《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第四章 研究型實驗單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第四章 研究型實驗單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第四章 研究型實驗單元強化訓(xùn)練 新人教版選修6 1．某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是（ ） A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2 B．Cu＋HNO3（?。鶦u（NO3）2 C．Cu CuOCu（NO3）2 D．Cu CuSO4Cu（NO3）2 2．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　?。? A.M g B. g C. g D. g 3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（ ） A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶

2、中 B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度 C．定容時俯視刻度線 D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理 4．下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　) A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1 B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

3、（　?。? A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為1NA C.標(biāo)準狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA D.常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5NA 6．下列敘述正確的是（ ） A.在標(biāo)準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積為22.4 L B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度也相等 C.1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同，質(zhì)量也相同 D.體積為6 L的O2，其質(zhì)量可能為8 g 7．小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆

4、開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是?（ ） A.前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸???? B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸 C.前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液?? ?? D.前者是米湯，后者是碘酒 8．為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應(yīng)，待產(chǎn)生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，烘干，稱重。關(guān)于該實驗的操作對測定結(jié)果的影響判斷正確的是（ ） A．鐵皮未及時取出，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小 B．鐵皮未洗滌干凈，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 C．烘干時間過長，會導(dǎo)致測定

5、結(jié)果偏小 D．若把鹽酸換成硫酸，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 9．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是 選項 ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 濃鹽酸 MnO2 NaBr溶液 氧化性Cl2>Br2 B 濃氨水 堿石灰 AgNO3溶液 AgOH具有兩性 C 濃硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有還原性 D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：C>Si 10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ） 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe

6、＞Cu B 燒瓶內(nèi)顏色深淺不同 說明：2NO2 N2O4（g） △H＜0 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶度積（Ksp）：AgCl＞AgBr ＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 11．下面是關(guān)于中和滴定的實驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是（ ） a．取25.00 mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準NaOH溶液，進行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)

7、據(jù)。 A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f 12．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 （ ） 13．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形相符合的是（ ） 14．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ） A．實驗I：打開止水夾，燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅色噴泉 B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無明顯變化 C．實驗III：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出 D．實驗IV：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會出現(xiàn)渾濁 15．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）

8、 A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3

9、 乙炔可被KMnO4氧化 D 濃硫酸 亞硫酸鈉 溴水 橙色褪去 SO2具有漂白性 17．下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是（ ） A．裝置①中， c為陽極，d為陰極 B．裝置②可定量測定H2O2的分解速率 C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性 D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣 18．某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最佳催化溫度均在500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿500mL氧氣為準（其他可能影響實驗的因素均已忽略

10、）。 請回答： (1)上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是：______________。 (2)完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一個報告的題目：______________________________________________。 19．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。 【探究目的】 探究該焰火原料的組成 【資料檢索】 ① Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍

11、色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋檢出。 ② Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。 ③ 很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成。 【探究思路】 ① 確定焰火原料所含金屬種類；② 測定焰火原料的化學(xué)式。 【實驗探究】 （1） 甲同學(xué)設(shè)計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。 由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由________和________兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是　　　　。 （2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。

12、 問題討論： ① 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母) A. m、n　　　　　　　　　B. m、y　　　　　　　　　C. n、y ② 若合金中相對原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。 ③ 當(dāng)y＝8.5 mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為________________。 20．將固體MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化 的關(guān)系如圖所示(相對原子質(zhì)量：H 1.0, C 12.0, O 16.0, Mn 55.0 )： 縱坐標(biāo)是固體的

13、相對質(zhì)量。 說出在下列五個溫度區(qū)間各發(fā)生什么變化，并簡述理由： 0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃ 21．我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學(xué)實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測，實驗過程如下： 實驗中涉及的部分反應(yīng)：M2＋(金屬離子)＋EBT(鉻黑T) ＝M EBT 藍色 酒紅色 M2＋(

14、金屬離子)＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－ MEBT＋Y4－(EDTA) ＝ MY2－＋EBT(鉻黑T) ⑴取地下水樣品25.0毫升進行預(yù)處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3－所引起的硬度稱為暫時硬度，可通過加熱減小硬度，寫出加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫一個） ▲ 。預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是 ▲ 。 ⑵將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250 mL的錐形瓶中，加入氨水－氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100 mol·L－1的EDTA標(biāo)準溶液進行滴定，滴定時眼睛應(yīng) ▲ ，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。 ⑶滴定終點時共

15、消耗EDTA溶液15.0 mL，則該地下水的硬度＝ ▲ 。 ⑷若實驗時裝有EDTA標(biāo)準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標(biāo)準液潤洗，則測定結(jié)果將 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 參考答案 1．C 【解析】 試題分析：A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO2，故A錯誤； B．稀硝酸與銅反應(yīng)生成污染性氣體NO，故B錯誤； C．銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硝酸反應(yīng)消耗硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確； D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成污染性氣體二氧化硫，故D錯誤。 故選C。 考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì) 制備實驗方案的設(shè)計 點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，

16、本題注意常見元素化合物的性質(zhì)，做題時注意從題目要求出發(fā)，把握原子經(jīng)濟問題。 2．C 【解析】摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。 3．C 【解析】應(yīng)逐個分析每個選項，找出正確的選項：因為cB＝nB/V,若錯誤操作使nB增大，V減小，則cB偏大，若錯誤操作使nB減小，V增大，則cB偏小．A操作使nB減少，B操作使V增大，C操作使V減小，D操作對nB和V均無影響，故A、B操作使cB減小，C操作使cB增大，D無影響． 4．A 【解析】 試題分析：選項A，常溫下的溫度大于0 ℃，在壓強和氣體的物質(zhì)的量一定時，溫度越高測出

17、的體積越大。選項B，CH3COOH是弱酸，電離需要吸熱，測出的值應(yīng)小于573 J。選項C，定容時仰視容量瓶的刻度線時，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項D，錐形瓶中是否有水對測定結(jié)果沒有影響，因此答案選A。 考點：考查實驗誤差分析的判斷 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。 該題的關(guān)鍵是明確實驗原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。 5．D 【解析】A中含有的氧原子的數(shù)目為2NA；B中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；C中水在標(biāo)準狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的

18、量大于1 mol。 6．D 【解析】A項中明顯是物質(zhì)的狀態(tài)不明確；B項中鹽酸是一元酸，而硫酸是二元酸，其氫離子濃度不相等；C項中1 mol H2和1 mol He中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)不相同、質(zhì)量相同。 7．D 【解析】 8．C 【解析】 試題分析：A、鐵皮未及時取出，導(dǎo)致部分鐵與鹽酸反應(yīng)，質(zhì)量差偏大，則鋅的質(zhì)量偏大，引起結(jié)果偏高，錯誤；B、鐵皮未洗滌干凈，導(dǎo)致反應(yīng)后的質(zhì)量變大，質(zhì)量差?偏小，則鋅的質(zhì)量偏小，引起結(jié)果偏低，錯誤；C、烘干時間過長（鐵被氧化），則剩余物的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，正確；D、若把鹽酸換成硫酸，對測定結(jié)果沒有影響，錯誤，答案選C。

19、 考點：考查對實驗誤差的分析 9．C 【解析】 試題分析：A.濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)制取氯氣需要加熱，錯誤；B. 濃氨水加入到堿石灰中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，把氨氣通入AgNO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2O；NH3?H2O+ AgNO3=AgOH↓+AgNO3,當(dāng)氨氣過量時，會發(fā)生反應(yīng)：AgOH+ 2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，不是AgOH具有兩性具有兩性，錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，將SO2通入FeCl3溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+2FeCl3=H2SO4+2FeCl2+2HCl，證明SO2具有還原性，正確；D.

20、稀鹽酸滴加到Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在Na2SiO3會發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；CO2+H2O+ Na2SiO3= Na2CO3+H2SiO3↓，不能證明元素的非金屬性：C>Si，錯誤。 考點：考查實驗裝置及實驗操作和相應(yīng)實驗結(jié)論關(guān)系正誤判斷的知識。 10．D 【解析】 D實驗只能證明酸性：HCl＞NaCo3＞H2Sio3，不能比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，故D錯誤。 11．B 【解析】 試題分析：a．將待測溶液放入錐形瓶中；正確。b．錐形瓶不能潤洗。錯誤。c．用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸，加入幾滴酚

21、酞作指示劑；正確。d．已知濃度的堿有關(guān)用堿式滴定管盛裝；錯誤。；e．滴定管用水洗滌后應(yīng)該用標(biāo)準溶液潤洗，然后再進行滴定；錯誤。f．當(dāng)發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，半分鐘內(nèi)顏色不褪色，即停止滴定。錯誤。因此錯誤的說法是b．d．e、f 。選項是B。 考點：考查酸堿中和滴定的操作方法、正誤判斷的知識。 12．A 【解析】 試題分析：A、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，促進鐵離子的水解，使其轉(zhuǎn)化為沉淀，達到除雜的目的，故A正確；B、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液

22、中可能含SO42-、Ag+或SO32￣，故B錯誤；C、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則為碳酸鹽或碳酸氫鹽溶液，故C錯誤；D、向0.1mol?L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，則證明Fe2+具有還原性，故D錯誤。 考點：本題考查化學(xué)實驗方案的評價。 13．C 【解析】 14．CD 【解析】 試題分析：A、鹽酸使酚酞試液顯無色，A錯誤；B、濃硫酸與蔗糖反應(yīng)有SO2生成，SO2具有還原性被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，B錯誤；C、濃硫酸吸水，溶劑減少硝

23、酸鉀晶體析出，C正確；D、向沸騰的水中滴加氯化鐵生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加熱膠體聚沉生成沉淀，D正確，答案選CD。 考點：考查實驗現(xiàn)象正誤判斷 15．A 【解析】 試題分析：B、NaHCO3加熱分解，而Na2CO3加熱不分解，即熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故錯；C、常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故錯；D、相對分子質(zhì)量Na2CO3>NaHCO3，故錯。故選A。 考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 點評：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。 16．C 【解析】 試題分析：A、圖中裝置

24、及試劑能制取氨氣，氨氣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，氨水過量生成銀氨溶液，故A錯誤；B、圖中生成的二氧化碳，但二氧化碳與氯化鋇溶液不反應(yīng)，不會觀察到白色沉淀，故B錯誤；C、利用圖中裝置及試劑能生成乙炔，乙炔能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，則乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、利用圖中裝置及試劑能生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤；故選C。 考點：考查化學(xué)實驗方案的評價 17．B 【解析】 試題分析：A．裝置①中， c電極與電源的正極連接，為陽極，d與電源的負極連接，為陰極，正確；B．H2O2遇MnO2會分解產(chǎn)生O2，但是產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中

25、逸出，就不能準確測量氫氣的體積，因此裝置②不可定量測定H2O2的分解速率，錯誤；C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，若裝置不漏氣，則會在U型管的左右兩端形成一段穩(wěn)定的液差，故可以檢查裝置③的氣密性，正確；D．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣的方法收集，由于氨氣極容易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，為了防止倒吸的發(fā)生，在導(dǎo)氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗，故裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣，正確。 考點：考查裝置圖設(shè)計的實驗與完成情況的正誤判斷的知識。 18．（8分）（1）收滿500mLO2所需的時間； （2）探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較 【解析】（1

26、）氯酸鉀分解生成氧氣，所以要比較反應(yīng)速率大小，則需要測量的數(shù)據(jù)就是收滿500mLO2所需的時間。 （2）根據(jù)實驗過程及原理可知，題目可以是探究A和MnO2催化氯酸鉀性能的比較 19． (10分) (1) Mg(1分)　Al(1分)　除NH，排除檢測Mg2＋存在的干擾(1分) (2) ① ABC(1分) ② (2分) ③ Mg4Al3(4分) 【解析】本題考查鎂、鋁及其化合物的性質(zhì)，雖為探究題，但給出的信息比較多，整體難度不大。根據(jù)信息，加入足量飽和的NH4Cl溶液得到沉淀和濾液，沉淀既能溶于鹽酸又溶于氫氧化鈉，故有兩性，其中一種金屬為Al；濾液為Mg(OH)2和NH4Cl溶液，加

27、入NaOH，除去NH，排除干擾，檢驗出Mg。第二步為定量分析實驗，加入足量的稀硫酸，Mg和Al均反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣ymol，溶液中加入過量的氫氧化鈉，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，Mg轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，灼燒得到MgO為ng，可以設(shè)Mg、Al分別為p、qmol，取任意兩個數(shù)據(jù)，列兩個方程即可計算，故答案為ABC；后面繪制圖形，可以選擇兩個極點，x=0，全部為Al，產(chǎn)生H2為10.5mol，x=1，全部為Mg，產(chǎn)生H2為7mol；當(dāng)y=8.5時，n（Mg）=4mol，n（Al）=3mol，故化學(xué)是為Mg4Al3。 20．0～50℃ MnC2O4·2H2O穩(wěn)定區(qū)域

28、 (1分) 50～100℃ MnC2O4·2H2O = MnC2O4 + 2H2O (2分) 179 143 143/179= 0.80 (1分) 100～214℃ MnC2O4 穩(wěn)定區(qū)域 (1分) 214～280℃ MnC2O4 = MnO + CO + CO2 (2分) 143 71

29、 71/179 = 0.40 (1分) 280～943℃ 3MnO +1/2O2 = Mn3O4 76.3/179 = 0.43 (2分) 【解析】如果說上題最后一部分是“看表釋義”，則本題是“看圖識字”。試題的題面并沒有說實驗裝置叫什么，是避免過多分散精力。這種儀器叫做熱分析儀，本題涉及的是其中的熱重分析。本題的解必須通過計算，計算的基礎(chǔ)是圖中的相對失重，要假設(shè)發(fā)生一個化學(xué)方程，然后進行失重的計算來論證，是否與題面的圖中的實驗數(shù)據(jù)相吻合。這種工作方法是實實在在的熱重分析方法。當(dāng)然，這種分析在很大程度上仍然有猜測的成分，因此最后的證實還要靠更多的分析手段，特別是熱分解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)分析(本題沒有涉及)。 21．⑴Ca(HCO3)2△ CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg(HCO3)2△ MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 除去溶解的CO2。 ⑵注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由酒紅色變?yōu)樗{色且半分鐘不褪色 ⑶33.6度 ⑷偏大 【解析】略