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1、2022年高二上學期第二次月考化學試題 本試卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，滿分100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 一、選擇題（本題包括24小題：每小題2分，共計48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1.下列化學用語正確的是 A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖： B．C2H2的電子式： C．基態(tài)Cr的價電子排布式：3d44s2 D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 2．某烯烴與氫氣加成后得到2，2－二甲基戊烷，烯烴的名稱是 A、2，2－二甲基－3－戊烯

2、 B、2，2－二甲基－4－戊烯 C、4，4－二甲基－1－戊烯 D、2，2－二甲基－2－戊烯 3. 美國康乃爾大學的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦 牟尼分子（所有原子在同一平面），有關(guān)該有機分子的說法正確的是 A．該有機物屬于烴的衍生物 B．該有機物屬于苯的同系物 C．該有機物分子中含有22個碳原子 D．該有機物一氯代物只有4種 4． 在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是 　 A．離子晶體中，一定存在離子鍵??? B．原

3、子晶體中，只存在共價鍵 　 C．金屬晶體的熔沸點均很高??????? D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 5．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與鍵能無關(guān)的是 ① CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次增強 ② 稀有氣體的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定 ③ F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 ④ 熔點：金剛石 > 碳化硅 > 晶體硅 A．①③④ B．②③ C．②③④ D．全部 6. 關(guān)于分子或離子中心原子的雜化軌道類型和空間構(gòu)型，下列判斷正確的是 A．PH3 sp2 平面三角形 B．SO32－ sp2

4、 平面三角形 C．SO2 sp2 V形 D．NO3－ sp3 三角錐形 7．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．1mol冰中含氫鍵數(shù)為4NA C．22.4LCH4的分子數(shù)為NA D．26g C2H2中π鍵數(shù)目為2NA 8.下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是 A.NaOH?????B.SiO2?????C.Fe????? D.C

5、3H8 9. 下列有關(guān)比較正確的是 A．離子半徑：Na+>O2－>F－ B．最高正價：F > O > N C．電負性：S＜Cl＜F D．第一電離能：Na＜Mg＜Al 10.下列各物質(zhì)中,按熔點由高到低的順序排列正確的是 A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>Li D.石墨>金剛石>SiO2>鈉 11．下列分子叫手性分子的是 A．CH3CH2OH B．HO

6、OC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3 D．CH2OH—CHOH—CH2OH 12.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是 A.ZXY3??????????B.ZX2Y6?????????C.ZX4Y8???????? D.ZX8Y12 13．類推是化學學常用的方法，但在具體應(yīng)用的時候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項 A．CH4的熔沸點低于SiH4

7、，類推NH3的沸點低于PH3 B．二氧化碳是分子晶體，類推二氧化硅也是分子晶體 C．CaCO3的溶解度低于Ca(HCO3)2，類推Na2CO3溶解度低于NaHCO3 D．H2O的空間構(gòu)型是“V”形，類推H2S也是“V”形 14． 0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最 可能是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 15．下列有關(guān)晶體的說法中一定

8、正確的是 ①原子晶體中只存在非極性共價鍵 ②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體 ③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 ④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 ⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵 A．①③　　 　B．只有⑤　 　C．②④⑤　　 　D．③⑤ 16. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖,其中β氮化碳硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法中錯誤的是 A. β氮化碳屬于原子晶體[來源:] B. β氮化碳中碳顯-4價,氮顯+3價 C. β氮化碳的化學式為C3N4[來

9、源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K] D. 每個碳原子與四個氮原子相連,每個氮原子與三個碳原子相連 17．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是 實驗事實 理論解釋 A SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電[來源:] SO2是電解質(zhì) B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P—P間的鍵角是109°28′ C 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子；可與水形成氫鍵；且與水反應(yīng) D HF的沸點高于HCl H—F的鍵長比H—Cl的鍵長短 18. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成

10、對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是 A．XW4為非極性分子 B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化 19. 根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是 離子化合物 離子電荷數(shù) 晶格能 kJ·mol-1 熔點 °C 莫氏硬度 NaF 1 923 993 3.2 NaCl 1 786 801 2.5 MgO 2 3791 2852 6.5 CaO 2 3401 2

11、614 4.5 A. 晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)和距離成正比 B. NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定 C. 表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定 D. 晶格能就是正負離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點越高，硬度越大 20．含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為： 此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式有 A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 21．有下列四種有機物，其苯環(huán)上的一氯代物的數(shù)目之比分別為 甲． 乙． 丙． 丁

12、 A．1：3：1：2 B. 4：5：4：4 C. 2：3：2：4 D. 2：3：1：3 22．下表給出幾種氯化物的熔點和沸點： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點/℃ 801 714 190 －70 沸點/℃ 1 413 1 412 180 57.57 有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述： ①氯化鋁在加熱時能升華， ②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，

13、 ③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合， ④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。 其中與表中數(shù)據(jù)一致的是 A．①②　　　 B．②③ C．①②④ D．②④ 23．X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，可使?jié)駶櫟? 紅色石蕊試紙變藍；Y單質(zhì)是一種淡黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為 RO42－，且具有強氧化性。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀L。則下列說法不正確的是 A．R在元素周期表中位置為第四周

14、期VIII族 B．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水 C．1molY或Z與足量的R反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子 D．G為極性分子，中心原子采取sp2雜化 24．右圖是氯化銨晶體的晶胞。已知晶體中2個最近的NH4+ 核間距離為a cm，氯化銨的相對分子質(zhì)量 為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度(單位g·cm-3) 為 A． B． C． D． 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 25． (10分)(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A： ___________________； 烴A的一硝基取代物具有不同沸點的

15、產(chǎn)物有________種。 （2） 該烴系統(tǒng)命名為： （3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： ①3-甲基-1-丁炔 ②鄰乙基苯乙烯 26．（11分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。 A [來源:學|科|網(wǎng)] C D E B F

16、 G 試回答下列問題： （1）C的一種氣態(tài)氫化物可作水果的催熟劑，該氫化物分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________。 （2）C、D、E三種元素第一電離能由大到小的順序為 （填元素符號），其中電負性最大的是 （填元素符號）。 （3） 寫出B與E形成的化合物B2E2的電子式 ________，指出該化合物中的化學鍵 ________。 （4）比較沸點：A2E________A2F（填“大于”、“小于”），原因是：

17、 。 （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點（℃）高低的順序如下圖，其中序號“8”代表______（填元素符號）。 (6) 請寫出元素G的基態(tài)原子電子排布式 。在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)： 交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,該配離子 的化學式為

18、 （2分）。 27.（7分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}： (1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 ________ 方法區(qū)分晶體、準 晶體和非晶體。 （2）Fe3＋的簡化電子排布式為 ，可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的 顏色為 。 (3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型 為______________，1

19、 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為____________。乙酸的沸點明顯高于乙醛， 其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個 氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。 28． (12分) 疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為： 2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3， 3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。 回答下列問題： (1)基NH3分子的空間構(gòu)型是______________

20、_；態(tài)氮原子的價層電子排布圖為 。 （2） 化合物NF3為 分子(填“極性”或“非極性”)，若其沸點為－129 ℃，則其晶體類型 為 。 (3) 與N互為等電子體的分子為________ (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO的空間構(gòu)型為 ____________________。 (4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為________。 （5）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為： ， 尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是 、

21、 (6) 安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。 ①鐵晶體中存在的化學鍵類型為________。 ②鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為________(用含a、NA 的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。（2分） 29. （12分）前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2

22、；N3+的價電子排布式為3d5。 （1）W的元素符號為 ，N元素在元素周期表中的位置 （2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是 （寫分子式） （3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是 ，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用， 請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式

23、 （5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式為： ；向反應(yīng)后的溶液中，通入足量CO2，反應(yīng)的離子方 程式為 。 班級 考號 姓名 -------------------------------------

24、--密---------------------------------封-------------------------------------線---------------------------------------- 化學答題卷 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 得分 25.（10分）（1） ， （2）

25、 ； （3） ， 。 26.（11分）（1） ； （2） ， ； （3） ， ； （4） ， ； （5） ； （6）

26、 ， 。 27.（7分） （1） ； （2） ， ； （3） ， ； ， 。 28．（12分）（1） ，

27、 ； （2） ， ； （3） ， ； （4） ； （5） ， ； （6）① ；② 。 29（12分）（1） ， ； （2） ； （3） ， ； （4） ； （5） ， 。