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（2分） 加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察（2分） （3）將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分） （4）C點(diǎn)的即時(shí)速

33、率（2分） 【解析】 試題分析：（1）過氧化氫不穩(wěn)定，容易分解生成水和氧氣，則2H2O22H2O+O2↑；（2）實(shí)驗(yàn)①中過氧化氫的濃度和體積相同，氯化鐵溶液的濃度和體積也相同，只有反應(yīng)溫度不同，分別是5℃、40℃，根據(jù)控制變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究的規(guī)律，實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響；氯化鐵溶液是雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)中滴加氯化鐵溶液的目的加快反應(yīng)速率，，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察；（3）實(shí)驗(yàn)②中過氧化氫溶液的體積相同，濃度不同，說明該實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響，因此其他條件相同即可，為了加快反應(yīng)速率，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，改進(jìn)的方法可以是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱

34、水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的物質(zhì)的量逐漸減小，其濃度逐漸減小；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，則圖中A、B、C點(diǎn)所表示的雙氧水濃度大小關(guān)系為：A>B>C，因此三點(diǎn)表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率大小順序是A>B>C，所以C點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢。 考點(diǎn)：考查探究實(shí)驗(yàn)，涉及過氧化氫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)①的目的、滴加氯化鐵溶液的目的、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溫度對過氧化氫分解速率的影響、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究濃度對過氧化氫分解速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率圖像、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響規(guī)律的應(yīng)用等。 19．在容積為2L的密閉

35、容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 開始時(shí)A為4 mol,B為6 mol;5 min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反 應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/(L· min)。 計(jì)算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 (2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為 (3)化學(xué)方程式中n值為 (4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: ①v(A )=5 mol/( L·min ) ②v( B )=6 mo

36、l/( L·min ) ③v(C)=4.5 mol/( L·min ) ④v(D )=8 mol/( L·min ) 其中反應(yīng)速率最快的是 (填編號(hào)) 【答案】 20．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化： X的單質(zhì) Y的單質(zhì) Z的單質(zhì) A C B 已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C 分子中的少一個(gè)。請回答下列問題： （1）Y單質(zhì)分子的電子式為 。 （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)

37、電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質(zhì)名稱或化學(xué)式均可）；負(fù)極電極反應(yīng)式為 。 （3）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是__________（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）。 a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50% c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的

38、量之比為1:1 d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小 【答案】（1）（2）氧氣（或O2）； H2-2e-+2OH-== 2H2O（3）a b 【解析】 試題分析：短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3。 （1）Y的單質(zhì)為N2，電子式為。 （2）O2與H2可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液）—堿性氫氧燃料電池，電池反應(yīng)為2H2+O2== 2H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則正極通入氧氣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣，電

39、極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-== 2H2O。 （3）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，將等物質(zhì)的量的氮?dú)夂蜌錃獬淙胍幻荛]容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，正確；b．起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:1，二者按1:3反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氮?dú)釿的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，錯(cuò)誤；c．起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:1，二者按1:3反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比一定不是1:1，錯(cuò)誤；d．合成氨的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，根據(jù)M=m/n判斷，達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，正確，選a

40、d。 考點(diǎn)：考查元素推斷、燃料電池和化學(xué)平衡。 21．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，C與E同主族，A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。 （1）E的名稱為______；D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：_________。FAB分子的結(jié)構(gòu)式為_____ （2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎?，由大到小）___________________；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為_

41、___________________。 （3）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為____________。 （4）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25 mol 氣體，則固體物質(zhì)的組成為（寫清成分和物質(zhì)的量）______________________。 （5）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是______________________（填序號(hào)）。 A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　

42、B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小 C．BF3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加　 　 D．正逆反應(yīng)速率都增大 【答案】 （1）硫 （2）H2O>NH3 >CH4 離子鍵、共價(jià)鍵 （3）HSO3-+H+=H2O+SO2 （4）0.3molNa2O2 0.1mol Na2CO3 （5） C、D 【解析】 試題分析：化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且所得溶液顯堿性，則可推知D2C2為Na2O2，即D為Na，C為O；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，且A與B相鄰，B與C相鄰，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)，則A為C，B為N；E與C同主族，則E為S

43、，F(xiàn)的原子半徑最小，則F為H。 （1）E為硫元素；Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH；FAB是HCN。 （2）非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此氫化物的穩(wěn)定性由大到小為H2O>NH3 >CH4。Z為NH4NO3，屬于離子化合物，硝酸根中含有共價(jià)鍵。 （3）符合條件的物質(zhì)是NaHSO4和NaHSO3。 （4）混合物與含0.8mol HCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知c(Na)=0.8mol，若反應(yīng)后固體全是Na2CO3，則反應(yīng)后生成CO2氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，而實(shí)際只收集到0.25mol氣體，則說明與Na2O2反應(yīng)的CO2不足，Na2O2有剩余，因此收集到的氣體是O2和CO2的混合氣體，固體成分是Na2O2和Na2CO3。設(shè)混合物中Na2O2的物質(zhì)的量為x，Na2CO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù) Na2CO3~CO2，2Na2O2~O2，則有2x+2y=0.8mol，x/2+y=0.25mol，解得x=0.3mol，y=0.1mol。 （5）設(shè)原平衡時(shí)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則該溫度下的平衡常數(shù)，溫度不變的情況下濃度增大到原來的2倍，則，因此平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，A、B錯(cuò)，C正確；物質(zhì)濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，的正確。 考點(diǎn)：考查元素周期律、元素周期表，元素化合物性質(zhì)，化學(xué)計(jì)算，影響化學(xué)平衡因素等。