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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)加餐訓(xùn)練 離子反應(yīng)（含解析） 1．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( ) A．pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl－、SO42－ B．水電離出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－ C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－ 【答案】A 2．下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是 A．在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離 C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)

2、D．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、在熔融狀態(tài)下或溶于水能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)是在水分子的作用下，發(fā)生離解，不需要通電，故錯(cuò)誤；C、符合電解質(zhì)的定義，故正確；D、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件是：水溶液或熔融狀態(tài)，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)概念等知識(shí)。 3．下列離子方程式正確的是 A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B．AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋ C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水： Al

3、3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O 【答案】D 【解析】H2SO4為二元酸，Ba（OH）2為二元堿， 二者反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO2-4═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；AgOH在過(guò)量的氨水中會(huì)溶解，B錯(cuò)；AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水生成AL(OH)3，C錯(cuò)；D正確。 4．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 A、氯化鈉溶液 B、二氧化碳 C、氫氧化鈉固體

4、 D、鐵 【答案】C 【解析】 試題解析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，不能是單質(zhì)或混合物。氯化鈉溶液時(shí)混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì) 5．在加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（ ） A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+ B．Na+、K+、

5、SO42－、Cl－ C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－ D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+ 【答案】B 【解析】 試題分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生的溶液或呈酸性或呈堿性，S2－、NH4＋、HCO3－、CH3COO－、Al3+和Mg2+都不能大量共存，因此A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。 考點(diǎn)：離子共存 點(diǎn)評(píng)：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如

6、：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 6．下列表

7、示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入足量的CO2:A1O2－+CO2 +2H2O=A1(OH) 3 ↓+HCO3－ B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2NH4+ +Fe2+ +4OH－=Fe(OH) 2 ↓+2NH3·H2O C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+ +4H++NO3－=3Fe3+ +NO↑+3H2O D．工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OH－+SO2=SO32－+H2O 【答案】A 【解析】 試題分析：A.由于碳酸的酸性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，酸多得酸式鹽。拆寫(xiě)符合要求。正確。B.因?yàn)闅溲趸^溶液是過(guò)量

8、的，所以書(shū)寫(xiě)離子方程式要以 (NH4)2Fe(SO4) 2 為標(biāo)準(zhǔn)。化學(xué)方程式為(NH4)2Fe(SO4) 2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O . 離子方程式為2NH4+ + Fe2++ SO42-+ +Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O。錯(cuò)誤。C．磁性氧化鐵主要成分為Fe3O4,其中的Fe元素的化合價(jià)為+2、+3兩種，而稀硝酸有強(qiáng)氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+10 HNO3=9Fe(NO3) 3+NO↑+ 5H2O .離子方程式為3Fe3O4+10H++NO3－=9Fe3+

9、+NO↑+5H2O.錯(cuò)誤。D．氨水中的NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式。應(yīng)該寫(xiě)為吸收二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=SO32－+H2O+2NH4+。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子方程式的判斷及書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。 7．用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入足量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2O B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，易

10、拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過(guò)程中總共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且有一個(gè)屬于氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】 試題分析：二氧化碳先與里面足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強(qiáng)減小，所以易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；后剩余的氫氧化鈉溶液與氧化鋁反應(yīng)后再與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和偏鋁酸鈉，造成罐內(nèi)的壓強(qiáng)增大，所以易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。A、導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+2OH-=CO32-+H2O，正確；B、導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，錯(cuò)誤；C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為鹽酸，則開(kāi)始氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，造成壓強(qiáng)

11、減小，后Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大，所以易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象，正確；D、根據(jù)以上分析，共發(fā)生三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確，答案選B。 考點(diǎn)：考查Al的化學(xué)性質(zhì)和離子反應(yīng)的判斷，對(duì)氣體壓強(qiáng)的判斷 8．下列離子方程式正確的是（ ）。 A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)???? ????????Fe+2H+===Fe3++H2↑? ?? B. 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)???? Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C. 鈉和冷水反應(yīng)??? ???????????Na+2H2O===Na++H2↑+OH— D. 氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)???? ???

12、??OH-—+H+===H2O 【答案】B 【解析】 正確答案：B A 應(yīng)為 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ C 應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH―＋H2↑ D Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O 9．對(duì)于以下反應(yīng)：①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng) ②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) ③Si與燒堿溶液反應(yīng) ④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量時(shí)，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】 試題分析：①KHCO3溶液與少量石灰水反應(yīng)，方程式是：2HCO3-+Ca2+

13、+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；與足量的石灰水反應(yīng)，方程式是： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確；②Na2SO3溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)，方程式是：SO32-+H+=HSO3-；與足量的鹽酸反應(yīng)，方程式是：SO32-+2H+=H2O+SO2↑；反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確；③Si與燒堿溶液反應(yīng)。方程式是：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑.與物質(zhì)的用量多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④Fe與少量稀硝酸反應(yīng)，方程式是3Fe＋8H++2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，方程式是：Fe+4H+

14、+NO3(稀)=Fe3++NO↑+2H2O , 反應(yīng)物的用量不同，離子方程式不同，正確。 考點(diǎn)：考查反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)。 10．在透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是 A．HCO3-、ClO-、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3-、H+ C．K+、Cu2+、Cl-、SO42- D．OH-、NH4+、Cl-、SO32- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑;ClO-+H+=HClO. 離子不能大量共存。錯(cuò)誤。B. 3Fe2++NO3- +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O. 離

15、子不能大量共存。錯(cuò)誤。C.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存。正確。D．OH-+NH4+=NH3?H2O。不能大量共存。錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查離子共存的知識(shí)。 11．下列說(shuō)法不正確的是 A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用 B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì) C．分光光度計(jì)可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)溶解度影響較大，對(duì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)無(wú)影響 【答案】D 【解析】 試題分析：A、地溝油是對(duì)生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱，長(zhǎng)期食用可能會(huì)引發(fā)癌癥，對(duì)人體的危害極大。其主要成分仍然是

16、高級(jí)脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，正確。B、蔗糖、淀粉、油脂均是非電解質(zhì)，蔗糖水解生成麥芽糖和葡萄糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。 麥芽糖、葡萄糖和甘油是非電解質(zhì)，高級(jí)脂肪酸是電解質(zhì)，故B正確。C、對(duì)于有些有顏色的反應(yīng)物（或生成物），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色為不斷變化，可用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，C正確。D、分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸貞點(diǎn)和溶解性的重要因素之一，故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)基本概念，STS 12．下列離子方程式正確的是（ ） A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl

17、2↑＋2OH－ B．向NaHS溶液中通入過(guò)量氯氣：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－ C．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝ Fe3＋＋3H2O D．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】B 13．下列水解的離子方程式正確的是 A．S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ C．HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣ 【答案】BD 【解析】 試題分析：S2﹣是多元弱酸陰離子，水解時(shí)要分步進(jìn)行，A錯(cuò)； B

18、對(duì)；C為HCO3﹣的電離方程式不是水解方程式，水解方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3 + OH+，C錯(cuò)；HS-水解程度很小，生成H2S不能以氣體的形式釋放出去，故不能用氣體符號(hào)，D錯(cuò)。選B. 考點(diǎn)：水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 14．常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是 A．使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3＋、Na＋、SO42 －、Cl－ B．c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、MnO4－ 、SO42 －、H＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋ D．加入苯酚顯紫色的溶液：Na＋、NH4＋ 、C

19、l－、I－ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、使pH試紙變藍(lán)的溶液為堿性，Al3＋在堿性溶液中不能大量共存，錯(cuò)誤；B、在c(SO32-)＝0.1 mol·L－1的溶液中，H+、MnO4－ 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，錯(cuò)誤；C、c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液為堿性溶液，K＋、AlO2－ 、CO32 －、Na＋均可大量共存，正確；D、加入苯酚顯紫色的溶液中含有三價(jià)鐵，可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，錯(cuò)誤；故本題選擇C。 考點(diǎn)：離子的共存問(wèn)題 15．下列離子方程式正確的是（ ） A．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－

20、===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=== AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 【答案】D 【解析】 試題分析：A項(xiàng)：OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，故錯(cuò)；B項(xiàng)：氫氧化鋁不溶于氨水，故錯(cuò)；C項(xiàng)： 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故錯(cuò)。故選D。 考點(diǎn)：離子方程式正誤判斷 點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。

21、可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。 16．下列各離子方程式的書(shū)寫(xiě)有無(wú)錯(cuò)誤？若有請(qǐng)分析錯(cuò)誤的原因并加以改正。 (1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 (2)向FeCl3溶液中加入鐵粉： Fe3++Fe=2Fe2+ (3)向Ba(OH)2溶液中加入硫酸： Ba2++SO42-=BaSO4↓ (4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ (5)向NaHCO3溶液中滴入氫氧化鈉溶液： H++OH-=H2O (6)向CuSO4溶液中滴入硫化鈉： Cu2++S2-+2H2O=Cu

22、(OH)2↓+H2S↑ 【答案】（1）此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會(huì)被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯(cuò)誤的寫(xiě)法： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個(gè)Br-和2個(gè)Fe2+必須有3個(gè)Cl2，正確的寫(xiě)法為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (2)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫(xiě)法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個(gè)因素(Ba

23、2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個(gè)因素(H++OH-=H2O)。正確的寫(xiě)法為： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不對(duì)，該反應(yīng)的實(shí)際是： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 總離子方程式應(yīng)為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑ (5)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸，正確的寫(xiě)法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤

24、的原因是對(duì)該反應(yīng)的原理理解不對(duì)，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫(xiě)法是： Cu2++S2-=CuS↓ 【解析】判斷離子方程式是否正確主要依據(jù)下列幾個(gè)方面：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別等。（1）此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只考慮了Br-被氧化，而未考慮Fe2+也會(huì)被氧化。應(yīng)當(dāng)指出的是還有一種錯(cuò)誤的寫(xiě)法： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤的原因是只考慮了電荷的相等，而忽視了4個(gè)Br-和2個(gè)Fe2+必須有3個(gè)Cl2，正確的寫(xiě)法為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

25、 (2)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只注意了質(zhì)量守恒，未注意電荷守恒。正確的寫(xiě)法為： Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是只考慮該方應(yīng)發(fā)生的一個(gè)因素(Ba2++SO42-=BaSO4)而忽略了另一個(gè)因素(H++OH-=H2O)。正確的寫(xiě)法為： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不對(duì)，該反應(yīng)的實(shí)際是： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 總離子方程式應(yīng)為： 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(

26、OH)2↓+2Na++H2↑ (5)此離子方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是把H2CO3(HCO3-)當(dāng)作強(qiáng)酸，正確的寫(xiě)法是： HCO3-+OH-=CO32-+H2O (6)此方程式是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是對(duì)該反應(yīng)的原理理解不對(duì)，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，不生成Cu(OH)2和H2S,正確的寫(xiě)法是： Cu2++S2-=CuS↓ 17．某溶液A只含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、CO32-、SO42-中的幾種，若取A溶液加入Na2O2粉末，有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并生成白色沉淀，加入Na2O2的量為X，生成沉淀的量為Y，則有如右圖所示關(guān)系，可知： ???????????? （1

27、）A中一定有__________離子??? (2 ) A中一定沒(méi)有___________離子?? (3 ) A中可能有_____________離子??? 【答案】（1）：Mg2+、Al3+? 、SO42-?? （2）：NH4+、CO32- （3）：Na+ 【解析】加入Na2O2粉末，放出有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明溶液中不含NH4+；有白色沉淀生成，說(shuō)明一定有Mg2+、Al3+中的一種或二種；CO32- 會(huì)同Mg2+、Al3+發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明一定沒(méi)有CO32-；根據(jù)加入Na2O2的量與生成沉淀量的圖所示關(guān)系，可知溶液A中一定有Mg2+、Al3+? 。這樣溶液A中現(xiàn)可以肯定的是：一定有

28、Mg2+、Al3+，一定沒(méi)有NH4+、CO32-。Na+和SO42-從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還不能確定是否存在，但根據(jù)溶液呈電中性的原理，A溶液中一定存在SO42-。 18．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）硫鐵礦“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeS2 +8O2 + 6SO2，則 中的化學(xué)式為 ，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有 。 （2）“酸溶”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）“過(guò)濾”后濾液中金屬陽(yáng)離子有 。 （4）“

29、氧化”中反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）該工藝流程中產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣，常用燒堿溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出吸收過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】（每空2分，共12分） （1）Fe3O4、Fe和S （2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O （3）Fe2+ 和Fe3+ （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl— （5）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 【解析】 試題分析：硫鐵礦通入空氣煅燒生成的鐵的氧化物，依據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系和原子守恒判斷為四氧化三鐵

30、，加入鹽酸溶解過(guò)濾得到濾液為氯化鐵、氯化亞鐵溶液，通入氯氣氧化亞鐵離子，通過(guò)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到氯化鐵晶體粗品； （1）依據(jù)元素守恒計(jì)算書(shū)寫(xiě)化學(xué)式為Fe3O4，標(biāo)注元素化合價(jià)判斷化合價(jià)升高的元素為Fe、S，故填：Fe3O4；Fe和S； （2）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，故填：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O； （3）四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，過(guò)濾得到溶液中含有亞鐵離子、鐵離子，故填：Fe2+、Fe3+； （4）氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)

31、的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故填：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5）SO2是酸性氧化物，與燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，故填：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備的工藝流程的相關(guān)知識(shí)。 19．（21分）實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，試回答： （1）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有 ； （2）配置該溶液時(shí)應(yīng)稱取NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)____

32、________________；（3）下列操作對(duì)上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫(xiě)無(wú)影響、偏高或偏低） A．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒； B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水； C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線； D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出；__________ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸

33、 B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液 C．向氨水中滴加MgCl2溶液 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低 B．無(wú)影響 C．偏高 D．無(wú)影響 （4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+ 【解析】 試題分析：（1

34、）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶； （2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，實(shí)際上根據(jù)容量瓶的規(guī)格，要配制100毫升的溶液，故稱取NaHCO3的質(zhì)量為0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，故所配制的溶液的濃度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水，不影響最后溶液的體積，不無(wú)影響；C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，故濃度偏高；D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出，溶液減少，但不影響濃度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸；碳酸氫鈉拆成鈉離子

35、和碳酸氫根離子，鹽酸拆成氫離子和氯離子，反應(yīng)生成氯化鈉拆成離子，故離子方程式寫(xiě)成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和氫氧化鈉，故離子方程式寫(xiě)成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，和氯化銨，故離子方程式寫(xiě)成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。 考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，誤差分析，離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 20．(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過(guò)程如下： ①把甲酸

36、(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； ②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； ③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。 （1）寫(xiě)出NaOH的電子式 （2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是 A．濃鹽酸 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4 C．稀硝酸 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸 （3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為 （4）保險(xiǎn)粉可以用于除去

37、廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為 mol。 （5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無(wú)白色沉淀。 在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為 （6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：

38、 ①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。 【答案】(共14分，每空2分) （1） （2） B （3） NaOH+HCOONa+2SO2==Na2S2O4+CO2+H2O(寫(xiě)HCOOH且配平，也給分) （4） 0.1 （5） S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O 2 Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2 （6） 取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，

39、有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是② (或取少許固體溶于水中，若聞到刺激性氣味，則證明是②) 【解析】 試題分析：（1）見(jiàn)答案。 （2）濃鹽酸有揮發(fā)性，若選用濃鹽酸則制得的SO2不純，若選用稀硝酸，則SO2會(huì)被硝酸氧化，若選用稀硫酸，則反應(yīng)速率較慢，且生成的SO2易溶于水，所以最合適的試劑是B。（3）步驟①所得溶液為HCOONa和NaOH的混合溶液，Na2S2O4中硫的化合價(jià)為+3價(jià)，由SO2生成Na2S2O4時(shí)硫元素化合價(jià)降低而被還原，則還原劑為HCOONa(碳的化合價(jià)為+2價(jià))，氧化產(chǎn)物為CO2，反應(yīng)物和生成確定后配平并補(bǔ)寫(xiě)生成物水，即得化學(xué)方程式：NaOH+HCOONa+2SO2==Na2

40、S2O4+CO2+H2O。（4）除去廢水中的重鉻酸根離子時(shí)保險(xiǎn)粉作還原劑，被氧化為SO42－，每摩爾保險(xiǎn)粉失6mol電子，而每摩爾Cr2O72－得6mol電子，所以每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為0.1mol。（5） +3價(jià)的硫酸不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，根據(jù)甲與稀硫酸的反應(yīng)情況可判斷甲為Na2S2O3，根據(jù)乙與BaCl2溶液反應(yīng)的情況可判斷乙為Na2SO3，丙為SO2，故甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32－+2H+==SO2+S↓+H2O；保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為2Na2S2O4 == Na2S2O3+Na2SO3+SO2。（6）反應(yīng)②的

41、生成物有NaHSO4，要證明發(fā)生的反應(yīng)是②而不是①，只需檢驗(yàn)SO42－即可，具體實(shí)驗(yàn)是：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(注：NaHSO3不與BaCl2溶液反應(yīng))。 考點(diǎn)：主要信息型化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等內(nèi)容；考查學(xué)習(xí)、整合化學(xué)信息的能力和知識(shí)遷移能力。 21．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。 查閱資料知： ① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； ② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表： 物質(zhì) Fe(OH)

42、3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 開(kāi)始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實(shí)驗(yàn)步驟： Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C； Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。 請(qǐng)回答下

43、列問(wèn)題。 （1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。 （5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。 （6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有

44、可能的成分組合為 組合1： ；組合2： ；……（用化學(xué)式表示） 【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑ （2）SiO2 （3）Fe2+；向待測(cè)液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色。此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3＋） （4）將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）2Cl－- 2e－ = Cl2↑； 3.2 （6）組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3

45、O4； 組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。 【解析】 試題分析：（1）所給物質(zhì)中只有鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，所以肯定有鋁，方程式為：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑。（2）二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，而題目中加入硫酸后沉淀能全部溶解，說(shuō)明原固體中沒(méi)有SiO2。（3）C中加入次氯酸鈉后有紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有亞鐵離子被次氯酸鈉氧化后生成的，檢驗(yàn)亞鐵離子可以利用亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)生成特征的藍(lán)色沉淀或利用亞鐵離子能是酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)。此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在

46、Fe3＋）。（4）加入次氯酸鈉是為了將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）D的溶液為氯化銅，電解時(shí)陽(yáng)極是氯離子失去電子，電極反應(yīng)為：2Cl－- 2e－ = Cl2↑；陰極是銅離子得到電子生成銅，每有2摩爾電子轉(zhuǎn)移生成1摩爾銅，所以當(dāng)有0.1摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成的銅為0.05摩爾，其質(zhì)量為3.2克。（6）根據(jù)以上分析，原物質(zhì)中有鋁和氧化亞銅，氧化鐵或四氧化三鐵或氧化鐵和四氧化三鐵都存在。 考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì) 22．（9分）固溶體BaInxCo1-xO3-δ是兼具電子導(dǎo)電性與離子導(dǎo)電性的功能材料，Co的氧化數(shù)隨組成和制備條件而變化，In則保

47、持+3價(jià)不變。為測(cè)定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化數(shù)，確定化合物中的氧含量，進(jìn)行了如下分析：稱取0.2034 g樣品，加入足量KI溶液和適量HCl溶液，與樣品反應(yīng)使其溶解。以淀粉為指示劑，用0.05000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗10.85 mL。 4-1 寫(xiě)出BaIn0.55Co0.45O3-δ與KI和HCl反應(yīng)的離子方程式。 4-2 寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式。 4-3 計(jì)算BaIn0.55Co0.45O3-δ樣品中Co的氧化數(shù)SCo和氧缺陷的量δ（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 【答案】（9分） 4-1 BaIn0.55Co0.45O3-δ+(

48、1.45-2δ)I—+(6-2δ)H+=Ba2++0.55In3++0.45Co2++(1.45-2δ)/2I2+(3-δ)H2O 4-2 2S2O32— + I2 = S4O62—+ 2I— 4-3 SCo = 3.58 δ= 0.37 【解析】4-3 根據(jù)化合物的電中性原則，有 2 + 0.55×3 + 0.45SCo = 2×(3-δ) （a） 根據(jù)反應(yīng)中的電子得失關(guān)系，有 0.45×(SCo-2)×n(樣品) = 2n(I2) （b） 其中：n(樣品) = 0.2034 g/M =0.2034/(275.0-16.

49、00δ)mol n(I2) = n(S2O32—)/2 = 0.05000M×10.85 mL/2 = 0.2712×10-3mol 解(a)和(b)聯(lián)立方程 得SCo = 3.58 δ= 0.37 23．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，已知，A是世界上用量最大的金屬單質(zhì)： 試回答：（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式 ，F(xiàn)的化學(xué)式 （2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。顏色變化_________________ （3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_________________________

50、_______。 （4）寫(xiě)出G溶液中陽(yáng)離子的鑒別方法（一種，要求寫(xiě)現(xiàn)象）____________________ （5）寫(xiě)出B溶液轉(zhuǎn)變成G溶液的方程式_______________________________ 【答案】 （1）Fe（OH）2；Fe（OH）3； （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐； （3）2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+； （5）2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 【解析】 試題分析：D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色

51、反應(yīng)顯紫色，說(shuō)明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應(yīng)該是KCl．白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵．B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應(yīng)得到B與氫氣。 （1）由上述分析可知，E的化學(xué)式為Fe（OH）2，F(xiàn)是氫氧化鐵，化學(xué)式為Fe（OH）3，故答案為：Fe(OH)2；Fe（OH）3； （2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，顏色變化為白色→灰綠→紅褐，故

52、答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色→灰綠→紅褐； （3）向氯化鐵溶液加入Fe的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）檢驗(yàn)氯化鐵溶液中的金屬陽(yáng)離子的方法是：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+；故答案為：取少量G溶液于試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明溶液中有Fe3+； （5）氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵，可以向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 考點(diǎn)

53、：考查了元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題、常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 24．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示： 請(qǐng)回答： （1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是_________________。 （2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是__________；氣體2的成分是______________。 （3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是____________________

54、________。 （4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。 ①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 ②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。 （5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是__________________ （6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H

55、2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。 【答案】（15分） （1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ （2）Fe2＋；CO2和H2 （3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓ （4）①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O （5）若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子(如Na＋等)，而不是純凈的AlCl3溶液 （6）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑ 【解析】 試題分析：

56、（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說(shuō)明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑； （2）固體2最終得到膽礬，這說(shuō)明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說(shuō)明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子，故答案為：Fe2+；CO2和H2； （3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是

57、4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案為：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓； （4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O22Cu2++2H2O； （5）溶液1中含有偏鋁酸鈉，試劑C是鹽酸．如果向溶液1中+加試劑C→溶液4”，則溶液4中將混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而使AlCl3溶液不純凈；故答案為：若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na+等），而不是純凈的AlCl3溶液； （6）氯化鋁易水解，

58、所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱；SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體，所以根據(jù)原子守恒可知，該氣體應(yīng)該是二氧化硫，則反應(yīng)的方程式是AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑；故答案為：AlCl3?6H2O+6SOCl2AlCl3+12HCl+6SO2↑． 考點(diǎn)：考查了元素化合物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。 25．（7分）某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)： （1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色； （2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生

59、成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱） ，現(xiàn)象是 。 【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分) 通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析：實(shí)驗(yàn)（1）說(shuō)明，溶液中沒(méi)有有顏色的離子，故Fe3+不存在； 鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，

60、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)； 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+； 通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子，必須通過(guò)焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說(shuō)明有鉀離子，否則沒(méi)有． 故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色 考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。 點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色