《2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子平衡（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中)室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是 ( ) A. 1.0×10﹣3mol?L﹣1鹽酸的pH=3，1.0×10﹣8mol?L﹣1鹽酸的pH=8 B. pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b C. pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7 D. 1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11 2.(xx屆山東淄博)25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

2、 A. pH=3的鹽酸中：c(H+)=3.0mol?L﹣1 B. 0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol?L﹣1 C. 氯化銨溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 碳酸氫鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣) 3.(xx屆山東棗莊)一定條件下，下列說法正確的是 ( ) A. 稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO﹣水解程度變大，故溶液的PH增大 B. 由水電離的c(H +)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液一定是堿性溶液 C.

3、兩種難溶性鹽Ksp較小的其溶解度也一定較小 D. 等體積．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在關(guān)系式：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3) 4.(xx屆山東德州)下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變 B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 對于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D. 在硫酸鋇懸濁液中

4、加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 5.(xx屆山東濟南)在25℃時，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是 ( ) A. c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.1mol?L﹣1 B. c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+) C. c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(OH﹣)=c(H+)+c(HA) 6.(xx屆山東淄博)己知：2

5、5℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，Ksp(AgCN)=1.2×10﹣16．下列說法正確的是 ( ) A. 25℃時，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag+)大 B. 25℃時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl﹣)增大 C. 25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L﹣1NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01mol?L﹣1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小 D. 25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變 7.(xx屆山東青島)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 (

6、 ) A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中：[Na+]=[Cl﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣] B. pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[H2CO3] C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl﹣]=[NH4+]＞[OH﹣]=[H+] D. 某溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四種離子，則可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣] 8.(xx屆山東臨沂)常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則 ( ) A. b、c兩點溶液的導(dǎo)電

7、能力相同 B. c點溶液中c(OH﹣)+c(CH3COOH)=c(H+) C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc 9.(xx屆山東德州)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A. 圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強 B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點 C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 D. 用0.01

8、00mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol?L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl﹣ 10.(xx屆山東青島二中)已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是 ( ) A. 向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B. 向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C. 該平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(Mg

9、2+)?c(SO42﹣) D. 升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)實驗室用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是 ( ) A. 此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10﹣4mol?L﹣1 B. 此弱酸的起始濃度約為1×10﹣2mol?L﹣1 C. 此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0～10.0)做指示劑 D. 當混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A﹣) 12.(xx屆山東萊蕪)t℃時

10、，水的離子積為Kw，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是 ( ) A. 混合液中，C(H+)= B. 混合液的pH=7 C. a=b D. 混合液中，c(B+)=c(A﹣)+c(OH﹣) 13.(xx屆山東青島)25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是 ( ) A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變 C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 D.

11、將水加熱，KW增大，pH不變 14.(xx屆山東濟南)在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是 ( ) A. 反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 B. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 C. 反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余 D. 反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性 15.(xx屆山東萊蕪)向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是 ( ) A. HA是弱酸

12、B. b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA) C. c點時：V=10.00mL D. b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣) 16.(xx屆山東煙臺)下列說法正確的是 ( ) A. 將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na+)=c(Cl﹣) B. 1mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù) C. 80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) 二、填空題(每題分，計分) 17.(

13、xx屆山東德州)xx年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染． (1)海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI﹣、SO42﹣、Br﹣、HCO3﹣等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示： ①向曝氣池中通入空氣的目的是 ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是　　　　　?。? a．Cl﹣b．SO42﹣c．HCO3﹣ (2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解

14、，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示． 三、解答題(每題分，計分) 18.(xx屆山東濰坊b卷)xx年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進入一個嶄新的時代．可見，研究化學反應(yīng)原理有非常重要的意義． (1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池． 已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1﹣xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1﹣xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為　　　　　?。栽撾姵貫殡娫?，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導(dǎo)體材料

15、Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為　　　　　?。? (2)25℃時，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示： 電解質(zhì) 電離常數(shù)(mol?L﹣1) H3PO4 Ka1=7.1×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=4.5×10﹣13 HF Ka=6.4×10﹣4 CH3COOH Ka=1.7×10﹣5 NH3?H2O Kb=1.7×10﹣5 ①25℃，0.1mol?L﹣1HF溶液的H+濃度為　　　　　　mol?L﹣1，100mL 0.1mol?L﹣1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)　　　　　　(填“＜”“＞”或“=”)100mL 0.1mol?L﹣1CH3

16、COONa溶液中陰陽離子總數(shù)． ②向10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1的氨水，當消耗氨水10mL時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是　　　　　　． ③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L﹣1NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度　　　　　　(填“前者大”、“后者大”或“相等”)． 19.(xx屆山東淄博)低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園． (1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染，反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)在2L的密閉容器中

17、，n(CO2)與溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的關(guān)系如圖1所示． ①該反應(yīng)△H　　　　　　0(填“＞”、“＜”)，平衡常數(shù)表達式為　　　　　??；在T2溫度下0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=　　　　　　． ②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖1中畫出n(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線． ③該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進行，圖2示正確且能說明反應(yīng)t1時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　　　(填代號)．(xx屆山東淄博)鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸． (1)碳酸氫鈉水溶液顯堿性，用離子方

18、程式解釋其原因　　　　　?。籶H相同的下列三種溶液：①碳酸氫鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：　　　　　　(填寫序號)． (2)某溫度下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則　　　　　　是鹽酸稀釋時的pH變化曲線；圖中 A. B. C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是　　　　　　；醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是　　　　　?。? a．c(H+) b．c(OH﹣) c． d． (3)氯化鈉溶液可用作鋁一空氣燃料電池的電解液，該電池的負極材料是　　　　　　，正極的電極反應(yīng)式是　　　　　?。迷撾姵刈麟娫措?/p>

19、解CuSO4溶液(惰性電極)，當電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極上最多能產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　L(標準狀況)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是 ( ) A. 1.0×10﹣3mol?L﹣1鹽酸的pH=3，1.0×10﹣8mol?L﹣1鹽酸的pH=8 B. pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b C. pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7 D. 1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的

20、pH=11 【考點】pH的簡單計算；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 常溫下，酸的pH一定小于7； B. 酸越稀釋酸性越小，pH越大； C. HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，前者物質(zhì)的量濃度小于后者，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性； D. 根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH． 【解答】解： A. pH=﹣lg[c(H+)]，常溫下，1.0×10﹣3mol?L﹣1鹽酸的pH=3，1.0×10﹣8mo

21、l?L﹣1鹽酸應(yīng)考慮水電離出的氫離子濃度1.0×10﹣7mol?L﹣1，所以pH＜7，故A錯誤； B. 因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故B錯誤； C. HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，c(NH3．H2O)＞c(HCl)，二者等體積混合，n(NH3．H2O)＞n(HCl)，氨水有剩余，NH3．H2O電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，混合液的pH＞7，故C錯誤； D. 因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0

22、.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計算，注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大． 2.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}25℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A. pH=3的鹽酸中：c(H+)=3.0mol?L﹣1 B. 0.1mol?L﹣1的碳酸鈉溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol?L﹣1 C. 氯化銨溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+

23、)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 碳酸氫鈉溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣) 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. c(H+)=10﹣pH； B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷； C. 氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷； D. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷． 【解答】解： A. c(H+)=10﹣pH=0.001mol/L，故A錯誤； B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3﹣)+2c

24、(CO32﹣)+2c(H2CO3)=0.2mol?L﹣1，故c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol?L﹣1，故B正確； C. 氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性c(OH﹣)＜c(H+)，再結(jié)合電荷守恒得c(Cl﹣)＞c(NH4+)，故C錯誤； D. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣)，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答，注意強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽的水解程度都較小． 3.(xx屆山東棗莊){關(guān)鍵字:山東期末}一定條件下，下

25、列說法正確的是 ( ) A. 稀釋醋酸鈉溶液，CH3COO﹣水解程度變大，故溶液的PH增大 B. 由水電離的c(H +)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液一定是堿性溶液 C. 兩種難溶性鹽Ksp較小的其溶解度也一定較小 D. 等體積．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在關(guān)系式：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3) 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A. 稀釋促進水解，離子濃度減??； B. 由水電離的c(H +)=1×10﹣11mol?

26、L﹣1的溶液說明水的電離受抑制，說明溶液是酸或堿溶液； C. 只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會?。? D. 根據(jù)物料守恒進行判斷． 【解答】解： A. CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣．稀釋溶液，平衡正向進行，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤； B. 由水電離的c(H +)=1×10﹣11mol?L﹣1的溶液說明水的電離受抑制，說明溶液是酸或堿溶液，所以不一定是堿性溶液，故B錯誤； C. 只有相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大

27、小，故C錯誤； D. 將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3與Na2CO3溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)═c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了水解平衡和電離平衡的影響因素分析判斷，注意物料平衡的應(yīng)用，題目較簡單． 4.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變 B. 0.1mol/LCH3COO

28、Na溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣) C. 對于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D. 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 【考點】離子濃度大小的比較；化學反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】 A. 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響； B. 電荷不守恒； C. 增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大； D. 當離子的濃度冪之積

29、大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)． 【解答】解： A. 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則離子積常數(shù)不變，故A正確； B. CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，應(yīng)為c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B錯誤； C. 增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤； D. 當離子的濃度冪之積大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，應(yīng)加入少量溶液時，如生成沉淀，可說明溶度積關(guān)系，事實上Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故D錯誤． 故選 A. 【點評】

30、本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、反應(yīng)速率的影響因素以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答該題，難度中等． 5.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}在25℃時，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯誤的是 ( ) A. c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.1mol?L﹣1 B. c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+) C. c(Na+

31、)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. c(OH﹣)=c(H+)+c(HA) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】在25℃時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷． 【解答】解：在25℃時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽， A. 混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)=0.05mol?L﹣1，故A錯誤； B.

32、 溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)﹣c(A﹣)=c(OH﹣)﹣c(H+)，故B正確； C. 溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，則c(Na+)＞c(A﹣)，溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(A﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正確； D. 根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A﹣)=c(Na+)，所以得c(OH﹣)=c(H+)+c(HA)，故D

33、正確； 故選： A. 【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對強弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等． 6.(xx屆山東淄博){關(guān)鍵字:山東期末}己知：25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10，Ksp(AgCN)=1.2×10﹣16．下列說法正確的是 ( ) A. 25℃時，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag+)大 B. 25℃時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl﹣)增大 C. 25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L﹣1NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01

34、mol?L﹣1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小 D. 25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小； B. AgCN的溶度積比氯化銀小，從沉淀平衡移動的角度分析； C. Ksp[AgCN]只與溫度有關(guān)； D. 根據(jù)AgCl的沉淀溶解平衡移動分析． 【解答】解： A. 根據(jù)化學式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgCN，所以飽和AgCN 溶液與飽和AgCl

35、溶液相比，后者的c(Ag+)較大，故A錯誤； B. AgCl比AgCN溶解度大，所以AgCl飽和溶液中c(Ag+)較大，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，會生成AgCN沉淀，則AgCl的沉淀溶解平衡正移，所以c(Cl﹣)增大，故B正確； C. Ksp[AgCN]只與溫度有關(guān)，25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L﹣1NaCN溶液中的Ksp與在20mL 0.01mol?L﹣1HCN(弱酸)溶液中的Ksp相等，故C錯誤； D. 25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，則銀離子濃度增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆移，氯離子濃度減小，故D錯誤； 故選

36、： B. 【點評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，側(cè)重于對有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解． 7.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ) A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中：[Na+]=[Cl﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣] B. pH=8.3的NaHCO3溶液：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[CO32﹣]＞[H2CO3] C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl﹣]=[NH4+]＞[OH﹣]=[H+] D. 某溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四種離子

37、，則可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣] 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題． 【分析】 A. 電荷守恒中漏掉了氫離子濃度； B. pH=8.3的碳酸氫鈉溶液，說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則[CO32﹣]＜[H2CO3]； C. 氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性； D. 溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四種離子，溶質(zhì)可能為硫酸銨，則可能存在：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]． 【解答】解： A. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：[Na+]+[

38、Na+]=[Cl﹣]+[ClO﹣]+[OH﹣]，故A錯誤； B. pH=8.3的NaHCO3溶液，說明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：[H2CO3]＞[CO32﹣]，溶液中離子濃度大小為：[Na+]＞[HCO3﹣]＞[H2CO3]＞[CO32﹣]，故B錯誤； C. pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則：[OH﹣]＞[H+]，根據(jù)電荷守恒可得：[NH4+]＞[Cl﹣]，溶液中離子濃度大小為：[NH4+]＞[Cl﹣]＞[OH﹣]＞[H+]，故C錯誤； D. 若溶液中只存在SO42﹣、OH﹣、NH4+、H+四種離子，

39、溶質(zhì)若為硫酸銨，則溶液中滿足：[NH4+]＞[SO42﹣]＞[H+]＞[OH﹣]，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應(yīng)用，現(xiàn)象C為易錯點，注意氨水為弱堿，混合液中氨水過量． 8.(xx屆山東臨沂){關(guān)鍵字:山東期末}常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則 ( ) A. b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 B. c點溶液中c(OH﹣)+c(CH3COOH)=c(H+) C. a、b、c三點溶液中水的電離程度

40、a＞c＞b D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=Vc 【考點】鹽類水解的應(yīng)用． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】NaOH是強電解質(zhì)，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH﹣)CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，變化小的是CH3COONa， A. 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比； B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒； C. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離； D. pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同

41、體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比． 【解答】解：NaOH是強電解質(zhì)，CH3COONa是強堿弱酸鹽，加水稀釋促進醋酸根離子水解，稀釋相同的倍數(shù)時，溶液中c(OH﹣)CH3COONa＞NaOH，所以pH變化大的是NaOH，變化小的是CH3COONa， A. 溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，pH相等的醋酸鈉和氫氧化鈉，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，所以c點導(dǎo)電能力大于a，故A錯誤； B. 任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯誤； C. 氫氧化鈉對水的電離起抑

42、制作用，而醋酸根離子濃度越大對水的電離程度越促進，所以、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b．故C正確； D. pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa)＞c(NaOH)，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液消耗相同濃度的鹽酸體積與氫氧化鈉和醋酸鈉的物質(zhì)的量成正比，相同體積相同pH的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液n(CH3COONa)＞n(NaOH)，所以醋酸鈉消耗鹽酸多，消耗鹽酸體積Vb＜Vc，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了鹽類水解，涉及離子濃度大小比較、溶液導(dǎo)電能力大小比較、水的電離程度等知識點，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)子守恒、溶

43、液導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系等知識點來分析解答，題目難度中等． 9.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A. 圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強 B. 圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點 C. 圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol?L﹣1Cl﹣、Br﹣及I﹣的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl﹣

44、 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；水的電離；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【專題】圖像圖表題． 【分析】 A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比； B. 僅升溫促進水的電離，濃度和氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度；和氫氧根離子濃度相同； C. b點Kw=10﹣12，中性溶液pH=6； D. ﹣lg[c(X﹣)]的值越大，代表該離子的濃度越小． 【解答】解： A. 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽

45、酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點導(dǎo)電能力大于b，故A錯誤； B. 僅升溫促進水的電離，濃度和氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度；和氫氧根離子濃度相同，與圖象不相符合，故B錯誤； C. b點Kw=10﹣12，中性溶液PH=6；將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故C正確； D. ﹣lg[c(X﹣)]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I﹣的濃度最小，則I﹣首先沉淀，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題涉及知識點較多，這些知識點都是學習

46、的難點，也是考試熱點，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、鹽的水解等知識來分析解答，題目難度中等． 10.(xx屆山東青島二中){關(guān)鍵字:山東期末}已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是 ( ) A. 向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動 B. 向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動 C. 該平衡的Ksp=c(Ca2+)?c(K+)?c(Mg2+)?c(SO42﹣)

47、 D. 升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 【考點】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】反應(yīng)K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)═2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，Ksp=c2(Ca2+)?c2(K+)?c(Mg2+)?c4(SO42﹣)，加入NaOH或飽和碳酸鈉溶液，可分別與Mg2+、Ca2+反應(yīng)，平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，以此解答該題． 【解答】解： A. 已知K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)?2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，加入飽和NaOH溶液，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，c(Mg

48、2+)減小，溶解平衡右移，故A正確； B. 加入飽和碳酸鈉，CO32﹣和Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，c(Ca2+)減小，溶解平衡右移，故B正確； C. 已知K2SO4?MgSO4?2CaSO4(s)?2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣，則該平衡的Ksp=c2(Ca2+)?c2(K+)?c(Mg2+)?c4(SO42﹣)，故C錯誤； D. 由圖可知，升高溫度，達到平衡需要的時間縮短，即反應(yīng)速率增大；升高溫度，c(K+)增大，即平衡正移，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，圖象分析判斷方法，溶度積的表達式等，注意對圖象的分析理解是解題

49、的關(guān)鍵，題目難度中等． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關(guān)鍵字:山東期末}實驗室用0.10mol?L﹣1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示，圖中橫軸為滴入的NaOH溶液的體積V(mL)，縱軸為溶液的pH，下列敘述不正確的是 ( ) A. 此一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka≈1×10﹣4mol?L﹣1 B. 此弱酸的起始濃度約為1×10﹣2mol?L﹣1 C. 此實驗最好選用酚酞試液(變色范圍8.0～10.0)做指示劑 D. 當混合液pH=7時，溶液中c(HA)＞c(A﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的p

50、H專題． 【分析】 A. 依據(jù)平衡常數(shù)概念計算近似值； B. 由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和；HA是弱酸，不完全電離，結(jié)合圖象分析； C. 氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑； D. 根據(jù)pH=7時，c(H+)=c(OH﹣)，c(Na+)=c(A﹣)，混合溶液中為NaA和HA，HA和A﹣的電離程度和水解程度大小不一定來分析； 【解答】解： A. 由圖象分析可知，c(H+)=1×10﹣4mol?L﹣1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10﹣4mol?L﹣1，由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和

51、，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10﹣2mol/L，平衡常數(shù)≈=10﹣6，故A錯誤； B. 由圖象可知，當V=10mL，酸堿恰好中和，一元弱酸電離程度近似為1%，所以弱酸起始濃度為10﹣2mol/L，故B正確； C. 氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故C正確； D. pH=7時，c(H+)=c(OH﹣)，c(Na+)=c(A﹣)，混合溶液中為NaA和HA，HA和A﹣的電離程度和水解程度大小不一定，溶液中c(HA)和c(A﹣)濃度不能確定，故D錯誤． 故選A D. 【點

52、評】本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理． 12.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是 ( ) A. 混合液中，C(H+)= B. 混合液的pH=7 C. a=b D. 混合液中，c(B+)=c(A﹣)+c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子積常數(shù)． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】Kw=c(H+)?c(OH﹣)，該溫

53、度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系． 【解答】解： A. Kw=c(H+)?c(OH﹣)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，c(H+)=，故A正確； B. 溫度不確定，則中性時溶液pH不一定為7，故B錯誤； C. 由于酸堿的強弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯誤； D. 溶液存在電荷守恒，應(yīng)有：c(B+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，故D錯誤． 故選 A. 【點評】本題考查酸堿混合的定性判

54、斷和離子濃度大小比較問題，題目難度不大，注意題中溫度、酸堿的強弱等問題． 13.(xx屆山東青島){關(guān)鍵字:山東期末}25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是 ( ) A. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變 C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低 D. 將水加熱，KW增大，pH不變 【考點】水的電離． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中氫氧根濃度大于水中的； B. 硫酸氫鈉

55、能完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子； C. 醋酸根水解對水的電離起到促進作用； D. 溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，則pH值減?。? 【解答】解： A. 向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，c(OH﹣)增大，故A錯誤； B. NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確； C. CH3COONa中的醋酸根水解對水的電離起到促進作用，電離平衡右移，c(H+)降低，故C錯誤； D. 溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤． 故選： B. 【點評】本

56、題考查學生水的電離知識，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用． 14.(xx屆山東濟南){關(guān)鍵字:山東期末}在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是 ( ) A. 反應(yīng)過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 B. 反應(yīng)結(jié)束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 C. 反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余 D. 反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】由題意：n(HCl)=1L×0.01mol/

57、L=0.01mol，n(Mg)==0.005mol，則HCl與鎂恰好反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應(yīng)時，醋酸過量． 【解答】解：由題意：n(HCl)=1L×0.01mol/L=0.01mol，n(Mg)==0.005mol，則HCl與鎂恰好反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸，與鎂反應(yīng)時，醋酸過量， A. 甲、乙兩個燒杯中分別盛有1L、pH均為2的鹽酸和醋酸，則兩個燒杯中氫離子濃度相同，所以開始時反應(yīng)速率相同，但是隨反應(yīng)進行氫離子濃度減小，由于醋酸能繼續(xù)電離氫離子，所以后來醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，所以反應(yīng)后醋酸中生成氫氣的速率大，故A

58、錯誤； B. 鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸過量，則鎂完全反應(yīng)，生產(chǎn)氫氣體積相同，故B正確； C. 鹽酸和鎂恰好反應(yīng)，醋酸過量，則鎂完全反應(yīng)，所以兩個燒杯中都沒有鎂粉剩余，故C錯誤； D. 反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中生成氯化鎂，氯化鎂在溶液中水解，所以溶液顯酸性，故D錯誤． 故選： B. 【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握等pH時，醋酸濃度較大的特點． 15.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期末}向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如圖示．下列說法不正確的是 ( ) A.

59、HA是弱酸 B. b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA) C. c點時：V=10.00mL D. b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣) 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算． 【專題】電離平衡與溶液的pH專題． 【分析】 A. 根據(jù)酸溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的PH值的關(guān)系判斷酸的強弱，0.01mol/LHA溶液如果PH=2，該酸就是強酸；如果PH大于2，該酸就是弱酸． B. 先分別算出b點時，加入的酸堿的物質(zhì)的量，然后根據(jù)物料守恒判斷鈉離子和酸根離子、酸分子的關(guān)系． C. 根據(jù)鹽的類型判斷其水溶液的酸堿

60、性，從而確定酸和堿溶液的體積關(guān)系． D. 根據(jù)溶液的電中性判斷，溶液中陰陽離子所帶電荷相等． 【解答】解： A. 由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的PH值大于2，所以該酸是弱酸，故A正確； B. b點時，加入的酸的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.01L=10﹣4mol，堿的物質(zhì)的量=0.01mol/L×0.005L=5×10﹣5mol，該鈉鹽是強酸弱堿鹽能水解，根據(jù)物料守恒知，n(A﹣)+n(HA)=10﹣4mol，鈉離子不水解，c(Na+)=5×10﹣5mol，所以2c(Na+)=c(A﹣)+c(HA)，故B正確． C. 該鈉鹽是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性，若要使溶液呈中性

61、，酸應(yīng)稍微過量，即V＜10.00mL，故C錯誤． D. 溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣)，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關(guān)系，難度較大，會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關(guān)鍵． 16.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 將鹽酸和醋酸鈉溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na+)=c(Cl﹣) B. 1mol CH4分子中含有的共價鍵數(shù)目等于1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù) C. 80℃的純水的pH大于25℃的純水的pH D

62、. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù) 【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；鹽類水解的應(yīng)用． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】 A. 溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)，再結(jié)合電荷守恒判斷； B. 1molCH4分子中含有4mol共價，1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3mol； C. 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離； D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒判斷． 【解答】解： A. A. 溶液呈中性，則c(H+)=c(OH﹣)

63、，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+c(CH3COO﹣)，所以c(Na+)＞c(Cl﹣)，故A錯誤； B. 1molCH4分子中含有4mol共價，1mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3mol，故B錯誤； C. 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，則水的pH越小，所以80℃的純水的pH小于25℃的純水的pH，故C錯誤； D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量相等，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)、c(Na+)+c(H+)=c(

64、OH﹣)+c(ClO﹣)，次氯酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉呈中性，氯化鈉中c(H+)大于次氯酸鈉，NaCl、NaClO溶液中陰陽離子總數(shù)是陽離子的2倍，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離影響因素、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點來分析解答，易錯選項是D，根據(jù)電荷守恒再結(jié)合溶液中存在的陽離子濃度判斷離子總數(shù)大小，為易錯點． 二、填空題(每題分，計分) 17.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期末}xx年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身

65、體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義． I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染． (1)海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI﹣、SO42﹣、Br﹣、HCO3﹣等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示： ①向曝氣池中通入空氣的目的是　將H2SO3、HSO3﹣等氧化為SO42﹣ ②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是　a?。? a．Cl﹣b．SO42﹣c．HCO3﹣ (2)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2

66、SO4，其原理如圖2所示．(電極材料為石墨) ①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)　負　極，C口流出的物質(zhì)是　硫酸?。? ②SO32﹣放電的電極反應(yīng)式為　SO32﹣﹣2e﹣+H2O=SO42﹣+2H+； ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因　H2O?H++OH﹣，在陰極H+放電生成H2，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強?。? II．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應(yīng)的離子方程式為　CO32﹣+H2S=HCO3﹣+HS﹣　． (已知：H2S Kal=9.1×10﹣8；Ka2=1.1×10﹣12；H2CO3Kal=4.30×10﹣7；Ka2=5.61×10﹣11) 【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；電解原理． 【分析】(1)①含SO2的煙氣可利用海水脫硫，向曝氣池中通入空氣的目的是把H2SO3、HSO3﹣等氧化為SO42﹣； ②由上一問可知硫酸根濃度肯定增大，天然海水呈弱堿性，通入空氣后曝氣池中的海水會生成酸性物質(zhì)